1、2019-2020学年度高一化学期中考试卷相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【分析】过滤适用于固液混合物分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。答案选C。2.配制一定物质的量浓度的KOH溶
2、液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C. 定容时观察液面俯视D. 定容时观察液面仰视【答案】A【解析】【详解】A容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无任何影响，故A可选；B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；C定容时俯视液面，将导致加入溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；D定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；故答案选A。3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人
3、而是救人。那么，这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】【详解】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。用到胶体的聚沉，故答案选D。4. 下列叙述正确的是( )A. 1mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A. 1mol H2O的质量为1mol18g/mol=18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16
4、，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.011023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；答案选C。【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。5.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A. 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B. 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）C.
5、 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵(NH4)2SO4D. 盐酸（HCl）、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠（NaOH）【答案】B【解析】【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误；故选B。6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精D. 熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【详解】ANaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非
6、电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO2H=Ca2H2OB. 稀硫
7、酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2C. 将铜屑加入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD. 碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-2H=CO2H2O【答案】A【解析】【详解】A.氧化钙是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：CaO2H=Ca2H2O，故A选项正确。B稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁与氢气，正确的离子反应方程式为Fe2H=Fe2H2，故B选项错误。C铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，正确的离子反应方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，故C选项错误。D碳酸钙沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳与水，碳酸钙沉淀不能拆写为离子形式，离子反应方程式为CaCO32H=CO2H2O+Ca
8、2+，故D选项错误。故答案选A。【点睛】本题考查离子方程式的书写，要注意方程式左右遵循原子守恒和电荷守恒等，并且沉淀和弱电解质不能拆解为离子形式。8.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）A. NaOHHClNaClH2OB. Zn2HClZnCl2H2C. BaCO32HClBaCl2H2OCO2D. MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O【答案】B【解析】【分析】盐酸起氧化剂作用，即盐酸中H元素的化合价降低，根据此分析进行解答。【详解】A.反应为酸碱中和反应，没有化合价变化，故A选项错误；B.反应中H元素化合价由+1价降低为0价，HCl做氧化剂，故B选项正确；C.反应为复分解反应，没
9、有化合价变化，故C选项错误；D.反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl做还原剂，故D选项错误；故答案选B。9. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Mg2、Ag、NO、ClB. Ba2、K、NO、ClC. Cu2、Na、SO42、ClD. Mg2、Na、OH、SO42【答案】B【解析】试题分析：A、银离子和氯离子不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、镁离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误，答案选B。【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，离子不能大量共存的
10、一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。10.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A. CuOCuB. Fe2+Fe3+C. NaOHNaClD. KClO3KCl【答案】A【解析】【分析】需要加入还原剂才能发生反应，说明该物质中所含元素化合价降低，发生了还原反应。【详解】A.Cu元素化合价
11、由+2价降低至0价，则氧化铜为氧化剂，需要加入还原剂，故A选项正确；B.铁元素化合价由+2价升高至+3价，做还原剂，故B选项错误；C.无化合价变化，故C选项错误；D.Cl元素化合价由+5价降低至-1价，但氯酸钾分解为KCl与O2是自身氧化还原反应，不需要再加入还原剂，故D错误；故答案选A。【点睛】本题需要注意D选项，为易错点，KClO3这类自身既做氧化剂又做还原剂的物质，不需要再加入还原剂。11.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB. 标准状况下，56L CCl4含有的分子数为025NAC. 常温常压下，22gCO2含有的原子
12、数为15NAD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA【答案】C【解析】试题分析：A 等物质量的N2与O2，没有指明是几摩尔，无法计算所含分子数，A项错误；B标准状况下，CCl4是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C22 CO2的物质的量为22g44g/moL=0.5mol，含有的原子数为0.5mol3NAmol-1=1.5NA，C项正确；D没有体积，无法计算溶液中溶质的离子数，D项错误；答案选C。考点：考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。12. 下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中
13、有SO42C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【答案】C【解析】【分析】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等。【详解】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，选项A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，选项B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，选项C正确；D无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，选项D错误
14、；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴阳离子的检验，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大。13.下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（ ）A. 稀硫酸与稀氨水B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液D. 盐酸与氢氧化铁反应【答案】C【解析】【详解】A稀氨水为弱电解质，不可直接用OH-表示，故A选项错误；B稀硫酸与氢氧化钡溶液除水之外还有硫酸钡沉淀生成，不符合题意，故B选项错误；C稀硝酸与氢氧化钡溶液反应的本质是H+与OH-反应生成水，故离子反应符合H+ + OH-=H2O，故C选项正确；D氢氧化铁为弱电解质，不可直接拆解为OH-
15、，故D选项错误；故答案选C。【点睛】此类型题目中需要注意化学反应中实质参与反应的物质，如沉淀及弱电解质等，缺一不可。14.胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A. 外观澄清B. 丁达尔效应C. 分散质粒子直径在1nm100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】【分析】胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径1nm，浊液的离子直径100nm，根据此进行题目解答。【详解】根据分析可得胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体粒子直径在1100nm之间，故答案为C。15.常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球
16、，其中气体为 CH4 的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大占有的体积越小，据此解答。【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大占有的体积越小， CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4CO2O2SO2，故选A。【点睛】本题考查了气体体积与摩尔质量的关系、阿伏加德罗定律及推论等，灵活运用基本公式来分析解答是解本题关
17、键，熟记基本公式。16.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是96g，体积是672L，则CO2在混合物中的质量分数约为A. 25%B. 35%C. 75%D. 50%【答案】B【解析】【详解】混合气体的物质的量是03mol，设CO2和氮气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0.3、44x+28y9.6，解得x0.075、y0.225，所以CO2在混合物中的质量分数约为，答案选B。故答案选B。二、非选择题（共6小题，共52分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F渗析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2
18、）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). E【解析】【详解】（1）分离溶液与固体物质的常用操作为过滤；故答案为G。（2）硝酸钾和氯化钠随着温度的变化在水中的溶解度不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加很快，但氯化钠的溶解度随温度的增加变化小，故可用结晶的方法将二者分离；故答案为C。（3）水与汽油混合后不会互相溶解，会有明显分层，故可用分液的方法将二者分离；故答案为D。（4）已知CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）,
19、二者互溶，沸点不同且相差较大，故可用蒸馏法分离；故答案为E。18.（1）现有以下物质：NaCl固体 盐酸 Ba(OH)2溶液 铜 二氧化碳气体 硫酸氢钾固体 乙醇(C2H5OH) 液态硫酸 熔融态BaSO4 液态SO3请回答下列问题(用序号)：属于电解质的是_，属于非电解质的_。（2）写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_；碳酸钙和足量稀盐酸反应_；（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O_【答案】 (1). (2). (3). Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (4). CaCO3+2H+=Ca2+CO
20、2+H2O (5). NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【解析】【分析】根据电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；根据非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数有机物、非金属氧化物和一些非金属氢化物，根据此进行题目解答。【详解】（1）在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，则属于电解质的为：NaCl固体硫酸氢钾固体 液态硫酸 熔融态BaSO4。在水溶液和熔融状态下均不导电的物质为非电解质，则属于非电解质的是二氧化碳气体 乙醇（C2H5OH） 液态SO3；故答案为 ；（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和
21、水，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故答案为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（3）即选择一个可溶性碳酸氢盐以及强酸，生成可溶性盐与二氧化碳与水即可，故可选NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；故答案为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。【点睛】本题需要注意无论是电解质还是非电解质，都是化合物，除化合物以外的物质可以直接排除，如单质和混合物（溶液）。19.（1）在标
22、准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子。（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若质量相同，则两种气体的体积之比为_；若体积相同，两种气体的质量之比为_。（3）在标准状况下，4gH2；11.2LO2；1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【答案】 (1). 2.24 (2). 3.36 (3). 161 (4). 116 (5). 161 (6). (7). (8). (9). 【解析】【详解】（1）根据计算得NH3的物质的量，标准状况下Vm=22.4L/mol，故氨气体积
23、V=0.122.4L=2.24L。0.1molNH3含有0.3molH原子，与0.15molH2S中含有的H原子数目相同，0.15molH2S的气体体积为V=0.1522.4L=3.36L；故答案为2.24； 3.36；（2）由阿伏伽德罗定律得，可得，带入密度之比为中，可得密度之比等于摩尔质量之比，SO2与氦气的密度之比为64:4=16:1，若两气体质量相同，则由可得体积之比等于物质的量之比，V SO2:VHe= : =1:16。若两气体体积相等，则由可得两物质的物质的量相同，由m=nM可得质量之比等于摩尔质量之比，m1:m2=64:4=16:1；故答案为161116；161；（3）氢气的物质
24、的量为= 2mol，其分子数为2NA，原子数为4NA，质量为4g，标准状况下的体积为2mol22.4L/mol=44.8L；氧气的物质的量为=0.5mol，其分子数为0.5NA，原子数为NA，质量为0.5mol32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；水的物质的量为1mol，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1mol18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；显然分子数最多的是，原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是；故答案为；。20.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意
25、编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（化学式）：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的化学方程式。（1）A与E：_。（2）B与E：_。（3）C与E：_。【答案】 (1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). HNO3 (4). HCl (5). K2CO3 (6). BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl (7). 2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3+KNO3 (8). 2HNO3+K2CO3=H2
26、O+CO2+2KNO3【解析】【分析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，结合物质的性质，可写出反应的离子方程式，根据此分析进行解答。【详解】由分析可得A、BaCl2；B、AgNO3 ；C、HNO3；D、HCl；E、K2CO3；故答案为：BaCl2 ；AgNO3 ； HNO3；HCl；K2CO3；（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3和KCl，反应的方程式为BaCl2
27、+K2CO3=BaCO3+2KCl；故答案为BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3 和 KNO3，故反应方程式为2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3+KNO3；故答案为2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3+KNO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2、硝酸钾和H2O，反应的化学方程式为2HNO3+K2CO3=H2O+CO2+2KNO3；故答案为2HNO3+K2CO3=H2O+CO2+2KNO3。【点睛】此类型题解答时注意把握物质的性质，从常见的生成气体以及沉淀的现象入手，结合反应现象推断。21.现用溶
28、质质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_（填代号）。（2）经计算，需浓硫酸的体积为_。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号）。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_（填代号）。洗涤量取浓硫酸后量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释
29、浓硫酸定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线【答案】 (1). (2). 5.4mL (3). (4). (5). 【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器进行分析； （2）根据c=可知，计算出浓硫酸的浓度，根据稀释定律：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可求出所需浓硫酸的体积；据此选择所需的量筒的规格； （3）根据n=cV进行分析。【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器可知，上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有烧瓶；托盘天平；药匙；故答案是：；
30、（2）根据c=可知，浓硫酸的浓度=18.4mol/L；根据稀释定律：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可得，18.4mol/LVmL=500 mL0.2 molL-1，V=5.4mL；需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒；故答案是：5.4mL；（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定
31、容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有。能引起实验结果偏高的有。故答案是：；。22.在一定条件下，Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol 【答案】三氧化二铁（写化学式不给分），CO, C，225【解析】【详解】在Fe2O3+3CO2Fe +3CO2反应中，铁元素的化合价降低，被还原，氧化铁是氧化剂，碳元素的化合价升高，被氧化，CO发生氧化反应；42g Fe的物质的量为=0.75mol，转移的电子的物质的量为0.75mol3=2.25mol；故答案为：三氧化二铁（或氧化铁）；CO；C；2.25。
