1、单元滚动检测一化学家眼中的物质世界考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物 能与硝酸反应的物质可溶于水的物质 电解质钠盐 钠的含氧化合物A BC D2下列有关物质分类或归类中
2、，正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质颗粒直径都在1100 nm之间B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C呈红褐色D能透过半透膜4下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL、
3、pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5(2017盐城调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5 mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA6三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾
4、患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D8(2017常州调研)欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器
5、按先后顺序排列正确的是()量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL烧瓶A BC D9(2016连云港高三一模)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL110(2017扬州月考)在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位gL1)。海水密度(gmL1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.
6、041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06当海水密度达到1.211.22 gmL1时，析出的盐中，质量分数最大的是()ACaSO4 BMgSO4CNaCl DMgCl211(2016江苏六校联考)若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 LB1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAC标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NAD含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA二、不定项选择
7、题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A若1 molL1 HF溶液中H数目为NA，则等体积的2 molL1 HF溶液中H数目为2NAB44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC36 g 3H2中含有的中子数目为24NAD2.24 L O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA13(2017镇江月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NAB标准状况下，4.48 L氨气分子中含0.6NA个NH键C100
8、mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA14(2016苏州一模)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Na2CO310H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为107NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NAD23 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为3NA15如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO1
9、6为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1第卷三、非选择题(本题包括4小题，共58分)17(15分)计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已
10、知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为_molL1。(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在
11、标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。18(11分)含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以c molL1标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。(
12、已知：滴定时反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_。(2)按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为_mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。19(16分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl
13、。试回答以下问题：(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 molL1的CuSO4溶液。配制950 mL 2.0 molL1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_g。某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 molL1，原因可能是_。A托盘天平的砝码生锈B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_。(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 真空干燥”的目的是_；_(回答两点)。(4)据世界卫生组织统计，最
14、常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：CuHClO2=CuClHO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_。A氧化产物是HO2BHO2在碱中能稳定存在CHO2 的电离方程式是HO2H OD1 mol Cu 参加反应有2 mol电子发生转移20(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量
15、为m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、_、_。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则m1_m2(填“”、“”或“”)，原因是_。(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3
16、的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2，则Na2SO3固体的纯度可表示为_(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。答案精析1D2C水银是液态汞单质，是纯净物，错误；HD均由氢元素构成，不是化合物，错误；中均为化合物，且水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，正确；中都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确。3BFeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。4CA项，不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项，用浓盐酸配制体积比11的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，少量筒。5CA项，气体所处的状态不明确，无法计算；B项，标况
17、下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算；C项，根据氯元素的价态由1价变为0价，故生成0.5 mol氯气转移1 mol电子即NA个电子，正确；D项，铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的数目小于0.3NA，错误。6A三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子。7A8A先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。9BV mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 a g，则 V mL Al2(SO4)3溶液中铝离子的
18、质量为a g，所以V mL Al2(SO4)3溶液Al3的物质的量为a mol，所以V mL Al2(SO4)3溶液SO的物质的量为a mol1a mol，所以稀释到4V mL后SO的物质的量浓度为 molL1。10C根据表中数据判断，当海水密度达到1.211.22 gmL1时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl。11CA项，由于2NO2N2O4的存在，反应后体积小于22.4 L；B项，由于Al3水解，还有水电离的H和OH，因而离子总数大于NA；C项，标准状况下水是液体，22.4 L H2O的物质的量大于1 m
19、ol，故原子数大于3NA；D项，由于HCl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应，因而Cl2的分子数小于NA。12AD13ABA项，过氧化钠和水反应时，氧元素由1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时转移0.2NA个电子；B项，标准情况下，4.48 L氨气为0.2 mol含有0.6 mol NH键；C项，铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.02NA；D项，NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故产物分子个数小于2NA。14C15C由图像可知，相同温度下同质量的O2比X气体的压强大，即氧气的物质的量较大，因而X的摩尔质量大，四种气体
20、中只有CO2的相对分子质量比O2大，故C项正确。16B依据方程式信息，NO、NO2、N2O4全部转化为NaNO3和NaNO2，根据氮原子守恒知n(NaOH)n(N)。17(1)32(2)0.4 molL1(3)24(4)(5)6.4 mol0.2 mol(6)72或45解析(1)标准状况下，448 mL气体的物质的量为0.02 mol，该气体的摩尔质量为32 gmol1。(2)溶液呈电中性，根据电荷守恒3c(Fe3)c(Na)c(Cl)，则：30.2 molL1c(Na)1 molL1，解得c(Na)0.4 molL1。(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则19
21、 g RCl2的物质的量为0.4 mol0.2 mol，RCl2的摩尔质量为95 gmol1，则RCl2的相对分子质量为95，所以R的相对原子质量为9535.5224。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，含有铁离子的物质的量为 mol，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为molmol，则溶液中SO的物质的量浓度为 molL1。(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为1.6 mol2.4 mol26.4 mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4 mol；需要
22、配制的溶液中含有氯离子的物质的量为5 mol1.6 mol6.6 mol，其中6.4 mol氯化钾中提供了6.4 mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为6.6 mol6.4 mol0.2 mol。(6)令空气的物质的量为1 mol，反应前，左右两室的体积之比为13，反应前右室的物质的量为3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1 mol，发生反应2H2O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：x2y1，xy3，解得xy72，若氧气过量，则：y0.5x1，xy3，解得xy45。18(1)ClO2
23、I2H=ClI2H2O(2)355cV偏高解析(1)漂白粉的有效成分是次氯酸，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为ClO2I2H=ClI2H2O。(2)根据Cl2I22Na2S2O3，可知n(Cl2)n(Na2S2O3)V103 Lc molL1，氯气质量为V103 Lc molL171 gmol13.55Vc102 g35.5Vc mg，故余氯量(以游离Cl2计算)为355Vc mgL1；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。19(1)500CD(2)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H(3)
24、加快乙醇和水的蒸发防止CuCl在空气中被氧化(4)C20(1)天平250 mL容量瓶(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4(3)使SO充分转化为气体静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成(4)偏高(5)方案中盐酸提供的H与Ba(NO3)2提供的NO形成稀HNO3，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大(6)100%(V：KMnO4溶液体积，单位是mL，c：KMnO4溶液的浓度，单位是molL1)解析(1)用天平称量固体质量，用到药匙，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，加水至刻度线12 cm改用胶头滴管定容。(2)Na2SO3固体氧
25、化变质生成硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3O2=2Na2SO4。(3)方案是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量，再计算亚硫酸钠的纯度，而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，影响硫酸钡质量的测定，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO充分转化为气体。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。(4)方案中，若滤液浑浊，说明滤液中含有硫酸钡，导致沉淀硫酸钡的质量偏小，样品中硫酸钠的质量偏小，则亚硫酸钠的质量分数偏高。(5)方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO，二者形成稀HNO3，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大。(6)设消耗KMnO4溶液体积为 V mL，浓度为c molL1，则消耗高锰酸钾的物质的量为0.001V Lc molL10.001Vc mol，根据电子转移守恒，Na2SO3的物质的量为0.001Vc mol0.002 5Vc mol，其质量为0.002 5Vc mol126 gmol10.315Vc g，故250 mL溶液中亚硫酸的质量为0.315Vc g3.15Vc g，则样品中亚硫酸钠的质量为100%，故答案为100%(V：KMnO4溶液体积，单位是mL，c：KMnO4溶液浓度，单位是mol1)。
