1、吴起高级中学20192020学年第一学期第一次月考高二化学能力卷命题： 审题：刘雄雄本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共24小题。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第卷（选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列各物质中,属于弱电解质的是 ( )A. HCl B. BaSO4 C. Fe（OH）3 D. 酒精2.有关电解质的下列叙述正确的是 （ ）A. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B. 共价化合物熔融状态时都不导电，
2、因此共价化合物都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是强电解质D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质3.下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）A. CH3COONa B. KClO4 C. Na2SO4 D. NH4NO34.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A. NH3H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O5.25时，pH2的H2SO4溶液中，由水电离出的H浓度是( )A 1107molL1 B 11012molL1 C 1102molL1 D 11014molL16.为了配制NH4+和Cl-浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的( )浓盐酸
3、 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体A. B C. D7.在氨水中，NH3H2O的电离达到平衡的标志是 ( )A溶液显电中性 B溶液中无NH3H2O分子C氢氧根离子浓度恒定不变 D溶液中NH3H2O与NH4+和OH-共存8.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）A. 明矾净水 B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 泡沫灭火器的灭火原理9.下列是实验操作，能达到实验目的是（ ）A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mo
4、lL-1盐酸10.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释到pH5的溶液，盐酸所加的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C0.1molL1醋酸钠溶液的pH7,NaCl的pH=7D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性12.下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2
5、OBNaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-C浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH- = SO+ H2OD向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ = CO2+ H2O13某次酸雨分析数据如下：C（NH4+）=2.010-5mol/L，C（Cl-）=6.010-5mol/L C（Na+）=1.910-5mol/L，C（NO3-）=2.310-5mol/L，C（SO42-）=2.810-5mol/L。则此次酸雨的PH值约为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 614常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是（ ）A反应后
6、HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等15常温下，稀释0.1 molL1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )ACO32-水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO3-的数目D溶液中的c(CO32-)16.下列说法正确的是( )A相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4C1、CH3COONH4、NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：B某溶液中由水电离出的c( H+)=1l0-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aC常温下，向水中加入少
7、量NaOH固体，溶液的PH值增大，水的离子积变大D同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)+c（OH-）=c(Na+) + c(H+)17下列说法正确的是（ ）A常温，将pH3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）18 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应
8、可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中,正确的是( )A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+） c（H+）c（HSO3-） c（SO32-）c（OH-）第卷（非选择题 共46分）二、填空题19(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水
9、解”字样并说明溶液的酸碱性：(1)CH3COONa ，溶液呈 性；(2)BaCl2 ，溶液呈 性；(3)CuCl2 ，溶液呈 性。20（每空1分共5分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ，由水电离的c(H+)= mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L，则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5 10-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L 21.（10分）有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氯化铁溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属
10、于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）写出物质溶于水的电离方程式：。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式：。（4）配制溶液时通常将先溶于 ，然后再加水稀释，通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解。（5）.浓度、体积相同的和的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是 （填化学式）；PH值、体积相同的和的溶液时，产生气体的量多的是 。（填化学式）22.（12分）下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：温度/25T1T2水的离子积常数11014a11012(1)若25T1”、“水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1000:1(或1000)(3)911c(Na)c(SO42)c(H)c(OH)(4)ab14三.实验题23.（每空1分，共7分）、（1）指示剂； （2）250mL容量瓶； （3）；（1）酸式滴定管 ；当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；四.计算题（6分）24.(1） cBa(OH)2=0.4mol/L c（NaOH）=0.2mol/L （2）pH13
