1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二单元 配合物的形成和应用第1课时 配合物的形成与结构(时间：30分钟)考查点一配位键与配合物1.下列微粒中不存在配位键的是 （）。A.SiH4 B.NH4C.H3O D.Fe（SCN）63答案A2.下列不属于配位化合物的是（）。A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C.六氰合铁酸钾D.十二水硫酸铝钾解析解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟悉，而对其余三种较为陌生，而D选项物质是由K、Al3、SO42及H2O分子组成的离子化合物，所以D肯定不是配位化合物。A选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C选项物质俗称黄血盐，可用于检验Fe3。
2、答案D3.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），有关的叙述正确的是（）。A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物解析Mg的最高化合价为2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确、D项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故A项错；该化合物中配位原子为N原子，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。答案B4.一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（
3、1）写出联氨分子的结构式。（2）a mol N2H4所能结合的H的物质的量为多少？N2H4是通过什么形式的化学键来结合H的？（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸的反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答案（1）（2）2a mol配位键 (3)N2H42H=N2H62考查点二配合物的形成5. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。A.Co（NH3）4Cl2Cl B.Co（NH3）3Cl3C.Co（NH3）6Cl3 D.Co（NH3）5ClCl2解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子
4、Co（NH3）3Cl3，Co3、NH3、Cl全处于内界，很难电离，不存在Cl，所以不生成AgCl沉淀。答案B6. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 （）。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag（NH3）2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失解析Ag与NH3能发生如下反应：Ag2NH3=Ag（NH3）2，而AgCl存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）
5、Cl（aq），向其中滴加氨水后会使平衡向右移动，最终因生成Ag（NH3）2Cl而溶解。答案B7. 为何AgI不能溶于氨水中，却能溶于KCN中？答案因为AgI溶解度很小，溶于氨水生成的Ag（NH3）2OH稳定性差，所以AgI不溶于氨水，而溶于KCN生成稳定性很强的Ag（CN）2配离子，使平衡向AgI溶解的方向移动，所以AgI可溶于KCN溶液。反应方程式：AgI2CN=Ag（CN）2I考查点三配合物的结构8. Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 （）。A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m4，n5解
6、析由1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显1价，又因为外界有一个Cl，且Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个氯原子，又因为是正八面体，所以n624。答案为B。答案B9. 写出Ag（NH3）2OH的中心原子、配位体、配位数，并写出电离方程式。解析Ag（NH3）2OH的中心原子是Ag，配位体是NH3，配位数是2，由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离。所以电离方程式为：Ag（NH3）2OH=Ag（NH3）2OH。答案中心原子：Ag配位体：NH3配位数：2电离方程式：Ag（
7、NH3）2OH=Ag（NH3）2OH10. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。解析实验式为PtCl42NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子。加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和铵根离子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2。答案PtCl4（NH3）211.已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却
8、只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式H2O。解析H3BO3为一元弱酸，其分子中的B原子有空轨道，H2O电离产生的OH中O原子有孤电子对，则B原子与O原子形成配位键，形成，产生H，即答案H12. 写出下列反应的离子方程式：（1）AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量；（2）硫酸铜溶液逐滴加入氨水至过量；（3）AgCl固体溶于氨水；（4）FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合。答案（1）AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3H2O=Ag（NH3）2OH2H2O（2）Cu22NH3H2O=Cu（OH）22NH4Cu（OH）2
9、4NH3H2O=Cu（NH3）422OH4H2O（3）AgCl2NH3H2O=Ag（NH3）2Cl2H2O（4）Fe3SCN=Fe（SCN）213. 元素周期表中第4周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5、羰基镍Ni（CO）4。CO分子中C原子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子。423 K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制
10、得高纯度的Ni粉。试推测Ni（CO）4易溶于下列。a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液（2）第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_。（3）用价层电子对互斥模型预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。a.直线形；三角锥型 b.V形；三角锥型c.直线形；平面三角形 d.V形；平面三角形（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）
11、。CuSO45H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_。解析（1）由题意可知CO的结构式为CO；与CO互为等电子体的离子是CN。Ni（CO）4为非极性分子，根据相似相溶规则，Ni（CO）4易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯。（2）Zn的最外层4s2已达到全充满的稳定状态，而Ga易失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，所以Ga的第一电离能明显低于Zn。（3）根据价层电子对互斥模型可推测出H2Se和BBr3的立体结构分别为V形、平面三角形。（4）Fe（CO）5熔、沸点低，常温下呈液态，从而可判断其晶体为分子晶体。1个Cu2与4个H2O分子形成了Cu（H2O）42。答案（1）C OCNbc（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（3）d（4）分子晶体高考资源网版权所有，侵权必究！
