1、课时2离子反应学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1. 离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，下列关系正确的是()A. B. C. D. 2. 某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. H+Na+MnO4SO42B. Na+CO32Al3+ClC. K+Na+ClSO42D. K+ClBa2+HCO33. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2
2、SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁4. 下列反应属于离子反应的是()A. 氢气还原氧化铜生成水和铜B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C. 盐酸滴加到石灰石固体上D. 实验室加热高锰酸钾制氧气5. 下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A. 澄清石灰水和稀盐酸混合B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是()A. 含有大量S
3、O42的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl、NO3B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42、Cu2+、K+、ClC. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32、NO3、Na+D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl、HCO37. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D. 石灰石与硝酸、石灰石与醋酸8. 某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3中的三
4、种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是()A. Ba2+、OH、NO3B. Ag+、HCO3、NO3C. Mg2+、Al3+、SO42D. Mg2+，SO42，OH9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl，SO42、HCO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为()A. Ba(HCO3)2B. Mg(HCO3)2C. MgSO4D. Ba(OH)210. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体
5、通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有ClD. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+11. 下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是()A. NaOH与CO2B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. Ca(HCO3)2与NaOH12. 下列离子方程式书写正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. Ca(HCO3)2与过量C
6、a(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH=HCO313. 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是()A. 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3B. 肯定有KNO3，没有Na2CO3C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)214. 滴有酚酞的
7、Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A. 实验中溶液红色褪去，因为发生了反应H+OH=H2OB. 实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的Na+与OHC. 实验中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D. 将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验中的现象相同
8、15. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是()A. B. C. D. 16. 下列离子方程式正确的是()稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，溶液至SO42刚好沉
9、淀完全：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OA. B. C. D. 二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）17. 按要求书写下列反应的离子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， (填离子)的量没有变化，反应的离子方程式是 。(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加
10、入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： 。 。三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）18. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)产生沉淀A的离子方程式是 。(2)试剂X是 。(3)上述实验流程中步骤中均要用到的主要玻璃仪器有 。(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是 。(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，并写出离子方程式： 。(6)从溶液3得到硝酸钠晶体需要的操作步骤是
11、、洗涤、干燥。四、简答题（本大题共4小题，共20.0分）19. 仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A: 。(2)B: 。(3)C: 。20. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2molL1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1molL1盐酸,测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题:(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是。Ba(OH)2的电离方程式为。(2)AB段发生的离子反应是。(3)B点恰好完全反
12、应,此时溶液中存在的微粒有H2O、。(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是(填序号)。A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO321. 甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3、SO42中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们具有如下一些反应：甲+乙红褐色沉淀甲+丙A(白色)甲+丁B(白色)(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为。写出相应的离子方程式：。(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是，写出甲与足量的丁反应的离子方程式：(3
13、)Fe3+与HCO3在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式： ，当某溶液X中存在HCO3时，X中不可能有。a.OHb.K+c.Fe3+d.NO322. 现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：甲+丁溶液+气体乙+丙溶液+沉淀乙+丁溶液+沉淀甲+乙溶液+沉淀在得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)中得到沉淀所使用的玻璃仪器有 。(2)乙为(填名称，下同)溶液，丁为溶液。(3)写出在得到的沉淀中加入足量稀
14、盐酸时反应的离子方程式： 。答案和解析1.【答案】C【解析】部分置换反应、部分复分解反应属于离子反应，置换反应与复分解反应属于并列关系，无交叉，故选C。2.【答案】C【解析】MnO4呈紫红色，A项错误；溶液呈强酸性时CO32不能大量存在，溶液呈强碱性时Al3+不能大量存在，B项错误；强酸性或强碱性溶液中K+、Na+、Cl、SO42相互不反应，均能大量共存，且溶液为无色，C项正确;溶液呈强酸性时HCO3不能大量存在，溶液呈强碱性时HCO3也不能大量存在，D项错误。3.【答案】D【解析】甲中会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；乙中会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；丙中会产生CO2气体而不
15、能共存，C错误。4.【答案】C【解析】氢气还原氧化铜生成水和铜，没有离子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，没有离子参与反应， D项错误。5.【答案】A【解析】A项，发生了离子反应：OH+H+=H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO42与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，Na
16、Cl与蔗糖不发生反应，不符合题意。6.【答案】A【解析】含有大量SO42的溶液中，SO42、Mg2+、Cu2+、Cl、NO3各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，B错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+，酸性条件下CO32不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3不能大量存在，D错误。7.【答案】A【解析】氢氧化铜是难溶物，要写化学式， HCl和硫酸都是强电解质，写成离子形式，离子方程式都是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故A正确；氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
17、的离子方程式分别为：Ba2+SO42=BaSO4、Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，离子方程式不同，故B错误；碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式分别为：CO32+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，离子方程式不同，故C错误；石灰石与硝酸、石灰石与醋酸反应的离子方程式分别为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，离子方程式不同，故D错误。8.【答案】A【解析】无色透明的溶液中不会存在Cu2+;向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸
18、后，无气泡产生，则溶液中存在大量OH，不含HCO3;因为阳离子Mg2+、Ag+、Al3+、H+都与OH反应，则溶液中一定存在Ba2+;又SO42与Ba2+反应，则溶液中一定不存在SO42;因为有三种离子存在，则一定存在NO3;根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为OH，Ba2+、NO3，A正确。9.【答案】D【解析】依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能够与其他各物质反应生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2+和OH，即甲为Ba(OH)2，D正确。10.【答案】C【解析】加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，可能为HCO3、SO32、H
19、SO3，A错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含有Ag+，不一定有SO42，B错误；加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Cl，C正确；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，D错误。11.【答案】B【解析】氢氧化钠少量时，与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，A错误；无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，能用同一离子方程式表示，B正确；HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3=NaH
20、CO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，不能用同一离子方程式表示，C错误；NaOH少量时，与Ca(HCO3)2反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一离子方程式表示，D错误。12.【答案】D【解析】用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B错误；Cu与稀硫酸不反应，故C错误；澄清石灰
21、水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH=HCO3，故D正确。13.【答案】A【解析】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，则K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138 10013.8g m(CaCO3)m(CaCO3)=13.8g100138=10g若13.8g样品全是Na2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 10013.8g m(CaCO3)m(CaCO3)=13.8g10010613g现得到9g沉淀，则样品中肯定有KN
22、O3，可能还有Na2CO3，故A选项正确。14.【答案】D【解析】Ba(OH)2与盐酸发生中和反应：H+OH=H2O，溶液碱性减弱，则实验中溶液红色褪去，故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH，故B正确;H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，溶液碱性减弱，离子浓度减小，则实验中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，故C正确;将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生反应：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu(
23、OH)2+BaSO4，有蓝色沉淀生成，溶液红色褪去，灯泡逐渐变暗，反应现象与原实验中的现象不同，故D错误。15.【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2，先发生反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，溶液的导电能力增强，但由于OH的摩尔电导率比HCO3的大，故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。16.【答案】B【解析】稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+，不正确；碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+，正确；碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠
24、溶液，发生反应的离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4，正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为Ca2+HCO3+2OH+NH4+=CaCO3+H2O+NH3H2O，不正确。故选B。17.【答案】(1)CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O(2)SO42；Zn+2H+=Zn2+H2(3
25、)HCO3+H+=CO2+H2OHCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O【解析】(1)反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O。(2)反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SO42的量不变，离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2。(3)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O；碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O。18.【答案】(1)Ba2+SO42=BaSO4(2)AgNO3
26、(3)烧杯、玻璃棒和漏斗(4)Ag2CO3和BaCO3(5)HNO3；CO32+2H+=H2O+CO2(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】由流程可知，混合溶液中加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成BaSO4沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，溶液1中加入过量AgNO3溶液后，氯离子和银离子结合生成AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，溶液2中加入过量Na2CO3溶液后钡离子和碳酸根离子结合生成BaCO3沉淀，银离子和碳酸根离子结合生成Ag2CO3沉淀，则沉淀C为碳酸钡、碳酸银的混合物，溶液3中的溶质为硝酸钠和碳酸钠。(1)沉淀
27、A为BaSO4，产生沉淀A的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4(2)由上述分析可知，X为AgNO3。(3)流程中步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)加入过量的Na2CO3溶液的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，则产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3。(5)根据上述分析可知，溶液3中含有NaNO3、Na2CO3，可加适量的稀HNO3除去CO32，发生反应的离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2。(6)由于硝酸易挥发，所以溶液3中滴加适量的稀硝酸后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的硝酸钠。19.【答案】(1)B
28、a2+SO42=BaSO4(2)Cu2+2OH=Cu(OH)2(3)Ba2+Cu2+2OH+SO42=BaSO4+Cu(OH)2【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl不反应，所以溶液仍然呈蓝色，向滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和SO42反应生成BaSO4白色沉淀。20.【答案】(1)A点的导电率高；Ba(OH)2=Ba2+2OH(2)H+OH=H2O(3)Ba2+、Cl(4)BC【解析】溶液的
29、导电率和离子浓度及离子所带电荷数有关。反应中H+和OH反应生成H2O,溶液中离子浓度减小,溶液的导电率下降;恰好完全中和后,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液的导电率增大；因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。(1)AB段,A点溶液的导电率高,随着加入盐酸的体积的增多,溶液的导电率减小,是因为发生反应:H+OH=H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在; Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH。(2)AB段Ba(OH)2和HCl发生反应,离子方程式为H+OH=H2O。(3)B点Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存
30、在的微粒有H2O、Ba2+、Cl。(4)Ba(OH)溶液与稀盐酸反应的实质是H+OH=H2O。A项,Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O;B项,NaOH和H2SO4反应的实质是H+OH=H2O;C项,Ba(OH)2与HNO3反应的实质是H+OH=H2O,则B、C符合题意。21.【答案】(1)甲：Ba(OH)2、乙：FeCl3；3OH+Fe3+=Fe(OH)3(2)H2SO4、NaHCO3；Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O(3)Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2；a、c【解析】(1)由甲能与另外两种物质反应
31、生成白色沉淀知甲为Ba(OH)2;由甲与乙反应得到红褐色沉淀知乙为FeCl3;另外两种物质是H2SO4、NaHCO3。(2)丙、丁分别是H2SO4与NaHCO3中的一种，A、B是BaSO4、BaCO3中的一种，由A与盐酸混合后无明显现象知A是BaSO4，则B是BaCO3，故丙是H2SO4、丁是NaHCO3。(3)红褐色沉淀是Fe(OH)3，无色气泡是CO2，据此推出反应的离子方程式为Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2。HCO3能与OH反应，也能与Fe3+反应，故X中不可能有a和c。22.【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)硝酸钡；硫酸(3)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】乙分别与甲、丙、丁混合，均有沉淀生成，则乙为Ba(NO3)2溶液，在得到的沉淀中加入足量的盐酸，沉淀迅速溶解并产生无色无味的气味，则该沉淀为BaCO3，甲为K2CO3溶液;根据可知丁为H2SO4溶液，则丙为Na2SO4溶液。(1)通过过滤分离出沉淀，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)由以上分析可知，乙是硝酸钡溶液，丁是硫酸溶液。(3)碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。
