1、氮的循环 班级： 组别 姓名 【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。 2. 灵活运用守恒法进行计算。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有 键， 键。 2、物理性质：均 溶于水。3、化学性质（完成化学方程式） 水解反应的离子方程式：_ 与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH _； 加热条件：NH4+ +OH _ 受热分解： NH4HCO3 NH4Cl 4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法： _【思考
2、】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_，为什么？_。2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入Mg粉现象 _原因（结合离子方程式解释） _ _练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 （ ）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是 色 _味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： _，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。（2）强氧化性：a. 与金属反应：能与除 以外的大
3、多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。 b. 与非金属反应 C + HNO3（浓） c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式 3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有_溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_4. 浓硝酸呈黄色，原因是_消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。练习2、下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ ）A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物C. 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强D. 硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性练习3、将3.8
4、4g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A.0.11 mol B.0.22 mol C.0.16 mol D.0.1 mol【合作探究、讨论展示】1、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂-CCl4，下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是（ ）水水水氯碳 水四化A B C D2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y ， 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D 在Z导管
5、口有红棕色气体出现3、在标准状况下，将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，混合气体中NO的体积为( ) A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL4、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 molL-1和0.1 molL向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+浓度为（ ）A.0.225 molL-1 B.0.375 molL-1 C.0.450 molL-1 D.无法计算【能力提升】1、同温同压下，在3支相同体积
6、的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确的是（ ） A. V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V 3V 1V22、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们的转化关系如下图所示： D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 A和B反应的生成C的化学方程式是： 。 E和F反应生成D 、H和G的化学方程式是： 设计实验验证E的组成，简述操作步骤 _3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置
7、如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹，F是一半空的注射器，D是尾气处 理装置（兼防倒吸功能）请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应如何操作 ；A中反应的化学方程式是 （2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；此时B中反应的离子方 程式是 。（3）装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。【课堂检测】1下列说法正确的是（ ） A.用水吸收氨气时，为了使氨气能被充分吸收应将导气管插入水中B.铵盐受热都能分解放出氨气C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色D.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量的氧气来消除黄色
8、昌乐二中高三化学一轮复习学案12参考答案 【基础知识】一、铵盐1.离子、共价 2. 易 3. NH4+ +H2ONH3H2O +H+ NH4+ +OHNH3H2O NH4+ +OH NH3+H2O NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl4. 取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热, 将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体, 则证明该固体中含有NH4+。【思考】1. 否 草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性；CO32+H2OHCO3+OH，铵态氮肥中的NH4+与OH结合生成NH3H2O：NH4+ +OHNH3H2O，使
9、c(NH3H2O)增大，NH3H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。2. 溶液变红. NH4+ +H2O NH3H2O +H+ 镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. 原因：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O NH3H2O +H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+ 2H+=Mg2+H2使水解平衡向右移动， c(NH3H2O)增大，NH3H2O不稳定最终转化成NH3逸出。练习1. C二、硝酸：1、无 刺激性气味 挥发 发烟硝酸2、酸性（1）4HNO3（浓）= 4NO2+ O2+ 2H2O ， 容易。盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并
10、放在阴凉处（2）强氧化性： a. 金（Au）、铂（Pt ）、钛 （Ti）; Fe Al b. C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2+2H2Oc. 3 Fe2+NO34H+ 3 Fe3+NO2H2O【思考】：3、 NaOH铜与稀硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色3Cu8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 2NO4H2O（可用于实验室制NO）铜与浓硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体Cu4HNO3（浓） Cu(NO3)2 2NO22H2O（可用于实验室制NO2）4、浓硝酸易分解，分解产生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色的硝酸中
11、通入足量O2至溶液呈无色; 含 Fe3+的溶液、工业盐酸（含Fe3+）、碘水（浓度小的）、久置KI溶液（I被空气中O2氧化为I2）练习2. B 练习3. B 【合作探究】1.C 2.D 3.A 4.A 【能力提升】1. B2.（1）NH3NH4Cl （2）H2+Cl2 2HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（4） 取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中； 向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E中有Cl ； 向另一支试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体，证明E中有NH4+ ， 所以E为NH4Cl 。3.（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3 Ca(NO3)2CO2H2O（2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方的气体仍为无色。 3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）验证无色气体为NO 推动活塞将注射器F中的空气推入E中【课堂检测】1.D
