1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送人太空轨道，火箭的动力系统一采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法错误的是A液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染B煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C箭体采用铝合金和碳环氧复合材料是为了美观D卫星上的计算机芯片便用的是高纯单质硅2某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）A.6种 B7种
2、C8种 D.9种3战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。“蜃”的主要成分是A. CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.Na2CO34下列说法正确的是A.聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物B.能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种C利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车D石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质Cu与HNO3溶液、Cu与FeCl3溶液、Zn与
3、H2SO4溶液、Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是A. B C D6下列叙述错误的是A用电子式表示HC1的形成过程为B核素的核内中子数是143C在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2OD氯化铵的电子式为7下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液D将Cl2和HC1的混合气体通过饱和食盐水，可得到纯净的Cl28下列说法正确的是A.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4
4、种C一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯D通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径9稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳10.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OB向Mg(HCO3)2溶液
5、中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-11.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性：RYB简单离子的半径：YZC最高价氧化
6、物对应水化物的酸性：RTDY与T属于同一主族、与X属于同一周期12. 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是A陶瓷片允许水分子通过B电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC电池放电时，N极发生氧化反应D电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片
7、投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4 Cl水解，溶液呈酸性D向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp Mg (OH)2 KspCu(OH)214.常温下，向1 L 0.1 mol/L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb (NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.0.1 molL-1 HR溶液的pH约为5BHR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R-)c(NH4+)D当c(HR) =c(R-)时，
8、溶液呈中性第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第18题为必考题，每道试题考生都必须作答；第19题第20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）15.（11分）氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：低温阶段：控温0，烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL浓硫酸，搅拌反应20 min；中温阶段：水浴控温15，反应2 h；再控湿35，反应40 min；高温阶段：用220 mL高纯水稀释反应液，控温80，反应20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控温45，待胶体变为金黄色，静置
9、24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。回答下列问题：(1)将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_（写名称）。(2)“低温阶段”控温0的方法是_。(3)装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是_；装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是_。(4)“高温阶段”中，控温80之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_。“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是_。(5)“高温阶段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为_。16（10
10、分）铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。(1)向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为_。不能选用盐酸进行酸化的原因是_。(2)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸醛化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：_。(3)已知常温下KspCr(OH)3=6.010-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.010-16 mol/L时，溶液的pH=_。(4)用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取1
11、00 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H+6I- =3I2 +2Cr3+7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_。17（12分）MnO2可作氧化剂、催化剂和干电池中的去极化剂，通过图1装置焙烧MrlCO3可以制取MnO2。已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) H1=a kJ.mol-lMnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) H2=
12、b kJ.mol-l回答下列问题：(1)写出图1装置中制取MnO2的热化学方程式：_(H用含a、b的代数式表示)。(2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中，该反应达到化学平衡时，CO2与O2的物质的量之比为m，氧气的物质的量为2 mol，则化学平衡常数K=_。(3)用真空抽气泵不断抽气的目的是_（从化学平衡的角度回答）。(4)某科研小组对碳酸锰与空气反应制备二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示）。制备时焙烧温度为_，气氛条件为_。图2中是在常压(0.1 MPa)下获得的数据，试在图2中用虚线画出10 MPa下反应温度与转化率的关系图。18.（10分）以电解法生产金属锰
13、产生的阳极泥中，其锰含量高达40%50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。回答下列问题：(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为_。(2)配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：C6 H12O6+_MnO2+_H2SO4=_MnSO4+_CO2+_H2O(3)若取消“除酸”操作步骤，将会产生_气体（写化学式）而污染环境。(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：_。(5)取一定量的阳极
14、泥进行实验分析，得到如右图象。硫酸的最合适用量为_mL，若再增加硫酸的用量，将会导致_。(写化学式)的消耗量增大。(6)某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%，将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并在答题卡上注明所选题目的题号。注意所做题目必须与所选题目的题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。19.选修3：物质结构与性质（15分）工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH
15、+H2O。研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：(l)Ti基态原子核外电子排布式为_。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有 _（填元素符号），和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有_（填元素符号）。(2) H2O分子中O原子的价层电子对数是_，CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为_。(3)在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为_，原因是_。(4)工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素CO(NH2)2，CO(NH2)2分子中含有的键与键的数目之比为_。(5)C元素与N元素形成的某种
16、晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的画心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。该晶体硬度超过金刚石的原因是_。已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_(用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。20.选修5：有机化学基础（15分）有机物G是一种常见的食用香料。实验室由链状二烯烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D的化学名称是_。(2)的反应方程式为_。(3)的反应试剂和反应条件分别是_，的反应类型是_。(4)F
17、中官能团名称为_，G的分子式为_。(5)H是E的同分异构体，其分子中含有苯环，苯环上只有2个取代基且处于对位，遇氯化铁溶液显紫色，则H可能的结构有_种。(6)已知：反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；RHC=CHRRCHO+RCHO（R、R代表烃基或氢原子）。写出由有机物A制备的合成路线：_（无机试剂任选）。1C 2B 3A 4B 5A 6.D 7C 8B 9.D 10C 11.B 12.B 13A 14.C15(1)碳（1分） (2)用冰水浴控温（1分） (3)吸收可能生成的SO2气体（2分） 澄清的石灰水变浑浊（1分） (4)将烧瓶从铁架台上取下，将反应液缓缓沿着玻璃棒倒入装有22
18、0mL高纯水的烧杯中，不断搅拌，稀释完毕后，再将稀释液倒入烧瓶中（2分） 石墨烯具有极大的比表面积，温度过高时极易发生剧烈氧化而产生大量气体(如CO2和SO2等）（2分） (5) 2KMnO4+3 H2SO4 +5 H2O2K2SO4+ 2MnSO4 +5O2+8H2O(2分)16.(1)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(2分) 酸性环境中，Cr2O72-有强氧化性，能氧化Cl-（2分） (2) 2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O (2分) (3)9（2分） (4)0. 01 mol/L（2分）17. (1) 2MnC
19、O3(s)+O2(g)=2MnO2(s)+2CO2 (g) H=(a+2b) kJ/mol(2分) (2) 2rn2（2分） (3)减小CO2的量，使平衡正向移动，提高MnCO3转化率（2分） (4)350左有（或325375）湿空气，其中水分含量为30%左右（或水分含量为20%40%）（各2分）（2分）18(1)4OH- -4e- =2H2O+O2（2分） (2)12，12，12，6，18（2分） (3)H2S或SO2（1分） (4)(NH4)2SO4（1分） (5)28（1分）CaCO3（1分） (6)17. 9(2分)19. (l)ls22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24
20、s2（1分）N、F、Ne（1分。写出1种或2种的给0.5分） N（1分）(2)4（1分）sp3（1分）(3) H2 COCH3CH2OH H2O（2分） H2为非极性分子，CO为极性分子且CO的相对分子质量比H2的大，因此CO的范德华力比H2的大；H2O与CH3CH2OH均为分子间存在氢键的极性分子，但水分子形成的氢键数目比乙醇分子多（2分）(4)7：1（2分）(5)该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大（2分） (2分)20. (1) CH2=CH-CH=CH2（1分） 环己醇（1分）(2) (2分)(3)O2/Cu或Ag、加热(1分) 加成反应（1分）(4)羟基、碳碳双键（2分） Cl2H20O2(2分)(5)12（2分）(6) （3分）
