1、河北省邯郸市大名县第一中学2021届高三化学上学期12月强化训练试题二一、单选题（共20题，每题3分,共60分）1已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H()AH1H2H3 BH1H2H3CH12H22H3 D2H1H2H32HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。()HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr(
2、g)HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)下列说法中正确的是()A 三步反应均为放热反应 B步骤()的反应速率最慢C步骤()中HOOBr比HBr和O2稳定D热化学方程式为4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJmol13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高且平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是()A电池放电时，正极反应为Mo3S42xexMg2=MgxMo3S4B电池放电时，Mg2向负极迁移C电池充电时
3、，阳极反应为xMg22xe=xMgD电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S44 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()Aa电极发生还原反应，作电池的正极Bb电极反应式为2NO10e12H=N26H2OCH由右室通过质子交换膜进入左室D标准状况下，电路中产生6 mol CO2同时产生22.4 L的N25. 以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e)与产生气体总体积V(标准状况)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 molL1B忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c(H)2 molL1C当n(e)0
4、.6 mol时，V(H2)V(O2)32D向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复到电解前的浓度6某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：装置现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转下列有关说法正确的是()A装置中的铁片均不会发生任何腐蚀B铁片d上可能发生的电极反应为Fe3e=Fe3C利用K3Fe(CN)6溶液可确定装置中的正、负极D铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等7微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3CO
5、O-的溶液为例)。下列说法错误的是()A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:18可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分
6、子质量不再改变的状态AB C D全部9. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()AM点时Y的转化率最大B升高温度，平衡向逆反应方向移 动C平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M两点Y的正反应速率相等10在一定条件下发生反应：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)H0，T1时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是()时间/s051015c(NO2)/(molL1)
7、4.002.522.00c3c(O2)/(molL1)1.00c1c20.50A.05 s内N2O5的平均反应速率为0.148 molL1s1B其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)2.00 molL1C设T1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1K2DT1时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL
8、1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小12在容积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g)bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指()A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示
9、，下列说法不正确的是( )A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)=102.294D30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)14在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V(甲)V(乙)V(丙)反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)平衡时NH3的浓度c/molL1c(甲)c(乙)c(丙)平衡时NH
10、3的反应速率v/molL1min1v(甲)v(乙)v(丙)下列说法正确的是（ ）AV(甲)V(丙)BK(乙)K(丙) Cc(乙)c(甲) Dv(甲)v(丙)15.室温时，向20 mL 0.100 0 molL1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 molL1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数BA、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点CA、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na)107 molL1CpH2的盐酸、pH2的醋酸溶液中由水电离出的
11、c(H)均为1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H) molL117.已知pOH=-lgc(OH-)。向20 mL 0.1 molL-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 molL-1B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C.a点时溶液中存在c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(N)+2c(H+)D.a、b、c三点对应N的水解平衡常数:Kh(b)Kh(a)Kh(c)18下列有关中和滴定的说法正确的是()A用25 mL滴定管进行中和滴
12、定时，用去标准液的体积为21.7 mLB用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，则结果偏高C用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高19常温下，用 0.100mol/L 的 HCl 分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的 NaOH 和二甲胺(CH3)2NH溶液（常温下 Kb(CH3)2NHH2O=1.610-4）。测得滴定过程中溶液的导电率如图所示。下列说法正确的是()Ab、c、d 三点的溶液，水的电离程度 cb”“”或“”“7.7%或.逆反应23、(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOH(3)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10
