1、一、化学反应速率概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。【注意】 （1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4【影响化学反应速率的因素】 (1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） (2)外因：a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催
2、化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等二、化学反应的限度1、可逆反应的概念和特征2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b. 可逆反应达到平衡状态的标志： 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反
3、应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。b. 化学平衡的曲线：反应开始： （正）（逆） 反应过程中：（正）逐渐减小，（逆）逐渐增大； 反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时： （正）=（逆）；各组分的浓度不再发生变化 反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率二、化学平衡标志判断、核心标志：V（正）=V（逆） 从以下两个方面来理解1.同一种物质，V（消耗）= V（生成）2.不同种物质，应同时满足以下两个条件(1)一种物质的变化表示V（正），另一种物质的变化表示V（逆）；(2)用这两种物质表示的速率之比等于化学计量系数之比。、其他标志1.
4、各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、体积分数、质量分数、转化率等不随时间变化而变化。2.某一组分有颜色的可逆反应，颜色不再改变时。 注意：颜色发生变化，平衡不一定发生移动。如，在一体积可变的容器中建立如下平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强，颜色加深，但平衡不发生移动。3.压强因为在恒温、恒容条件下，n(g)越大，压强越大。若各成分均为气体时，只需考虑n(g)。对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+QD(g)(1)当m+n=p+Q时，即n(g)=0时，无论平衡是否发生移动，压强都为恒值。所以压强为恒值时，不能作为平衡的标志。 (2)当m+np+Q时，即n(g)0时，平
5、衡发生移动，压强一定会发生改变。所以当压强为恒值时，可作为平衡的标志。4.密度由于密度=质量/体积，对于反应：mA+nB pC+QD(1)若各物质均为气体时，由于反应前后总质量不改变，则a恒容时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。 b恒压时，当 n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志；当 n(g)0时，密度为一定值，为平衡标志。(2)若有非气体参加，由于气体的质量随平衡的移动而发生改变， a恒容，密度为一定值，为平衡的标志；b恒压，n(g)=0时，密度为一定值，可作为平衡的标志。5.平均相对分子质量由于：M=m(总)/n(总)，对于反应mA+nB pC+QD(1)若各物质均为气体: 当n
6、(g)0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；当n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)。(2)若有非气体参加：无论n(g)0或n(g)=0时，若M一定时，则说明达到平衡状态。如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)等。6.温度 当化学平衡尚未建立或平衡正在发生移动时，反应总要放出或吸收热量。对于绝热体系，当体系温度一定时，则达到平衡。三、典型例题1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间生成n
7、mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的分子数比为1:3:22.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气), 在恒温下已达平衡状态的是（ ）A反应容器内压强不随时间变化 BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存 D反应容器内总物质的量不随时间而变化3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态
8、的是 ( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成5.在恒温下的密闭容器中,可逆反应2NO2N2O4 + 热量,下列能说明反应达到平衡状态的是( )NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时 C（NO2） = C（N2O4）时 N2O4 处于不再分解时 NO2的分子数与N2O4 分子数比为2:1时体系颜色深浅不再发生改变时 反应器中压强不再随时间变化时混合气体的平均分子量保持不变时 混合气体的密度保持不变时A. B. C. D. 答案解析：1
9、、解析： A中用同种物质C表示了V（正）= V（逆）；B都表示V（逆）；C中各物质的浓度不再变化，说明V（正）=V（逆）；A、B、C的分子数比与是否达到平衡无关。 答案：A、C2、解析： 由于该反应n(g)=0，所以反应容器内压强始终不随时间的变化而变化；P的生成速率表示V（逆），S的生成速率表示V（正），且P和S的系数都为1，所以，P和S的生成速率相等，表示V（正）=V（逆）；当反应一旦开始，反应容器内P、Q、R、S四者始终共存；由于该反应n(g)=0，反应容器内总物质的量始终不随时间而变化。 答案：B3、解析：由于该反应n(g)=0，所以混合气体的压强始终不变；由于A为固体，混合气体的质量
10、会随平衡的移动而发生改变，当达到平衡时，混合气体的质量不再发生改变，且为恒容容器，此时密度不再发生变化；B的物质的量浓度不再发生变化，说明V（正）= V（逆）；由于该反应n(g)=0，气体的总物质的量始终不发生变化。 答案：B、C4、解析：B、D都表示V（正）；NN键断裂表示V（正），HH键形成和NH键断裂都表示V（正），且满足速率之比等于化学计量系数之比。 答案：A、C5、解析：中NO2缔合生成N2O4的速率是V(正)，N2O4分解生成NO2速率是V(逆)，但不满足速率之比等于化学计量系数之比；C（NO2） = C（N2O4）时，不一定平衡，只有当C（NO2）和C（N2O4）各自保持不变时，才能说明平衡；化学平衡是动态平衡，所以N2O4 始终在分解；只有NO2的分子数与N2O4 分子数保持不变时，达到平衡，NO2的分子数与N2O4 分子数比为2:1时，并不能说明平衡；当体系颜色不再发生改变时，说明NO2的浓度不再发生变化，达到平衡；由于该反应n(g)0，所以反应器中压强不再随时间变化时，说明达到平衡；M=m(总)/n(总)，m(总)始终不变，n(g)0，只有达到平衡时，n(总)不变，此时混合气体的平均分子量才能保持不变；密度=质量/体积，质量始终不变，体积始终不变，所以密度始终也不变。 答案：D
