1、福建省南平市浦城县2020-2021学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量: H1 O16 Ca40 Ti48一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1. 在物质结构研究的历史上，提出原子结构核式模型的科学家是2. 下列有关化学用语表示正确的是A水分子的比例模型：B的结构示意图：C基态N原子价电子的轨道表达式：D的电子式：3. 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是A1s22s22p6 B1s22s22p63s23p63d104s2C1s22s22p33s1 D1s22s22p63s23p63d54s14. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是AC
2、(金刚石)和CO2 BNaBr和HBr C . Cl2和KCl DCH4和H2O5. 下列说法不正确的是A M 能层中的原子轨道数目为 9B各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C sp 2 杂化表示 s 轨道的 1 个电子和 p 轨道的 2 个电子进行杂化D氢原子光谱为线状光谱6下列离子方程式中，正确的是A. NH4Cl水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+B. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C. NaHCO3电离方程式：NaHCO3 Na+HCO3-D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-7. 碳有
3、多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是A在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3：2B石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键C金刚石晶体中，碳原子采用SP3 杂化D金刚石晶体中最小的碳环上有 6 个碳原子8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B. 原子半径：XZH2Z D. 气态氢化物的热稳定性：YAlF3B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
4、C. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物10. 关于Co(NH3)4Cl2Cl的说法中正确的是A1 mol Co(NH3)4Cl2Cl含有键的数目为12NAB中心原子的化合价为+3价C钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道D含1 molCo(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀11下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳
5、定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H之间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物12美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是A该离子中只含有非极性键B每个中含有35个质子和36个电子C1个该离子中含有2个键D与互为等电子体13. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是K逆A图可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随
6、时间的变化B图中a、b曲线分别表示反应 未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 逆反应的平衡常数K随温度的变化14. 下列说法中正确的是原子晶体中共价键越强,熔点越高 具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体 冰融化时水分子中共价键发生断裂 氯化钠熔化时离子键未被破坏在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 分子间作用力越大,分子越稳定 A. B. C. D. 15. 与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化：下列说法中正确的是A. 熔化后得到的物质属
7、于离子晶体B. 分子间只存在着配位键和氢键C. 是含极性共价键的极性分子D. 基态B原子核外电子的空间运动状态有5种16. 一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和电极。通过控制开关连接或，可交替得到。下列说法不正确的是A. 制时，电子由电极通过外电路流向催化电极b B. 制时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH- e-= NiOOH + H2OC. 若该电路中生成标况下22.4L ,电子转移数目为4NAD. 该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气17. 锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法不正确的是A. 为中间产物
8、B. 降低了反应的活化能C. 反应中有碳氧键断裂D. 该机理的总反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O18. 已知常温下，向20 mL 0.1 molL1 的HA溶液中，滴入0.1 molL1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是A. 若A点的pH3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为105B. B点各微粒物质的量浓度的关系是：C. C点存在关系式：D. 若D点的pH8.4，则水电离出的 二、非选择题。（共46分，包括4小题）19（10分）按要求回答下列问题：（1）用“”、“”或“”填写下列空格： 熔点：金刚石_SiC 键角：NH3_ CH4 原子的核外电子
9、排布中，未成对电子数：24Cr_25Mn A、B元素的价电子排布分别为3d104s1、 3d84s2， 第二电离能：A_B（2）已知四氯化铅主要用于有机盐合成，其熔点为-15，沸点为50，则PbCl4晶体类型为_，空间构型为_。（3）SiO2晶体结构片断如下图1所示。SiO2晶体中：Si原子数目和SiO键数目的比例为_。 某氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_。O2-Fe2+ 图1 图2 20. （14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的
10、最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为_，最高能级电子的电子云形状 _。（2）b单质分子中键与键的个数比为_。b、c第一电离能更大的是_（填元素符号）（3）a与c可形成一种不稳定的二元化合物分子，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为_。（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的所有酸是_(填化学式，下同)；酸根呈平面正三角形结构的酸是_。（5）元素e在周期表中的位置是_区； e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补
11、写e的元素符号并用“”表示出其中的配位键_。（6）写出由a、b、c三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。21.（10分）卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：. 四苯基金属锌卟啉配合物合成过程如下（ph-为苯基）：（1）配合物中基态2+的核外电子排布式为_，C原子的杂化类型为_。（2）合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为_。（3）乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是_。. 研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。（4）钙钛矿晶胞如图所示，处于6个组成的_空隙（填“四面体空隙
12、”或“八面体空隙”）中。若与的最短距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_（列出计算表达式）。（5）在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶点位置，则处于_位置。22.（12分）请根据化学反应原理的知识回答下列问题。（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298K温度下： 反应的焓变 =_。（用含字母的代数式表示）（2）某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g) 1806.4 kJmol1。 下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。a. b. NH3(g)与H2O(g
13、)的物质的量之比保持不变c. 恒容密闭容器中气体的密度保持不变 d. 各组分的物质的量分数保持不变 向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如右图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1_T2（填“”“0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是_(填选项字母)。a. 通入氦气 b. 加入催化剂 c. 除去体系中的CO2 d. 升高温度（4）某种甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则
14、通入a气体的电极反应式为_。（5）CuS呈黑色,是最难溶的物质之一,由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 molL1 CuSO4溶液中,持续通入H2S维持饱和（H2S饱和浓度为0.1 molL1）,发生反应：H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)，该反应的化学平衡常数K为 (保留2位有效数字)。已知： 。2020-2021学年第二学期期中测试高二化学试题参 考 答 案一、选择题。（每小题3分，共54分）题号12345678910答案CBCDCABCDB题号1112131415161718答案BADDDACD二、填空题。（共46分）19、（10分）（1
15、） （1分） （1分） （1分） （1分） （2）分子晶体（1分） 正四面体（1分） （3）14（2分） 12（2分）20、（14分）（1）第三周期VIA族（1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分）（2）12（2分） N（1分）（3）sp3（1分）（4）、 ；（3分） （5） d（1分） （2分）（6）（2分）21.（10分）（1）Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10（1分） （1分）（2）（2分）（3）乙醇和二氯甲烷都是分子晶体，乙醇存在分子间氢键（2分）（4）正八面体（1分） （2分）（5）体心（1分）22. （12分）（1） kJ/mol （2分）（2） bd（2分） （1分） 41.7% （2分）（3） d （1分）（4） （2分）（5）（2分）
