1、河南省台前县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A黄绿色B密度比空气大C有毒D较易液化【答案】BC【解析】利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。2某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 ( )A161 B111 C272 D433【答案】A【解析】质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是272111161。答案是A。3 下列关于药物的使用说法正确的是 A 阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用 B使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射 C服用阿司匹林
2、出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液 D胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药【答案】A【解析】A、阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用，正确。B、使用青霉素时，需进行皮试，错误。C、服用阿司匹林出现胃肠道反应是药物的副作用，不是中毒，错误。D、胃酸过多的病人可服用氢氧化铝，但不可服用碱性强的碳酸钠和氢氧化钠，错误。故选A4下列有机物命名正确的是A3,3-二甲基丁烷 B2-乙基-1-戊烯 C4-甲基-3-乙基庚烷 D2-甲基-3-戊烯【答案】BC【解析】 试题分析：A碳链编号错误。应该是2,2-二甲基丁烷.错误。BC都符合系统命名方法。
3、正确。D应该使取代基和双键的编号最小。命名为2-甲基-2-戊烯.错误。考点：考查有机物的系统命名方法的知识。5下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是A工业酒精中含有乙醇和甲醇 B许多水果中含有酯类化合物C天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D煤中含有苯【答案】D【解析】试题分析：D项煤本身不含有苯，经过复杂的物理、化学反应进行炼制，最终可以得到苯。考点：考查工业酒精、生活中的酯类（水果中和天然油脂）、煤等生活中的有机化学。点评：属于简单题。6设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是A含有1mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 g/mo
4、l D在标准状况下的体积为22.4 L【答案】B【解析】试题分析：H2O中不含H2，故A错误；1mol H2O含有阿伏加德罗常数个水分子，故B正确；1mol H2O的质量为18 g，故C错误；标准状况下水为液体，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。7已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物
5、的沸点【答案】D【解析】试题分析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1，所以Z为钠，X为氧，形成氧化钠和过氧化钠，则W为氢，Y为硫。A、电子层数越多半径越大，电子层数相同的原子核电荷数越大，半径越小，所以正确，不选A；B、可以形成水或双氧水，双氧水含有极性键和非极性共价键，正确，不选B；C、四种元素组成硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，二者的溶液都显酸性，正确，不选C；D、水的分子之间形成氢键而使其沸点比硫化氢的沸点高，错误，选D。考点： 元素周期表和元素周期律的应用【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和
6、非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1.结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。8主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A. HR B. RH4 C. H2R D. RH3【答案】B【解析】由题意，得：R的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝
7、对值=8），故其氢化物的化学式为RH49原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WR ZC原子半径：W ZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同【答案】A【解析】试题分析：根据题目所给信息，R最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层不能是8个电子，所以R有2层电子，最外层
8、是6个，所以R是O元素；W无正价，则W是F元素；X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，且原子序数小于O，所以X是H元素，Y是Be元素，则T是Mg元素；甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，则Z是-3价元素，所以Z是N元素；乙则是NH4F。A、乙的溶液呈酸性，铵根离子水解使溶液呈酸性，而F-水解使溶液呈碱性，所以铵根离子的水解程度大于F-的水解程度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，正确；B、N、O、F的非金属性逐渐增强，所以2氢化物的稳定性逐渐增强，ZRW，错误；C、W、Z、Y是同周期元素，所以原子半径随核电荷数的增加而减小，原子半径：W ZY，而简单离子中Y的离子只有一层电子
9、，离子半径最小，Z与W的离子的结构相同，Z离子的半径大于W的离子半径，所以简单离子半径：Y W Z，错误；D、NO2、MgO2两化合物中O的化合价不相同，前者是-2价，后者是-1价，错误，答案选A。考点：考查元素推断，元素化合物的性质应用10下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】试题分析：该装置是原电池。Zn作负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+；Cu作正极，电极反应：Cu2+2e-=Cu。电子由Zn片经导线流向Cu片。电流则从铜片经导线流向锌片。根据同种电荷
10、相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在盐桥中的K+移向CuSO4溶液。综上所述正确选项为D。考点：考查原电池装置中的电子流向、离子移动的方向和反应原理等知识。11下列实验操作中，正确的是A过滤时，玻璃棒紧靠一层滤纸的那一边B配制一定物质的量浓度溶液时，直接用烧杯向容量瓶加水至刻度线C检验某溶液中是否含有钾离子：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D用自来水制蒸馏水时，加热一段时间后，发现未加沸石，立即打开烧瓶加入几粒沸石【答案】C【解析】试题分析：A、过滤时玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，所以不选A；B、配制溶液时需要用烧杯向容量瓶中加水到离刻度线2-3厘米时改用胶头滴
11、管加水到刻度线，所以不选B；C、钾离子用焰色反应检验时，需要透过蓝色钴玻璃观察，所以选C；D、制取蒸馏水时需要加入沸石防止液体暴沸，所以不选D。考点：过滤操作，配制溶液，焰色反应，蒸馏操作。12下列关于电解质溶液（均在常温下）的正确判断是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na 可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K 可以大量共存C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH【答案】D【解析】试题分析：ApH12的溶液显碱性，则HCO3不可以大量共存，A
12、错误；BpH0的溶液显酸性，则NO3与SO32发生氧化还原反应不可以大量共存，B错误；C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH部分电离，属于弱碱，则溶液存在BOHBOH，C错误；D由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知HA是弱酸，则NaA溶液存在水解平衡AH2OHAOH，D正确，答案选D。考点：考查离子共存及弱电解质的电离13下列氧化物中，能与水反应生成酸的是ASiO2 BNO CSO3 DAl2O3【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硅不溶于水，A错误；B、NO不溶于水，B错误；C、三氧化硫溶于水生成硫酸，C正确；D、氧化铝不溶于水，D错误，答案选C。考点：考
13、查物质的性质14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：A标准状态下，氟化氢通常以聚合分子的形式存在，所以33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA，错误；B乙烯与丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有最
14、简式的物质的量是0.5mol，所以其中含有氢原子的数目为NA，正确；C50mL18.4molL1浓硫酸含有硫酸的物质的量是0.92mol，只有能硫酸与足量铜在加热反应时发生反应，当硫酸变为稀硫酸时，反应就不再发生，因此生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误； D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，由于该反应是可逆反应，所以在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。15与互为同分异构体的芳香族化合物有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】D【解析】正确选项为5种，如下图所示：16按要求完成表格：实验要求所加试剂主要
15、操作除去NaCl溶液中混有的I2 除去NO气体中混有的NO2 除去SiO2固体中混有的Al2O3 除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液 【答案】实验要求所加试剂主要操作除去NaCl溶液中混有的I2苯或四氯化碳 萃取、分液 除去NO气体中混有的NO2水洗气 除去SiO2固体中混有的Al2O3盐酸过滤除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液过氧化氢【解析】碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则除杂试剂为苯或四氯化碳，操作为萃取、分液；二氧化氮与水反应生成NO，则除杂试剂为水，操作为洗气；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则除杂试剂为盐酸，操作为过滤；FeSO4溶液与过氧化氢反应生成硫酸铁
16、，则除杂试剂为过氧化氢，故答案为：实验要求所加试剂主要操作除去NaCl溶液中混有的I2苯或四氯化碳 萃取、分液 除去NO气体中混有的NO2水洗气 除去SiO2固体中混有的Al2O3盐酸过滤除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液过氧化氢【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17（12）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式_、_；写出B的试管中还发生的化学反应方程式_。（2）装置A、C中长导管的作用是_。
17、（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_，对C应进行的操作是_。（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_。（5）B中采用了双球吸收管，其作用是_；反应后双球管中可能出现的现象_；双球管内液体不能太多，原因是_。（6）B装置也存在两个明显的缺点使实验效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_、_。【答案】（1）2Fe+3Br22FeBr3 HBr+AgNO3AgBr+HNO3（2）导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝和Br2蒸气）（3）旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合物滴到铁粉上；托起软橡胶袋使Fe粉沿导
18、管落入溴和苯组成的混合液中（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境（5）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；易被气体压入试管中（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低 导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸【解析】（1）单质溴具有强氧化性，能把铁氧化生成溴化铁，反应的方程式是2Fe+3Br22FeBr3；三个装置都是用来制取溴苯的，所以反应的方程式是。B装置中生成的溴化氢还能和硝酸银溶液反应生成浅黄色溴化银沉淀，反应的方程式是HBr+AgNO3AgBr+HNO3。（2）由于单质溴和苯都是极易挥发的，所以长导管除了起导气的作用外，还兼起冷凝回流的作
19、用。（3）由于B装置中有分液漏斗，所以操作是旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合物滴到铁粉上；而C装置没有分液漏斗，所以正确的操作是托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中。（4）由于不能及时密封，所以容易造成Br2和苯的蒸气逸出，污染环境。（5）双球吸收管中还有四氯化碳，所以其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；由于单质溴易溶在有机溶剂中，所以反应后双球管中可能出现的现象CCl4由无色变橙色；如果双球管内液体不能太多，则液体就易被气体压入试管中，所以不能太多。（6）由于溴单质和苯都是易挥发的，所以随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低。其次由于溴
20、化氢极易溶于水，导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸。18（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余，但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_(填字母)。aBaCl2溶液 b银粉 cNa2CO3溶
21、液【答案】（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；（2）NaOH（合理即可），作用：吸收多余的SO2，防止污染空气；（3）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；C。【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可以和铜发生反应，其反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；（2）因为SO2有毒，尾气必须处理，可以利用SO2的酸性，用碱液吸收，也可以用其还原性，用酸性高锰酸钾溶液吸收；（3）浓硫酸表现氧化性的是6价的硫，稀硫酸表现氧化性的是1价的氢，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸，根据金属活动性，铜排在氢的右边，即铜只跟浓硫
22、酸反应不跟稀硫酸反应；a、硫酸作用显酸性和氧化性，反应后溶液中有CuSO4，产生干扰，故不行；b、银和硫酸不反应，故错误；c、和酸反应产生气泡，故可行。考点：考查铜和浓硫酸的反应以及SO2的性质。19(20分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_(填下列序号字母)。a使氨
23、气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程的反应，原因是其观察到_(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按IIII的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体的
24、法是将溶液_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填下列序号字母)。a关闭K3并熄灭酒精灯 b关闭K4并熄灭酒精灯 c关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。【答案】（1）（6分）长颈漏斗；2H2O22H2O+O2；d（2）（10分）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O；2.24；蒸发浓缩（或加热浓缩）；冷却结晶（3）（2分）a （4）（2分）缺少尾气
25、处理装置【解析】试题分析：（1）根据仪器a的构造特点判断仪器a的名称是长颈漏斗；氨气的干燥用碱石灰，应放在干燥管中，故装置B、D的作用是制取纯净、干燥的氨气，装置A、C的作用是制取纯净、干燥的氧气，装置A为固液不加热制备气体的装置，结合题给试剂判断装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；装置E有多种作用，如使氨气和氧气充分混合，通过观察产生气泡的速率控制通入氨气和氧气的体积比，平衡装置内的压强，但氨气极易溶于水，锥形瓶内液体不应是饱和食盐水，选d。（2）分析甲同学的实验方案，反应一段时间后，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕
26、色气体产生；将甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置铜和稀硫酸的混合物中，一段时间后，溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O；由反应方程式知若制得纯净的CuSO4溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比为3:2，n(H2SO4)=0.15L1mol/L=0.15mol，则需硝酸的物质的量为0.1mol，又氨气按IIII的顺序完全转化为硝酸，根据氮原子守恒，理论上所需氨气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）甲同学
27、操作使G处圆底烧瓶中含有硝酸蒸气，若要制得硝酸铵，应再通入一定量的氨气，操作为关闭K3并熄灭酒精灯，选a；（4）该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置。考点：考查含氮化合物的性质和相互转化关系，实验方案的分析评价，化学实验基本操作。20参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO3（s）、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。25 时溶解度/gNaHCO39Na2CO333NaOH110(1)若用水100 g，则制取时需NaOHg。（2）若用NaOH(s)17.86 g，则需用水g。【答案】（1）20（2）50【解析】本题应紧紧抓住溶解度的概念进
28、行剖析，要在溶液中制取33 g NaHCO3，不能用加热蒸干溶液的方法得到NaHCO3，因为NaHCO3受热易分解，只能用结晶析出法得到NaHCO3晶体。（1）25 时，100 g水中溶解NaHCO3 9 g，要析出33 g，则应生成(33+9) g NaHCO3，由反应NaOH+CO2NaHCO3可知需NaOH 20 g。（2）设用17.86 g NaOH（s）能得到x g NaHCO3。NaOH+CO2NaHCO3408417.86x解得x=37.5 g要析出33 g NaHCO3，则溶于水的NaHCO3应为37.5 g-33 g=4.5 g。溶解4.5 g NaHCO3需水： =50 g
29、。21（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_ _。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 _。【答案】（1） O2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （2）C:HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】试题分析：（1）若A为金属单质
30、Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，结合题给转化关系图知，B为氧气，C为氢气，D为四氧化三铁，E为水，则B的分子式为O2，铁和水在一定条件下反应生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 ；（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素，结合题给转化关系图知，A为氯气，B为铁，C为盐酸，D为氯化铁，E为氯化亚铁，则C的分子式为HCl ，氯气和氯化亚铁在一定条件下反应生成氯化铁的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl；（3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B为两性
31、氧化物氧化铝，分子式为Al2O3，强酸和偏铝酸盐在一定条件下反应生成铝盐的离子方程式为AlO24HAl32H2O。考点：考查元素化合物，无机推断。22我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：己知：C6H5-表示苯基； （1）化合物E中含有的含氧官能团有 、 和羰基（写名称）。（2）1 mol化合物B最多可与_molH2发生加成反应。（3）合成路线中设计EF、G-H的目的是（4）反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、_ _ _ 。（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒
32、醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1，4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。请填写下列空白（有机物写结构简式）：物质1为 ；物质2为 ；试剂X为 条件3为 。【答案】（1）醛基、 酯基；（2）5；（3）保护羰基；（4）加成反应、 消去反应；（5）；（6）物质1：CH3CH2OH，物质2：CH3CHO，试剂X：，条件3：氢氧化钡、(或加热)。【解析】试题分析：（1）根据化合物E的结构简式，推出含氧官能团是羰基、醛基、酯基；（2）1molB中含有2mol羰基和1
33、mol苯环，1mol羰基需要1molH2，1mol苯环需要3mol氢气，因此共需要5mol氢气发生加成反应；（3）根据E、H的结构简式对比，设计此步骤的目的是保护羰基；（4）分析信息反应的实质：此反应依次是加成反应和消去反应；（5） 是通过1，4加成生成的，推出反应物的结构简式为，异蒲勒醇属于醇，含有羟基，因此异蒲勒醇的结构简式可能是：OH或OH，根据异蒲勒醇中含有3个手性碳原子，前者有3个手性碳原子，后一个有2个手性碳原子，因此异蒲勒醇的结构简式为：OH；（6）物质1是乙烯和水发生加成反应得到的产物，因此物质1的结构简式为CH3CH2OH，物质2是CH3CH2OH的催化氧化，因此物质2的结构
34、简式为CH3CHO，物质2和目标产物结构简式对比，试剂X为苯甲醛，其结构简式为：，反应条件根据题干信息，得出是Ba(OH)2和加热。考点：考查有机物的推断、官能团的性质等知识。23乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯已知：（1）写出AB反应所需的试剂及条件： （2）D的结构简式为 （3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式 （4）乙酰基扁桃酰氯中有 种不同化学环境的氢原子（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选（合成路线常用表示方法为：AB目标产）【答案】（1）氢氧化钠水溶液、加热；（2）（3）n+
35、nH2O；（4）4；（5）【解析】根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为，A发生碱性水解得B为，B发生氧化反应得C为，C发生信息中的反应得D为，D酸性水解得E为，根据F的分子式可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为，G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯，（1）根据上面的分析可知，AB反应所需的试剂及条件为氢氧化钠水溶液、加热，（2）根据上面的分析可知，D的结构简式 为，（3）E为，E发生缩聚反应生成高分子聚合物，反应方程式为n+nH2O，（4）根据乙酰基扁桃酰氯的结构简式可知，有4种不同化学环境的氢原子，（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，反应的合成路线为，【点评】本题主要考查的是有机物的合成与有机物的推断，充分掌握常见有机化合物的性质以及抓住所给信息解题是关键，难度中等，注意有机官能团的性质的灵活运用
