1、第八章章末测试一、选择题(共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是(B)A金属冶炼方法由金属活动性决定B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量D该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工解析：活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，A项正确；熟铁比生铁质地更软，延展性更好，B项错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化为熟铁，C项正确，该冶炼方法与铁水中吹空气炼钢原理相同，D项正确。2药
2、物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是(D)A“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D“阿司匹林”是一种重要的抗生素解析：碳酸镁能与盐酸反应，是抗酸药，A项正确；鸦片、吗啡、海洛因属于毒品，B项正确；青霉素是抗生素，能杀死细菌，C项正确；阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，D项错误。3食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合食品卫生法的是(D)A使用工业用盐腌制咸菜B在牛奶中添加尿素C使用二氧化硫熏制银耳D使用小苏打发酵面食解析：工业用盐含有NaNO2，NaNO2有毒，不
3、能食用，A项错误；尿素属于化学肥料，不能食用，B项错误；二氧化硫对人体有危害，C项错误；NaHCO3(小苏打)和有机酸反应产生的CO2会使面食疏松多孔，D项正确。4发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是(B)A将有机垃圾转化为气态燃料B大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展C将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨DCO、CH3OH和C3H4合成CH2=C(CH3)COOCH3解析：化石燃料煤、石油和天然气的过度使用对环境不利，故选B。5“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“
4、绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是(D)A泼上汽油焚烧 B倾倒于江河之中C深埋于土中 D碾压粉碎后回收利用解析：泼上汽油焚烧，会产生许多有害气体，A项错误；倾倒于江河中，塑料制成的光盘造成白色污染，B项错误；深埋入土中，塑料自然降解很慢，会污染土壤，隔断地下水，C项错误；碾碎再回收利用既节约资源又保护环境，D项正确。6铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是(A)A工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B铝热反应
5、可用于冶炼某些高熔点金属C铝热反应体现了铝的还原性D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出解析：Mg的活泼性大于Al，无法用铝热反应冶炼镁，A项错误；铝具有还原性，高温下可通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B项正确；C项正确；铝热反应为放热反应，反应剧烈，放出的热量使铁熔化，D项正确。7从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(A)干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入CCl4得到I2的CCl
6、4溶液，该操作为“萃取”解析：固体灼烧在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，A项错误；I-被双氧水氧化为碘单质，发生氧化反应，B项正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，C项正确；碘单质在CCl4中的溶解度大于水中，可以转移到CCl4中，过程为萃取，D项正确。8溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.065 gL-1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是(D)A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br-Cl2=Cl-Br2B向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴
7、从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取解析：A项中离子方程式未配平，B项中通入Cl2，Br-被氧化，C项中裂化汽油中含有大量不饱和烃，不能用于做溴的萃取剂，易发生加成反应，故选D。9有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是(D)A是将煤在空气中加强热使其分解的过程B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是放热的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%解析：干馏必须隔绝空气加强热使煤分解，A项错误；煤经干馏发生化学反应生成苯、甲苯等，B项错误；固体是焦炭，焦炭与H2O的反应是吸热过程，C项错误；因为CO2H2CH3OH,2CO2H2CH3COOH，原子利用率都是100
8、%，D项正确。10如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是(A)A因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀C在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯气、双氧水等D在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗解析：工业上主要用海带提取碘，A项错误；海带浸泡后加碱得到有机沉淀物，B项正确；加入氯水或双氧水把I-氧化，不会引入杂质，C项正确；过滤操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确。二、选择题(共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个
9、或2个选项符合题意)11下列关于药物的叙述正确的是(BC)A在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分B可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分C患有胃溃疡的患者不可用小苏打片治疗胃酸过多D服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害解析：鱼肝油饭后服用或与食物同服比饭前用吸收率提高2030%，A项错误；药物多为有机物，可以用萃取法提取中草药中有效成分，B项正确；胃溃疡患者服用小苏打，NaHCO3与胃酸(HCl)反应生成CO2气体易造成胃穿孔，C项正确；铝对人体有害，D项错误。12海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是(C)A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中
10、提取Br2的反应的离子方程式为2Br-Cl2=2Cl-Br2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：MgO熔点很高，MgCl2熔点较MgO低，电解MgO冶炼Mg增加成本，所以工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，C错误。13用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：下列说法不正确的是(AD)A通过裂解可以从石油中获得更多的汽油B煤干馏不能直接得到纯净的苯C制聚苯乙烯的反应中为加成反应D反应的原子利用率都达到了100%解析：A项，石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等
11、，错误；B项，煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯，正确；C项，根据反应特点可知反应为加成反应，正确；D项，反应的原子利用率都达到100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了H2，原子利用率小于100%，错误。14诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程：2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是(AD)AMoS2煅烧产生
12、的尾气不能直接排放BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332解析：A项正确，生成物SO2对环境污染严重；B项，根据中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，错误；C项，根据反应H2MoO4是一种不溶性酸，可由HCl通过复分解反应制得，溶液中c(H)不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸，错误；D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol，还原等量的MoO3，故
13、转移电子相同，此时n(H2)n(CO)n(Al)332，正确。15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是(A)A含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮B第步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发C在第步中溴元素均被氧化D在第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析：废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O，得到的是Mg(OH)2，B项错误；第步中反应为Br2SO22H2=H2SO4
14、2HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。三、非选择题(共5个小题，共60分)16(10分)如图是两种化肥标签的一部分，请回答：(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是_可(或易)溶于水_；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_受热易分解_。(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为_238_。(3)从含氮量角度，50 kg这种碳酸氢铵相当于_17.4_kg(精确到0.1)这种尿素。17(10分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液
15、氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH8.511)，氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO-)。(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_CN-Cl22OH-=CNO-2Cl-H2O_。(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气，可使CNO-转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：_2CNO-3Cl28OH-=2CO6Cl-4H2ON2_。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，其离子方程式为_CN-Cl
16、O-=CNO-Cl-_。解析：(1)CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应中有OH-参加，产物除生成氰酸根外还应有Cl-及H2O，离子方程式为CN-Cl22OH-=CNO-2Cl-H2O。(2)当Cl2过量时，(1)中的产物CNO-与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为CO，无毒气体一定为N2，离子方程式为2CNO-3Cl28OH-=2CO6Cl-4H2ON2。(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性，故可发生反应：CN-ClO-=CNO-Cl-。18(10分)工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。请回答下列问题。(1)焦炭的主要成分是碳，碳元素位于元
17、素周期表中第_二_周期，第_A_族。(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是_Fe2O33CO2Fe3CO2_，欲提高高炉炼铁的速率，可采取的措施是_将铁矿石粉碎_、_将温度升高_等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是_CO、CO2_(填两种)。(4)铁矿石中含有SiO2，炉渣的主要成分是CaSiO3，炼铁时生成炉渣的化学方程式是_SiO2CaCO3CaSiO3CO2_。(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是_与生铁中的碳反应，降低钢中的含碳量_。(6)欲证明碳与硅的非金属性强弱，可进行的实验方案是_将CO2通入Na2SiO3溶液中_，有关反应的化学方程式是_CO2H2ONa2SiO3
18、=Na2CO3H2SiO3_。解析：(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的过程就是Fe2O3被CO还原为铁单质。欲提高高炉炼铁的速率，可粉碎赤铁矿、升高温度等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分有CO、CO2。(4)炉渣的主要成分是CaSiO3，是铁矿石中的SiO2与石灰石在高温条件下生成的，其方程式为SiO2CaCO3CaSiO3CO2。(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是与生铁中的碳反应，降低钢中的含碳量。(6)可利用元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强设计验证实验。19(15分)把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在
19、铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿；将5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根砂纸打磨过的镁带；用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。根据上述实验回答下列问题：(1)该实验中，镁带的作用是_引燃剂_，氯酸钾的作用是_助燃剂_。(2)可能观察到的实验现象是_混合物剧烈燃烧，发出强光，熔融物落入盛有沙子的蒸发皿中_，写出发生反应的化学方程式_Fe2O32Al2FeAl2O3_。(3)为了探究反应后的固体成分，某同学设计以下实验：序号操作过程现象与结论取少量反应后的固体研成粉末，加入足量浓氢氧化钠溶液中，微热固体部分溶解，但没有气泡产生，由此得
20、出结论：_取少量反应后的固体研成粉末，用磁铁接近固体粉末观察到_，证明固体中有铁生成取少量反应后的固体溶于_，滴加KSCN溶液溶液不变红色，不能得出反应后的固体中没有3价铁元素补充完整上述信息：_固体中不含铝粉_；_磁铁上吸附了粉末_；_稀硫酸(或稀盐酸)_。写出实验中发生反应的离子方程式：_Al2O32OH-=2AlOH2O_；用离子方程式表示实验结论正确的理由_2Fe3Fe=3Fe2_。从氧化还原反应原理角度分析：铝不足时，氧化铁与铝反应的还原产物可能有_FeO、Fe3O4_。解析：(1)铝热反应实验需要高温，引燃方式特殊。用镁带作引燃剂，氯酸钾分解产生氧气，作助燃剂。(3)磁铁能吸附铁粉
21、，用于检验是否有铁生成；如果反应后的固体中有氧化铁、四氧化三铁时，其溶于稀硫酸(或稀盐酸)生成Fe3，但生成的铁粉能还原Fe3。注意不能用硝酸溶解固体，因为实验中的现象为“溶液不变红色”。根据氧化还原反应原理，3价铁元素可以降低到2价、0价，即生成氧化亚铁、四氧化三铁、铁，当铝粉过量时生成铁；铝粉不足时生成氧化亚铁或四氧化三铁。20(15分)某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择
22、的仪器是_B、C_(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作_取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质_。(2)步骤中加入过量铁粉的目的是_将Cu2、Hg2全部转化成铜和汞_，步骤中_不能_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤的实验装置如图所示，加热装置应与装置_甲_(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_汞易挥发且有剧毒_。(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘
23、干。从安全角度考虑，方案_甲、乙_不好；从产品纯度考虑，方案_丙_不好。(5)写出步骤中涉及反应的离子方程式_FeCu2=CuFe2、Hg2Fe=HgFe2、2HFe=Fe2H2_。解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体；绿矾变质生成3价铁，检验Fe3用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜，存在不安全因素；用炭还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。
