1、第五周高一化学知识清单和典题 班级： 姓名： 家长签字： 【知识清单】1.物质的量：是表示一定数目粒子集合体的一物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。2. 国际上规定，质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。3. 摩尔质量：定义： 的物质所具有的质量；符号： ；常用单位： ；等量关系：摩尔质量以 为单位，在数值上等于该物质的 ；物质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系： 4.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主
2、要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。5.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和 三者决定。6.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。7. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。8.标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时，气
3、体摩尔体积会增大。9.气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度，即气体的密度与其分子量成 比。已知空气的平均分子量为29，试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度，收集时可用向 排空气法。10.根据所学填空：n = = = 。【典 题】1 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。2多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？34.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。4. 标准状况下
4、，44.8L的CH4的物质的量为：_ _ 含H的 个数为：_ 5. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：_ _ 质量为:_ _6.填写下列表格：物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.011022H2O0.57. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。8. 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为。9. 标准状况下，22.4L的CO2的物质的量为：_ _10. 标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为：_ 11. 标准状况下，44.8L的CH
5、4的物质的量为：_ 含H的 个数为：_ 12. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：_ _ 质量为:_ _13.下列说法或表示法中正确的是（ ）A. 质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B. 等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C. 与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D. 对于水而言,36克等于2摩尔14. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（） A .钠B. 镁C. 铝D. 铁15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA B. 18克水所含的电子数为NA
6、C. 8克氦气所含分子数为NA D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA16. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m17.在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )A质量为12g B物质的量为6mol C体积为224L D物质的量是12mol18在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )ACl2 BN2 CH2 DCO219下列物质含分子最多的是 ( ) A1.2041024个O2 B3molCO2 C标准状况下89.6LCl2 D标准状况下90mL水20.已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体.
