1、2013届高考一轮化学复习课时练：第五章 第二节：元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011天津高考，有改动)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第 A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个电子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数和电子数相同，但中子数相差4；C项第A 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单
2、质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：B2如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是() 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素的非金属性最强Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：首先需根据元素在周期表中的位置，准确推断出af是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe；在四种非金属元素中，O元素的非金属性最强；非金属性：
3、ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3。答案：D3111号元素Rg所在周期和族是()A第七周期B族B第七周期B族C第六周期B族 D第六周期B族解析：氡的原子序数为86,1118625，所以Rg在氡下一周期第11(2514)纵列，即第七周期B族。答案：A4下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：碳元素形成的化合物种类最多，C在第2周期A族；在HnROm中R元素的化合价为(
4、2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn。答案：D5下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析：氧元素无最高正价，氟无正价；第6周期有32种元素；碱金属元素是指A族中除去氢的所有元素。答案：C6下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构
5、相同D同周期A族与A族的元素原子序数之差不一定为1解析：元素的非金属性是根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较的，而不是根据其无氧酸的酸性来比较的；元素原子的原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同；第4、5周期由于存在副族，A族与A族元素的原子序数相差11。答案：D7(2012深圳质检)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元
6、素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：mXa与nYb电子层结构相同，即manb；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于Y，X金属性比Y强，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY。答案：B8(2010广东高考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：同周期元素原子半径从左往右依次减小，故A错；同主族金属元素从上往下金属性增强，B错；氢氧化物碱性强
7、弱取决于元素金属性强弱，同周期元素从左到右金属性减弱，C对；甲、乙同周期，从左到右最外层电子数增多，D错。答案：C9短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ；S为
8、A族元素，A族元素中O的气态氢化物最稳定。答案：A10(2012杭州模拟)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：由题中信息可知，X、Y为同族元素，且X在Y的上方，根据同主族性质递变规律，从上到下金属性越来越强，非金属性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强；若X为N，HNO3为强酸，而NH3溶
9、于水呈碱性；若X为N，Y单质为红磷或白磷；若Y为S，则X为O，无最高正价。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式_。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、
10、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_。解析：这是一道由性质推导元素位置，再进一步综合元素的性质的题目。依据元素的特征信息可知，A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯。由氢、氧、钠形成的化合物为NaOH，其电子式为Na 。答案：(1)钠氯(2)Na (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H22Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH12(12分)(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
11、XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_。解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素，可知Y为N元素，X、W分别为C、S元素。(1)P元素位于周期表中第3周期第A族。(2)四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。(3)XW2为CS2，其结构与CO2类似，所以其电子式为 (4)N的最高价为5价，其氧化
12、物的化学式为N2O5。(5)讨论S原子的个数，只有当该化合物中S原子数为4时其相对分子质量介于170190之间。根据S的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为184，则该化合物含有4个N原子，其化学式为N4S4。答案：(1)3A(2)NH3(4)N2O5(5)N4S413(14分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z的元素符号是_，原子结构示意图是_。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的
13、推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12解析：X是第A族元素，Y是第A族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。答案：(1)Se (2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3Br2H2O=H2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案，如“不稳定性”)14(10分)下表是A族部分元素的相关性质。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点()218.41
14、13450单质沸点()183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某
15、一元素的单质。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113450；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反应为Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐困难，所以，a是氧，b是硫，c是硒，d是碲。答案：(1)113450(2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硫碲
