精品-迈向名师之化学星级题库-选修4 第三章第三节盐类的水解四星题（选择题）.doc

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1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第三节盐类的水解四星题（选择题）1常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）【答案】D【解析】试题分析：A、当ab时，二氧化碳与氢氧化钠反应开始生成碳酸钠

2、，碳酸钠水解促进水的电离，所以水电离产生的氢离子的浓度增大，随二氧化碳逐渐通入，碳酸钠转化为生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解促进虽然水的电离，但与碳酸钠相比程度较弱，所以水电离产生的氢离子的浓度减小，正确；B、当2ab时，所得溶液为碳酸钠溶液，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H），正确；D、当1/2a/b1时，溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，此时c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3），错误，答案选D。考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的图像分析，离子浓度的比较225时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH

3、HCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH-)10-dmol/L【答案】C【解析】试题分析：A弱酸的电离常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可

4、知酸性是H2SCH3COOHHCNHS。酸性越弱相应的酸根越容易水解，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，所以溶液显碱性。由于二者恰好反应时生成的盐水解也显碱性，或者HCN过量很少时也可能显碱性，因此a不一定小于或等于b，也可能大于b，B错误；CNaHS和Na2S的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)，C正确；D某浓度的

5、NaCN溶液的pHd，则溶液中氢离子浓度是10-dmol/L，由于水电离出的氢离子被CN结合生成HCN，所以其中由水电离出的c(OH-)10-dmol/L，D错误，答案选C。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较3下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)B25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)C25时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1109)：c(Ba2+)=c(CO32)c(H+

6、)=c(OH)D1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)【答案】A【解析】试题分析：A、1L0.1molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度且二者均水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH-），故A正确；B、25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；C、25时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.110-9）中碳酸根离子水解溶液呈碱性，溶液中的离子浓度关系为：c（Ba2+

7、）c（CO32-）c（OH-）c（H+），故C错误；D、1.0 molL-1 Na2CO3溶液中质子守恒依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正确。考点：离子浓度大小比较。4某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D

8、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+），正确；B、溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），由电荷守恒可知，c（H+）=c（OH-），溶液为中性，正确；C、若溶液中溶质仅为CH3COONa ，则水解显碱性，应存在c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），正确；D、若CH3COOH 较多，溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）

9、c（OH-），错误；选D。考点：考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等知识。5常温下，下列说法不正确的是A0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH)c(HSO3)2c(H2SO3)c(H+) B将常温下pH12的氢氧化钠溶液与pH2的硫酸溶液分别加热，溶液pH都减小C把等体积的1105 mol/L的硫酸与4105 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与510-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同D0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】B【解析

10、】试题分析：A、根据质子守恒可知，0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH)c(HSO3)2c(H2SO3)c(H+)，A正确；B将常温下pH12的氢氧化钠溶液与pH2的硫酸溶液分别加热，水的离子积常数增大，因此前者溶液pH减小，后者不变，B错误；C把等体积的1105 mol/L的硫酸与4105 mol/L的NaOH溶液相混合氢氧化钠过量，反应后溶液中氢氧根离子的浓度是（4105 mol/L2105 mol/L）21105 mol/L，因此混合液的pH值与510-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同，C正确；D0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL

11、1NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠和水，同时剩余醋酸，且与醋酸钠的浓度相同，因此根据电荷守恒c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以有2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D正确，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度关系判断以及pH计算等6下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是ANaClO溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na+) C(X-) c(H) c（OH）C将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mo

12、l/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O) c（OH）c(H)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH）【答案】B【解析】试题分析：A、根据物料守恒，则c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)，正确；B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液若显酸性，则HX的电离程度大于其阴离子的水解程度，则c(Na+)c(Cl-)c(NH3H2O) c（OH）c(H)，正确；D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液

13、等体积混合，根据电荷守恒，则有c(Na+)+c(H)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH），正确，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度的比较725 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3-)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1

14、Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】B【解析】试题分析： A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，A错误；B0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合后根据物料失衡可知2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3-)3c(H2CO3)，B正确；C0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)，这说明铵根的水

15、解程度小于氨水的电离程度，则溶液中：c(NH4+) c(Cl)c(NH3H2O) c(OH)，C错误；D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)生成酸式盐，则根据电荷守恒可知2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D错误，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较8下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(O

16、H)C0.1 molL1 NaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(SO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【答案】D【解析】试题分析：0.1 molL1 HCOOH溶液中质子守恒：c(HCOO)c(OH)c(H)，故A项说法正确；1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中Cu2+、NH4+、SO42为主体，且Cu2+、NH4+水解溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH)，B项说法正确；0.1 molL1 NaHSO3溶液中

17、质子守恒：c(H)c(H2SO3)c(SO32)c(OH)，故C项说法正确；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH+X，与X+H2OHX+ OH，但不清楚电离平衡程度大，还是水解程度大，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，D项错误，本题选D。考点：溶液中离子守恒关系。9常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(

18、A2-)c(OH-)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少【答案】A【解析】试题分析：当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，

19、而水电离出 H+及 OH-，所以c(H+)c(A2-)，c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，c(A2-)c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)20mL所以A正确B错C错；当V(NaOH)=40mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。考点：弱电解质的电离10下列说法错误的是A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)B某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的

20、大小关系：c(Na+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)【答案】B【解析】试题分析：根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，pH=7，故c(Na+)=c(CH3COO-)，A正确；NaCl溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，故B错误；2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓

21、度的NaCN和HCN，根据电荷守恒，c(Na)+ c(H+)= c(OH-)+c(CN)，c(Na)c(CN)，所以c(H+)c(OH-)，故C错误；NaHCO3和Na2CO3的混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，符合电荷守恒，故D正确。考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离。11下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH） = c（HCO3） + c（H+）+ c（H2CO3）B0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3

22、COO）c（H+）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3）【答案】D【解析】试题分析：A.根据质子守恒，0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH） = c（HCO3） + c（H+）+ 2c（H2CO3），错误；BNH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性：c（NH4+）c(OH-)。但是盐水解程度是微弱的主要还是与盐的离子存在，所以离子浓度关系是：c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)。Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡。最终当溶液达到平衡时c(OH-) c(H+)。多元弱酸的酸根离子水解是逐步进

23、行的，水解程度逐渐减弱。所以c(Na+)c(S2-) c(HS-)。由于在溶液中存在S2-、HS-水解产生OH-及水电离产生的OH-，所以c(OH-) c(HS-)。故离子浓度关系是：c(Na+)c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)，与盐的水解有关。正确。因此选项是D。考点：考查盐的水解的应用的知识。14已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则

24、溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)【答案】C【解析】试题分析：A、根据表中数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大，注意Na2CO3所对应的酸为HCO3，NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3HClO H2CO3HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClOH2CO3HF，错误；B、0.

25、1 molL-1Na2CO3溶液中，c(Na+) = 0.2 molL-1，将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性，此时溶液为碳酸和NaHCO3 的混合液，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) =0.2 molL-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3) + 2 c (CO32-) + c(OH)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OH)，则c(Na+) = 2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.2molL-1，错误；C、根据水解方程式：ClO+ H2OHClO + OH，水解的平衡常数表为；，从上表可知常

26、温下浓度为0.1 molL-1 NaClO溶液的pH=9.7，则c(OH) = c(HClO)=104.3，所以K107.6，正确；D、向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时溶液为等物质的量浓度的NaF和HClO的混合液，由于弱电解质的电离是微弱的，故溶液中c(HClO)c(H+)、c(OH)，错误。考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小比较。15下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(O

27、H)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(SO42) c(NH4)c(OH)c(H)，错误；B0.1 mol/L NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na)c(HCO3)，HCO3水解消耗水电离产生的H+，最终溶液显碱性，所以c(OH)c(H)。盐的水解程度是微弱的。盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以c(HCO3)c(OH)。故离子浓度关系是：c(Na)c(H CO3)c(OH)c(H)，正确。CNa2CO

28、3溶液中存在水的电离平衡：H2OH+OH-,同时还存在CO32、HCO3的水解平衡，水解消耗H+使溶液显碱性。c(OH)c(H)就是盐电离产生的离子的水解产生的c(OH)。c(HCO3)2c(H2CO3)就是CO32水解产生HCO3、H2CO3的c(OH)的浓度。因此二者相等，故c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)，正确；D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：说明在该溶液中CH3COO的水解作用小于CH3COOH 的电离作用。在溶液中还存在水的电离平衡，所以离子浓度：c(H)- c(OH) c(CH3COOH)-c(CH3

29、COO)。故c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)-c(H)，错误。考点：考查溶液中微粒的浓度的大小比较的知识。16下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】试题分析：根据物料守恒，根据电荷守恒，所以c(H+)=c(SO4

30、2-)十c(OH-)，故A正确；pH为9的Na2CO3溶液，水的电离的氢离子为10-5mol/L；pH为5的NaHSO4溶液，水的电离的氢离子为10-9mol/L，故B错误；碳酸的第二步电离不第一步电离弱的多，c(HCO3-)远大于c(CO32-)，故C错误；根据物料守恒，2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故D错误。考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 17下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)= c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(

31、H+)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)【答案】C【解析】试题分析：A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH)+c(Cl)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以c(H+)= c(OH)10-2mol

32、/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性，c(H+) c(OH)，HCOOH的电离作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO) c(Na+)，所以c (HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)，正确； D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。18有4种混合溶液

33、，分别由等体积01 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：【答案】B 【解析】试题分析：CH3COONa与HCl完全反应生成醋酸和氯化钠，溶液呈酸性；CH3COONa与NaOH不反应，溶液呈强碱性，氢氧化钠抑制CH3COO；CH3COONa与NaCl不反应， CH3COO水解，溶液呈弱酸性；CH3COONa与NaHCO3都水解，CH3COO与HCO3的水解相互抑制，溶液呈碱性；pH：，故A错

34、误；c(CH3COO一)：，故B错误；溶液中c(H+)：，故C错误；c(CH3COOH)：，故D正确。考点：本题考查盐的水解。 19下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D01 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)【答案】B【

35、解析】试题分析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和 Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32- 的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na+)和物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(HNa)可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH4说明HA的电离程度比水解程度大，D正确。考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。20常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（

36、H+）=1108，下列叙述正确的是 A溶液中水电离出的c（H+）=1010molL1B溶液中c（H+）+c（A）=0.1molL1C与0.05molL1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A） c（Na+） c（OH） c（H+）D原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大【答案】D【解析】试题分析：溶液中=110-8，由Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol/L，A溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，错误；BHA为弱酸不能完全电离，由c（H+）=10-3mol/L可知c（H+）+

37、c（A-）=0.002 mol/L，错误；C与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H+）c（OH-），错误；D溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：CH3COO-+H+CH3COOH，或加入水，都会导致c（H+）减小，c（OH-）增大，正确。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。21常温下，下列离子浓度的关系正确的是ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)B0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的HCl等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1

38、molL1的HCN(弱酸)和0.1 molL1的NaCN等体积混合：c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O【答案】D【解析】试题分析：ApH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，所以c（H+）c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）c（Cl-），错误；B.0.2 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的HCl等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，C

39、H3COOH的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，所以c（Cl-）c（CH3COO-），错误；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），错误；D铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解、一水合氨电离程度较小，所以相同浓度的这几种溶液中，盐完全电离、一水合氨部分电离，抑制铵根离子水解的溶液中铵根离子浓度大于促进水解的溶液，则这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是NH4Al（SO4）2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，正确。考点：考查离子浓度大小比较。22下列溶

40、液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）c(A2）【答案】C【解析】试题分析：A、c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的

41、量浓度比NH4Cl中大所以，c(NH4)2SO4c(NH4HSO4) c(NH4Cl），A错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B错误；C、由质子守恒可知1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，C正确；D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）2c(A2），D错误；答案选C。考点：盐的水解、物质的浓度23下列说法正确的是A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、

42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，促进电离。但溶液的碱性降低，因此溶液中H的浓度减小，A不正确；B、饱和NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(H)c(NH4)c

43、(Cl-)c(OH-)，另外还存在物料守恒c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl-)，则溶液中c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)，B正确；C、常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，这说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后生成BA和水，其中A-水解溶液显碱性，所得溶液的pH7，C错误；D、在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中不能确定二者的物质的量之比，因此溶液中c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)不一定正确，D错误，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较24

44、25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 molL1的NH4Cl与0.1 molL1的NH3H2O等体积混合：c(NH4+)2c(H+)c(NH3H2O)2c(OH-)CpH9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na)c(CN)c(HCN)c(OH)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(

45、H+)【答案】BD【解析】试题分析：根据电荷守恒可以判断A错误；根据电荷守恒和物料守恒可知B正确；pH9.4说明水解大于电离，所以c(HCN) 的浓度大于c(CN)故C错误；0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025 molL1、CH3COONa为0.025 molL1所以有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)故D正确。考点：溶液中微粒的浓度的大小比较25常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42)c()c(Fe2)c(H)

46、B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(H)c()c()c(OH)C0.1 molL1Na2S溶液：2c(Na) c(S2)c(HS) c(H2S)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【答案】AD【解析】试题分析：A、0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液铵根离子、亚铁离子均水解，溶液显酸性，则c(SO42)c()c(Fe2)c(H)，A正确；B、0.1 molL1 NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知c(Na)c(H)2c()c()c(OH)，B错误；C、0.1 molL1Na2S

47、溶液中根据物料守恒可知c(Na)2c(S2)2c(HS) 2c(H2S)，C错误；D、醋酸是弱酸，pH2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，实验0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合后产生过量，溶液显酸性，则c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)，D正确，答案选AD。考点：考查溶液中离子浓度大小比较26下列说法正确的是A0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+

48、)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)c (OH)= c (H+)D0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)【答案】A【解析】试题分析：A在0.1 molL1的NaHS溶液中存在质子守恒：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)，A正确；B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后，溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)c (Cl)c (OH) c

49、(H+)，B错误；C醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，根据电荷守恒，c (Na+)=c (CH3COO)+ c (Cl-)c (OH)= c (H+),C错误；D. 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，根据物料守恒，离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+2c (HCO3)+2c (H2CO3)，D错误；选A。考点：考查离子浓度的大小比较。27下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH)=c(H+)B在01 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C已知叠

50、氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(OH)c(N3)c(H)D02 molL1NaHCO3溶液中加入等体积01 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)【答案】B【解析】试题分析：A若pH=3的一元酸是强酸，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分电离，酸的浓度大于H+的浓度，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后，过量的酸会继续电离产生H+,使的溶液中c(OH) HCO3;c(CO32)c(Na)c()c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、

51、NaHCO3混合溶液：c(HClO)c(ClO-)c(HCO3-)c(H2CO3)c()CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)【答案】B【解析】试题分析：A、0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合的溶液，得到等浓度的氯化铵、一水合氨、氯化钠的混合液，溶液呈碱性，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Cl) c()c(Na)c(OH)c(H)，错误；B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，可得c(HClO)c

52、(ClO-)c(HCO3-)c(H2CO3)c()，正确；C、因为酸、碱的强弱未知，所以混合后溶液的酸碱性不能确定，错误；D、根据质子守恒，应有c(OH)c(H)-c(A2)+ c(H2A)，则c(OH)c(A2)c(H)+c(H2A)，错误，答案选B。考点：考查溶液混合的计算，离子浓度的比较，守恒规律的应用29常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c

53、(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO)c (Na+)c(H+) c (OH)【答案】D【解析】试题分析：A、0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子都发生水解，所以不水解的硫酸根离子的浓度最大，错误；B、根据电荷守恒规律，Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，错误；C、0.1 molL1 NaHCO3溶液中，根据质子守恒规律，c(OH)= c(H)c(H2CO3)- c(CO)，所以c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，错

54、误；D、pH=2的醋酸的浓度大于0.01mol/L，所以与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，得到的醋酸与醋酸钠的混合液，所以溶液呈酸性，则c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)，正确，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度的关系判断30下列比较不正确的是A等浓度的NH4HSO4、 NH3H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大BNaClO和BaCl2混合溶液： c(Na)2c(Ba2)c(ClO)c(HClO)c(Cl)C25 下，0.2 mol

55、L1 HCl溶液与0.2 molL1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)c(Y+)c(YOH)0.2 molL1 D常温下，将0.2 molL1某一元碱ROH溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHc(R)【答案】C【解析】试题分析：(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+与NH4+离子水解相互抑制，造成NH4+水解程度减小，浓度最大，故A项正确；C项中25 下，0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)c(Y+)c(YOH)0.1 molL1，故

56、C项错误；D项常温下，将0.2 molL1某一元碱ROH溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，溶液溶质为RCl与ROH混合物，均为0.05 molL1，混合后溶液pHc(R)，故D项正确；本题选C。考点：盐类水解、离子浓度大小比较。31下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO3)B将0.2 molL-1 NaA溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子)：c(Na+)c(A-)c(C1-)c(OH-)C0.1 molL NaAlO2溶液中：c(Na+)c(AlO2)c(OH-)c(

57、H+)D浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)【答案】AC【解析】试题分析：溶液中离子浓度大小关系中包括：离子浓度大小的比较、离子电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，有单一溶液和混合溶液。A、若在单一的Ca(NO3)2溶液中，c(Ca2+):c(NO3)=1:2，即2c(Ca2+)=c(NO3)，向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸因不发生化学反应，浓度关系不变，2c(Ca2+)=c(NO3)依然成立，正确；B、两溶液混合后，发生反应：NaA+HCl=NaCl+HA,，得到的混合溶液中含有的溶质NaA、NaCl、HA的混合

58、物，由题意知HA为弱酸，若不考虑A的水解和HA的电离，则上述三种溶质的物质的量相等，从而可得c(Na+) c(C1-) c(A-)，但混合后溶液显碱性，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，导致c(A-)减少，所以应该是c(Na+) c(C1-) c(A-)，错误；C、由于 AlO2发生了水解而减少，且溶液显碱性，故有c(Na+)c(AlO2)c(OH-)c(H+)，正确；D、根据电荷守恒有：c(H+)+c(CH3COO)= c(OH-)+c(Na+)；根据物料守恒有：2 c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，两式相加得c(CH3COO)+2c(OH-)=2c(H+)+c

59、(CH3COOH)，错误。考点：考查溶液中的离子平衡32下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)【答案】D【解析】试题分析：ApH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，N

60、H4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为=，错误；B.由于酸性HFCH3COOH，所以等pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)n(AlCl3),由于NaCl是强酸强碱盐不水解，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以c(H)c(OH)，但是盐水解的程度是微弱的，所以根据物料守恒可得：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)，正确。考点：考查离子浓度的大小比较的知识。33室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有

61、关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【答案】C【解析】试题分析：A在a点时氨水的pH1.01014 mol/L，错误；B在b点时溶液的pH7,n(HCl)c(Cl)，错误；C在c点，根据电荷守恒可得：c(Cl)+c（H+）c(OH-)+c(NH4+),由于溶液显中性，所以c（H+）c(OH-)，两式相减可得：c(Cl)c(NH4+)。Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是酸碱中和反应完全，不再放出热量，加入的氨水吸收中和热，错误。

62、考点：考查图像法在表示酸碱中和反应中的应用的知识。34下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D01 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)【答案】B【解析】试题分析：APH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发

63、生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，A正确；BPH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，B错误；C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：CH3COOHCH3

64、COO- + H+ CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- H2OH+OH-，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 将代入消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，C正确；D 01moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;H2OH+OH- HA-+H2OH2A + OH- HA-H+A2-,已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(HA)c(H)c(A2)c(H2A),D正确；选B。考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较

65、。35下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)= c(NH4+)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)【答案】CD【解析】试题分析：A、25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液呈中性，则

66、有c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式：c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）知c（NH4+）=c（Cl-），又弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的则c（NH4+）=c（Cl-） c（H+）=c（OH-）,错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH溶液中，c(HCOOH)c(NaOH),等体积混合后HCOOH远过量，溶液为HCOOH和CH3COONa，呈酸性，结合电荷守恒式知c（HCOO-）+c（H+）c（Na+）+c（OH-）,正确；D、根据

67、物料守恒得2c（CO32- ）+2c（HCO3- ）+2c（H2CO3）=3（Na+），正确。考点：考查溶液中离子浓度的大小关系及守恒规律的应用。36下列说法错误的是A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-) B某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)【

68、答案】B【解析】试题解析：溶液中一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，说明溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（CH3COO-），故A正确；NaCl溶液一定呈中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合，得等浓度的HCN和NaCN溶液，若溶液中c(Na)c(CN)，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，混合溶液pH7，故C正确；含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中，根据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，故

69、D正确。考点：离子浓度的关系37常温下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)【答案】B【解析】试题分析：A、

70、20 mL 02 mol/L H2A溶液中溶质的物质的量为4103mol，由图像知溶液中H2A的物质的量略小于4103mol，则H2A为弱酸，在水中的电离方程式是：H2AHHA、HAHA2，错误；B、当V(NaOH)20 mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，由图像知A2-的量大于H2A，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，正确；C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后二者恰好反应生成 NaHA，由图像知A2-的量大于H2A，说明HA-的电离程度大于其水解程度，对水的电离起抑制

71、作用，其溶液中水的电离程度比纯水小，错误；D、当V(NaOH)30 mL时，溶液中含有等量的Na2A和 NaHA，电荷守恒式为：c(H)c(Na)c(HA)+2c(A2)c(OH)，物料守恒式为：2c(HA)2c(H2A)+2c(A2)=3 c(Na)，联立两式得：3c(H)2c(H2A)4c(A2)3c(OH) c(HA)，错误。考点：考查电解质溶液的离子平衡。3825时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A01mol/LCH3COONa与01mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B01mol/LNH4Cl与01mol/L氨水溶液

72、等体积混合：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C01mol/LNa2CO3与01mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)DNa2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，醋酸属于弱酸，能部分电离出醋酸根离子和氢离子，而电离出来的氢离子能抑制水的电离，正确；B、铵根离子浓度应大于一水合氨浓度，错误；C、据物料守恒，钠原子数与碳原子数比为2:

73、3可知，2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，正确；D、据质子数守恒即阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷可知2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，正确；所以答案选B考点：考查离子浓度比较的相关知识点。39一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)DpH相同的CH

74、3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：【答案】D【解析】试题分析：A、H2S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1105 molL1 c(HS)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，错误；C、根据电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-),错误；D、酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程

75、度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：，正确；所以答案选D考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。40下列叙述正确的是A向体积为Va的0.02molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL-1NaOH溶液，VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-

76、)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25时，pH4，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】A【解析】试题分析：A因CH3COOH溶液与NaOH溶液的浓度相等，当VaVb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH）+c(CH3COO-)c(Na+)，故A正确；B假设溶液体积都为1L，将0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H+AlO2-+H

77、2O=Al(OH)3，反应后H+过量，继续发生Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，溶液中存在Al3+和Al(OH)3，应有c(Al3+)c(H+)，故B错误；C根据pH=-lgc(H+)可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等，故C错误；DpH=4，说明溶液中c(H+）c(OH-)，则c（CH3COO-）c(Na+)c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误故选A考点：溶液中的离子浓度的比较。41下列溶液中各微粒的浓度关系不

78、正确的是A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LBCH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)CNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)DNaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)c(CO32)【答案】C【解析】试题分析：A、CH3COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故A正确；B、CH3COONa溶液中，CH3COONaCH3COO-+Na+，因醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+

79、)c(CH3COO-）、c(OH-)c(H+)，水解的程度不大，则c(CH3COO-)c(OH-)，故B正确；C、Na2S溶液，n(Na）=2n(S)，由物料守恒可知，1/2c(Na+）=c(S2-）+c(HS-）+c(H2S)，故C错误；D、NaHCO3溶液不显电性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D正确，所以选C考点：溶液的物料守恒，离子的电荷守恒。42常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14

80、aB0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)C(Na)c（A-）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)2c(CO32-）2c(HCO3-)2c(H2CO3)【答案】C【解析】试题分析：A常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-amol/L，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B0

81、.1mol/L的KHA溶液，其pH10，说明HA的水解大于电离，c(OH-)c(A2-)，HA-的水解程度小，所以，c(HA-)c(A2-)-，应为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(A2-)，B不正确；C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A的水解大于HA的电离，则反应后的混合液：c(HA)c(Na+）c(A2-)正确；D、两溶液中均存在电荷守恒：c(OH-)+2c(CO32-）+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+）；同时Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒

82、，Na2CO3溶液中c(Na+）=2c(CO32-）+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；NaHCO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+c(HCO3-)+c(H2CO3)；混合后存在2c(Na+）=3c(HCO3-)+3c(CO32-）+3c(H2CO3)，D不正确。考点：盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液的水的电离影响因素，溶液中的物料守恒。43下列关系的表述中，正确的是A0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c()c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D

83、0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c()c()c(H2CO3)【答案】C【解析】试题分析：A、根据电荷守恒可知0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)2c()c(OH)，故A错误；B、因为CH3COOH为弱酸，pH和体积都相同的盐酸和醋酸， CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量大于HCl消耗的NaOH，故B错误；C、pH3的盐酸，水电离的c(H)=10-11molL1，pH3的FeCl3溶液，水电离的c(H)=10-3molL1，故C正确；D、因为HCO3的水解程度大于电离程度，所以0.1mol

84、L1NaHCO3溶液中：c(Na)c() c(H2CO3) c()，故D错误。考点：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。 44用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac()c(Cl)，c(OH)c(H)Bc()c(Cl)，c(OH)c(HCc(Cl)c()，c(OH)c(H)Dc(Cl)c()，c(H)c(OH)【答案】C【解析】试题分析：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH-）c（H+），溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c（NH4+）c（Cl-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴

85、定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl-）c（NH4+），c（OH-）c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果。考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较。 45下列有关溶液中微粒浓

86、度关系的叙述正确的是A0.1 molL1NH4Cl溶液中：c（NH4）c（Cl）c（H）c（OH）B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl)【答案】BC【解析】试题分析：A、0.1 molL1NH4Cl溶液中NH4+水解，溶液呈酸性：c（Cl）c（NH4） c（H）c（OH），错误；B、根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO-

87、）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1/2c（Na+），正确；C、根据电荷守恒判断，c（H+）+ c（Na+）= c(CH3COO)+ c（OH-），溶液呈酸性，c（OH-）c（H+），所以c（Na+）c（Cl-），正确；D、25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)c(NH4)=c(Cl)，错误。考点：考查离子浓度大小比较。4625时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混

88、合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)C0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 molL1 D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于铵根离子会发生水解反应消耗，所以c(SO42)c(NH4+)；根据物料守恒可知：c(NH4+)c(Fe2+)；铵根离子、亚铁离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶

89、液显酸性，所以c(H+) c(OH);但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(Fe2+)c(H+)。故溶液中离子的浓度关系是：c(SO42) c(NH4+) c(Fe2+)c(H+)，正确；B一水合氨是弱碱，当pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，弱碱电离产生的离子恰好与盐酸中和，未电离的碱的分子会继续电离，所以溶液显碱性，c(OH)c(H+)；c(NH4+)c(Cl)，但是强电解质盐电离产生的离子浓度大于弱电解质一水合氨的电离，所以c(Cl) c(OH)，故离子浓度关系是：所得溶液中：c(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H+)，错误；

90、C根据物料守恒可得在0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 mol/L, 正确；D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后所得溶液是CH3COOH和CH3COONa等物质的量的混合溶液。因为溶液显酸性说明醋酸的电离作用大于CH3COO水解作用，所以c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)，酸的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH)c(H+)，因此微粒浓度关系是c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)，正确。考点：考查溶液中微粒的物质的量浓度关系的知识。47有人

91、曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（）AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B室温时0.01 molL1的醋酸溶液pH=4COA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) = c(OH) - c(H+)【答案】BD【解析】试题分析：AA点时AG=0，则c(H+)=c(OH-).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为2

92、0 mL，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，错误；B在开始时溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)c(OH-)=10-14；则c(H+)=10-4，所以在室温时0.01 molL1的醋酸溶液pH=4，正确；C由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)c(OH-)，但是不能比较c(CH3COO)和 c(CH3COOH)大小，因此不能确定c(CH3COO) c(CH3COOH)，错误；D若B点时

93、加入NaOH溶液40 mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。根据物料守恒可得c(Na+)=2 c(CH3COO)+2 c(CH3COOH)；根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO)+ c(OH) ，第二个式子减去第一个式子，整理可得：c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) = c(OH) - c(H+)，正确。考点：考查溶液的酸碱性和离子浓度的大小比较的知识。48常温下，取浓度均为0.05molL-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05molL-1NaOH溶液、0.05molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随

94、滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A)c(Na)c(H)c(OH)B曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C曲线b：滴加溶液到10mL20mL之间存在：c(NH4)=c(Cl)c(OH)=c(H)D曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na)=c(A)+c(HA)【答案】D【解析】试题分析：本题因曲线a代表氨水，曲线b代表弱酸HA，故选项A、B、C均明显错误，根据物料守恒，D 正确。考点：中和滴定原理的应用 4925时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶

95、液混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)C在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH)+c(SO42)DpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】B【解析】试题分析：A.醋酸根离子会发生水解，故醋酸根离子肯定小于氢离子，故A错；B. 等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物

96、质的量相等，溶液中c(Na)c(SO42) 铵根离子能水解导致：c(Na) c(NH4) 铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H+）C（OH-）故B正确；C.在任何的电解质溶液中都存在电荷守恒，故c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH)+2c(SO42)所以C选项错；D.醋酸浓度大于氢氧根离子浓度，二者等体积混合，则醋酸有剩余，故钠离子浓度应小于醋酸根离子浓度，故D错；考点：考查离子浓度大小比较的相关知识点，难度适中.50常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述

97、正确的是：（）A三种酸的电离常数Ki(HX) Ki(HY) Ki(H2CO3) B结合H的能力：Y-COX-HCOC溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)c(HCO)C(X-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；则酸性H2CO3HX HCO;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。则酸性H2CO3 HCOHY;故酸性：则酸性H2CO3HX HCOHY; A酸性越强，则在相同的温度下，酸的电离平衡常数就越大，所以三种酸的电离常数Ki(H2CO3) Ki

98、(HX) Ki(HY) ，错误；B酸越弱，则酸根离子结合H+的能力就越强，由于酸性：H2CO3HX HCOHY;结合H的能力：Y-COX-HCO，正确；C弱酸的酸性越弱，则其形成的强碱的盐溶液水解程度就越大，溶液碱性就越强，所以溶液的碱性： NaYNa2CO3 NaX NaHCO3，错误；DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：会产生HX和NaHCO3；溶液显酸性，离子浓度：C(Na+)c(HCO)C(X-)c(H+)c(OH-)，错误。考点：考查弱酸的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。51室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编

99、号起始浓度/（mol L -1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)01019x027 下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109 mol L -1 C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)01 mol L -1D实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)【答案】B【解析】试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A溶液中存在电荷守恒，即c（K）+c（H）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）c

100、（H），水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），A正确；BHA是弱酸，01 molL1HA的溶液中H 浓度小于01 molL1，由水电离出的 c(H+)大于110-13 mol/L，B错误；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A）+c（HA）01 molL1，C正确；D溶液中存在电荷守恒，即c（K）+c（H）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H），则c（K）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），D正确。考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关PH值的计算；离子浓度大小的比

101、较52已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3 H+ + SO32 向01 mol L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32)c(H+) = c(OH)【答案】C【解析】试题分析：加入少量金属Na，Na与HSO3-电离出的H+反应，促使平衡右移，HSO

102、3-离子浓度减小，又促使平衡左移，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，A错误；加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），B错误；加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大；、比值增大，C正确；加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），D错误。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，影响盐类水解的主要因素，离子浓度大小的比较。53室温下，下列叙述

103、正确的是ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + c(HSO3) + 2c(H2SO3)C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：【答案】AC【解析】试题分析：A、根据电荷守恒可知：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以pH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(O

104、H) + c(A)，故A正确；B、根据物料守恒，对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + 2c(HSO3) + 2c(H2SO3)，故B错误；C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：1，c(Na+)C(NH4+)c(OH-)=c(H+)B常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)C在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PHc(Na+)C(NH4+) c(H+)c(OH-)，错误；B、常温下0.4

105、mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后得到的溶液是浓度均为0.1mol/L的NaB和HB混合液，pH=3，溶液呈酸性，说明HB是弱酸且HB电离程度大于B-的水解程度，c(B-)c(Na+) c(HB) c(H+)c(OH-)，错误；C、酚酞的变色范围是8-10，溶液呈无色时，pHc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)【答案】D 【解析】试题分析：A根据电荷守恒可得：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，两式相减可得2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，正确；B 005mol/L的CH3CO

106、OH溶液中加入等体积的005mol/L的KOH溶液，二者恰好完全反应产生盐CH3COOK由于该盐是强酸弱碱盐，醋酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性则根据质子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，正确；C由于溶液的pH 相等，所以溶液中c(H+)相等，正确；D 02mol/L NH4Cl和01mol/L NaOH溶液等体积混合，二者会发生反应：NH4Cl+ NaOH=NaCl+NH3H2O。根据物质的量的关系可知得到的是NaCl、NH3H2O、NH4Cl等物质的量浓度的混合溶液。由于NH3H2O的电离作用大于NH4的水解作用，所以c(NH4)c(Cl)c(

107、Na)，c(OH)c(H)；盐的电离作用远大于水的电离作用，所以c(Na)c(OH)。因此混合后溶液中离子浓度大小关系是：c(NH4)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)，正确。考点：考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。57下列有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C01 molL1的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) DpH2的HA溶液

108、与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A) 【答案】D【解析】试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），因为溶液呈酸性，所以c(CH3COO)c(CH3COOH),A错误；pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，水解程度CO32

109、-CH3COO-，所以pH相等时，这三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），B错误；01mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（H2A）c（A2-），C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），D正确；考点：考查离子浓度大小的比较。58常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是AHA为一元强酸，MOH为一元强碱BK点所示溶液中c

110、(A)c(M)CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）0.005mol/L【答案】D【解析】试题分析：A、根据图象可知，加入氢氧化钠溶液前，0.01molL-1HA溶液的pH=2，说明HA在溶液中完全电离，则HA是强酸。当加入51ml0.02mol/LMOH溶液时，MOH过量，但溶液显中性，这说明MOH应该是弱碱，故A错误；B、K点溶液是MOH与MA的混合液，且二者的浓度相等，但溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M的水解程度，则c(M)c(A)，B错误；C、由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l， MO

111、H电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01molL-1-0.005molL-1=0.005molL-1，故D正确；故选D。考点：考查酸碱混合时的定性判断、弱电解质电离及其影响因素59下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成

112、的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)B将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)C0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH）= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)；D室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) c(H) c(NH4+) c（OH）【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(Na+) c(H)，根据电荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-) c(Cl-)c（OH） c(H)，错误，答案选C。考点：考查混合溶液中离子浓度的比较60下列溶液中各微

113、粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol/L的CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)C0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【答案】D【解析】试题分析：A、根据电荷守恒可知，0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，A正确；B、铜离子和铵根离子均水解，溶液

114、显酸性，所以1 L 0.1 mol/L的CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)，B正确；C、根据电荷守恒可知0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，C正确；D、根据电荷守恒可知，在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在c(Na) c(H)c(X)c(OH)，所以不可能存在c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)，D错误，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度大小比较61已知25时有关物质的电离平衡常数：弱酸CH3COOH苯酚H2CO3电离平衡

115、常数1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列叙述错误的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)【答案】A【解析】试题分析：根据电离平衡常数可以推出弱酸

116、酸性的强弱，CH3COOH H2CO3 苯酚 HCO3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液PH越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（C6H5ONa）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa），A错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3，B正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)，C正确；根

117、据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)，D正确。考点：考查弱电解质强弱的比较，盐的水解的基本知识，电荷守恒等知识。62下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A均为010molL-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWC25时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH 7【答案】A【解析】试题分析：A、NH4Cl和NH4HSO4溶

118、液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10molL-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，正确；B、水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25时NH4Cl溶液的KW小于100时NH4Cl溶液的KW，错误；C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH9，则pH前者一定小于后者，错误；D、pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH7，错误。考点：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算。63下列溶液

119、中微粒浓度关系一定正确的是( )A均为010molL-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWC25时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

120、c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)【答案】D【解析】试题分析：A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c（SO42- ）c（NH4+），错误；B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），错误；C、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO

121、32-），错误；D、01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（CH3COO-）c（Na+），正确。考点：本题考查离子浓度比较。 65下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na) B将10 mL 0.l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l molL-1盐酸中：c(Na) c(Cl-) c(HCO3-) c(CO32-)C等pH的氨水、K

122、OH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)D0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)【答案】D【解析】试题分析：A室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO)=c(Na)，错误；B将10 mL 0l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0l molL-1盐酸时，由于开始时盐酸过量所以发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，当盐酸恰好完全反应时，再加入Na2CO3就不

123、再发生反应，因此溶液为Na2CO3和NaCl 的混合溶液，NaCl是强酸强碱盐，而Na2CO3是强碱弱酸盐，但是酸根离子CO32-水解程度是微弱的，所以离子关系为c(Na) c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)，错误；C一水合氨是弱碱， KOH和Ba(OH)2是强碱，所以等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = 2c(Ba2+)，错误；D0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA与HA等物质的量的混合溶液，根据物料守恒可得：c(A-) c(HA) =2c(Na+)；根据电荷守恒可得：c(

124、OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)；两式联立整理可得2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)，正确。考点：考查微粒的浓度大小比较的知识。66下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I)C加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)的值不变D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【

125、答案】AC【解析】试题分析：A、pH=1的NaHSO4溶液中，c(Na+)= c(SO42)，根据电荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)十c(OH-)，两式结合得c(H+)=c(SO42)十c(OH-)，正确；B、AgI比AgCl更难溶，所以c(Ag+)c(C1-)c(I)，错误；C、加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=Kw/K，Kw是水的离子积常数，K是醋酸的电离常数，所以比值仍是常数，正确；D、根据物料守恒，含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(

126、H2C2O4)，错误，答案选AC。考点：考查电解质溶液中离子浓度关系的判断67下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】D【解析】试题分析：A根据电荷守恒可知NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH

127、)2c(CO)c(HCO)，错误；B由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液中c(CH3COOH)c(NaOH)。等体积混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸过量，醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(H) c(OH)，错误；C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：由于铵根离子的水解作用消耗，所以c(Cl) )c(NH)。水解消耗水电离产生的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(Hc(OH)，但是盐的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)c(H)。因此溶液中离子浓度的关系是：c(Cl) c(NH)c(H) c(

128、OH)，错误；D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，正确。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。68下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO）2c

129、（OH）2c（H）c（CH3COOH）D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H）c（H2A）c（A2）【答案】C【解析】试题分析：A根据溶液呈电中性原理可知：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）+ c（HA）,错误； BNaOH是强碱，电离使溶液显碱性，而CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解程度是微弱的，所以当溶液的pH 相等时，盐的浓度远大于碱的浓度，根据盐的水解规律：越弱越水解，盐的水解程度大，所以盐的浓度c（CH3COONa）c（Na2CO3）.故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（Na

130、2CO3）c（CH3COONa），错误；C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：根据物料守恒可得c（CH3COO）+ c（CH3COOH）=2c(Na+)， c（CH3COO）c（OH）c（H）c(Na+)，将第二个式子代入第一个式子可得：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH），正确。D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4,说明HA的电离作用大于水解作用，但是盐的水解作用是微弱的，所以c（HA）c（A2）c（H2A），在溶液中除了HA-电离外，还存在水的电离，所以c（H）c（A2），所以溶液在离子浓度关系是：c（HA）c（H）c（A2）c（

131、H2A），错误。考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。69已知常温下KHSO3溶液的pH7，且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)【答案】B【解析】试题分析：由于等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度，所以等物质的量的

132、KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液时，c(SO32)c(SO42)c(HSO3)；c(H)c(OH)；根据物料守恒及已知条件可知：c(K)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)；盐的电离作用远大于弱电解质的电离作用，所以c(HSO3)c(H)。故离子浓度的关系是：c(K)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)c(H)c(OH)。故选项是B。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。70下列有关说法正确的是（）A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) + c(H2S) B常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1

133、 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)C常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 【答案】C【解析】试题分析：A、根据质子守恒可得c(OH)c(H) + c(HS) + 2c(H2S)，错误；B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，若为弱酸则有c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，错误；C、醋酸是

134、弱酸，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子变为原来的0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以K不变时，需增大到原来的10倍，才能保持K不变，正确；D、常温下pH=7的溶液为中性，所以c(H+)c(OH)，根据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，错误，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用71常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)c(NH3

135、H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢铵溶液中，N元素与C元素符合1:1的关系，所以根据元素守恒有c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，正确；B、根据图像可知，加入氢氧化钠后溶液的碱性增强，氢氧根离子先与铵根离子反应，使铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，错误；C、因为0

136、.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水程度，根据越弱越水解，所以常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)，正确；D、根据图像中pH=9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)，正确，答案选B。考点：考查离子浓度大小的比较，盐水解规律的应用72常温下，向10mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是Ab0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数molL-1D向CH3CO

137、OH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】试题分析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因为c(Na+)=c(CH3COO)，可得c(H+)=c(OH)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b0.0l，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7molL1，c(CH3COO)= c(Na+)=1/20.01molL1=0.005molL1，c(CH3COOH)=1/2(b0.01)mol

138、L1，所以CH3COOH的电离常数molL-1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。7325时，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C若ab，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D若混合溶液显中性；则NH3

139、H2O的电离平衡常数为molL-1【答案】C【解析】试题分析：A、由于氨水和盐酸的浓度未知，混合溶液可能显示酸性、碱性或中性，正确； B、根据电荷守恒判断，混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，正确；C、根据氯化铵溶液中的物料守恒判断，若a=b，则反应后的溶液为氯化铵溶液，c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，若ab，则混合液为氯化铵和一水合氨的混合液，则c(C1-)c(NH4+)+c(NH3H2O)，错误；D、若混合溶液显中性；则NH3H2O的电离平衡常数为molL-1，正确。考点：考查酸碱中和反应、离子浓度大小比较及三个守恒式、电离常数计算。

140、74下列比较中，正确的是A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少B02 molLl NH4Cl 和 0l molLl NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) c(NH4+) c (Na+) c (OH-) c (H+)C01 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)D相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：来源:学科网【答案】B【解析】试题分析：A、酸性：HFHCN，故等浓度的NaF溶液中氟离子的水解程度比

141、 NaCN 溶液中CN的水解程度小，溶液的碱性弱，但二者水解均产生氢氧根，则等浓度等体积的NaF溶液和 NaCN 溶液中阴子总数相等，错误；B、02 molLl NH4Cl 和 0l molLl NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c (Cl-) c(NH4+) c (Na+) c (OH-) c (H+)，正确；C、01 mol/L的NaHB溶液pH为4说明HB的电离程度大于其水解程度，又电离和水解都是微弱的，则有：c(HB) c(B2) c(H2B)，错误；D氨水中的 NH4+

142、来自弱电解质NH3H2O的电离，弱电解质的电离的电离是微弱的，其余三者中NH4+来自强电解质盐的电离，铵离子的水解微弱，故相同物质的量浓度的四种溶液中， NH3H2O中c(NH4+) 最小，错误。考点：考查离子浓度大小比较。75已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 molL NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是Aa点表示溶液中c（CH3COO）约为10 molLBb点表示的溶液中c(Na)c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于

143、K【答案】A【解析】试题分析：A、a点pH为3，说明醋酸溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，因为醋酸电离出一个氢离子的同时电离出一个醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度约为10-3mol/L，选A；B、根据溶液中的电荷守恒，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以钠离子浓度要小于醋酸根离子浓度，不选B；C、c点的pH为7，溶液为中性，因为醋酸钠水解显碱性，所以说明溶液中有醋酸钠和醋酸，即醋酸有剩余，不选C；D、d点溶液温度不变，所以平衡常数不变，所以不选D。考点：酸碱中和反应后溶液的离子浓度比较，电荷守恒。76常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡

144、时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示已知Ca3(PO4)2难溶于水。下列有关说法不正确的是AH3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8BNa2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性C为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5左右D pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HPO42-)c(PO43)c(OH)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知，pH=12.2时溶液中存在PO43-和HPO42-且各占0.5，根据H3PO4的第三步电离的方程式可知Ka3=

145、c(H+) c(PO43)/ c(HPO42-)= c(H+)=10-12.2，pH=7.2时，溶液中存在HPO42-和H2PO4-且各占0.5，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-，则HPO42-的水解平衡常数为c(OH) c(H2PO4-)/ c(HPO42-)= c(OH)=Kw/ c(H+)=10-6.8，正确；B、Na2HPO4 溶液显碱性，是因为HPO42-的水解程度大于其电离程度，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，钙离子与其电离产生的PO43-结合为磷酸钙沉淀，促进其电离，所以溶液显酸性，正确；C、根据图像可知，H2PO4-的分布分数最多的pH在45.5左右，所以为获得

146、尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5左右，正确；D、由图可知pH=12.2时溶液中存在PO43-和HPO42-且各占0.5，pH=13时，c(PO43) c(HPO42-)，错误，答案选D。考点：考查对图像的分析，平衡常数的计算77下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D

147、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）2c(A2）【答案】CD【解析】试题分析： NH4Cl溶液中Cl-对NH4+的水解没有影响，NH4HSO4溶液中电离出的H+会抑制NH4+的水解，所以c(NH4)相等时，c(NH4Cl）c(NH4HSO4) ，(NH4)2SO4分子中有NH4+，电离时能提供更多的NH4+，c(NH4)与NH4HSO4、NH4Cl溶液相等时，c(NH4)2SO4更小，故c(NH4Cl）c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4，A错；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸过量：则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(

148、OH)，B错；C、中的c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)是质子守恒，C对；D中的c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）2c(A2）是电荷守恒，对；选CD。考点：盐的水解、离子浓度的大小比较。78下列与处理方法对应的反应方程式正确的是A用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-B用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSC用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NOC + NO2D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+【答案】D【解析】试题分析：用热的Na

149、2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O HCO3- + OH-，故A错误；用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ +FeS = HgS+Fe2+，故B错误；用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO =CO2 + N2，故C错误。考点：本题考查离子方程式的书写。7925 时,在20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A.在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-)C.在A点:c(Na+)c(OH

150、-)c(CH3COO-)c(H+)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】C【解析】试题分析：A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故A项正确；B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确；C、在A点是20mL0.1molL-1NaOH溶液和10mL0.2molL-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c

151、(H+)，故C项不正确；D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系，并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。8025 时,某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4+)之和B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH

152、)c(H)D该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成【答案】D【解析】试题分析：A、若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）c（H+），则c（CH3COO-）c（Na+）+c（NH4+），故A错误；B、由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+），则c（

153、CH3COO-）+c（OH-）c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；D、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确。考点:考查溶液中的离子平衡、离子浓度的关系点评:本题考查了溶液中的离子平衡、离子浓度的关系，难度中等。解题时应注意根据各选项的溶液组成情况，结合电荷守恒的关系式逐个分析。81常温下，下列叙述错误的是A.向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

154、C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液D.0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的molL-1【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大；通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，故A正确；B、0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶液显酸性，即c(H)c(OH)，这说明醋酸的

155、电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH4的醋酸的浓度大于1104mol/L，所以与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH7，故C正确；D、0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH)11011mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H)11011mol/L，故D正确。考点：弱电解质的电离平衡、盐类的水解点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解，难度中等。8225时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mo

156、lL1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是A、C点时c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）B、D点时c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na）C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）D、B点的横坐标a12.5ml【答案】CD【解析】试题分析：A、C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故A正确；B、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3

157、COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；C、在AB区间内，溶液显碱性，c（OH-）c（H+），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）c（CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故C不正确；D、若a=12.5，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7，介于AB之间，故D不正确。考点：考查弱电解

158、质、盐类水解以及酸碱滴定曲线的分析点评：本题考查了弱电解质、盐类水解以及酸碱滴定曲线的分析，难度较大。本题解题的关键是明确酸碱反应时二者的比例关系，以及醋酸量的多少对溶液酸碱性的影响。83下列说法正确的是ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na) = c(OH)c(CO32 )c(HCO3 )B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3 )小C常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c

159、(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】C【解析】试题分析：A中NaHCO3溶液呈电中性，根据电荷守恒，c(H)c(Na) = c(OH) 2c(CO32 )c(HCO3 )，错误；B中常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，NH4 水解显酸性，促进了CO32 的水解，而Na对CO32 的水解无影响，所以前者的c(HCO3 )大，错误；C中醋酸是弱酸，常温下，pH =3的CH3COOH溶液中电离出来的H浓度为103mol/L，而醋酸的浓度大于103mol/L，NaOH是强碱，pH =11的NaOH溶液中，OH的浓度为103mol/L，两者等体积混合后，溶液是醋酸与醋

160、酸钠的混合溶液，显酸性：c(OH)c(H)，正确；D中物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明水解能力小于醋酸的电离能力，各微粒关系应为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，错误；选C。考点：考查盐溶液中离子浓度的大小关系，pH的计算与溶液的酸碱性等知识。84室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( O

161、H )Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】试题分析：A、a点为等物质的量的CH3COOH 和CH3COONa 溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，微粒浓度小为c( CH3COO)c( Na+)c( CH3COOH)c( H+)c( OH )，错误；B、b点为中性溶液，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，得出c( Na+) =c(CH3COO)，正确；C、c点为CH3COONa溶液，根据质子守恒c(OH)=c(CH3COOH)

162、 +c(H)，正确；D、d点为等量的CH3COONa和NaOH溶液，由于CH3COO水解，c(CH3COO)c(OH)，排序为c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+)，正确；选A。考点：考查图像分析及溶液中微粒间的关系。85在25时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)B某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)C将pH4的

163、醋酸溶液与pH10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO)c(H+)c(K+)c(OH)D某物质的溶液中由水电离出c(H+)110amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14a【答案】A【解析】试题分析：A将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液是由等物质的量浓度的HA和NaA组成的，pH大于7，这说明A的水解程度大于HA的电离程度，则根据物料守恒2c(Na+)c(HA)c(A)和电荷守恒c(OH)+c(A)c(H+)+c(Na+)可知充分反应后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)，A正确；B某溶液中存

164、在的离子有S2、HS、OH、Na+、H+，由于不能确定溶质，因此离子浓度的大小关系不一定是：c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)，B错误；C醋酸时弱酸，将pH4的醋酸溶液与pH10的KOH溶液等体积混合后醋酸过量溶液向酸性，则充分反应后的混合液：c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)，C错误；D某物质的溶液中由水电离出c(H+)110amol/L，若a7时，说明水的电离被抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，因此该溶液的pH不一定为14a，D错误，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较86下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L NaHCO3溶

165、液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)【答案】B【解析】试题分析：A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0

166、.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水。碳酸根水解溶液显酸性，且碳酸根水解分步进行，则所得溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)，A错误；B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，二者反应生成醋酸和氯化钠，其中醋酸钠过量一般，所得溶液呈酸性，这说明溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，B正确；C氨水是弱碱，盐酸是强酸，则室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中：c(

167、NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，C错误；D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解溶液显碱性，则根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)，D错误，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较87下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和

168、CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2-)【答案】D【解析】试题分析：pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），A项正确；B酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOHNa2CO3CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），B项正确；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3CO

169、ONa溶液等体积混合，由物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），由电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）2c（H+）+c（CH3COOH），C项正确；pH=4，则HA-的电离大于其水解，电离生成A2-，则c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A），D项错误；选D考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。88下列离子方程式书写正确的是A以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42

170、+3Cl+H2O+4H+CNa2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应：3CO32-+Al3+3H2O=3HCO3-+Al(OH)3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O【答案】C【解析】试题分析：A以石墨为电极电解Cl2溶液：MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2+Cl2，故A错误。B强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O,故B错误。CNa2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应放不出CO2生成HCO3-：3CO32-+Al3+3H2O=3HCO3-+A

171、l(OH)3，故C正确。D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故D错误。考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、反应的环境等因素具体分析，正确判断。89下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A某Na2CO3溶液中：c(OH)2c(CO32)+c(HCO3)c(H)c(Na+)B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO)c(Na+)c(H) c(OH)CNaHCO3溶液中：c(

172、Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol【答案】AB【解析】试题分析： A由电荷守恒可知：Na2 CO3溶液中：c(OH)2c(CO32)+c(H CO3)c(H)c(Na+)，故A正确。B常温时PH=1的醋酸物质的量浓度远大于PH=13的NaOH溶液，二者等体积混合后的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性。有c（H+）c（OH-），根据电荷守恒，可知c(CH3COO)c(Na+)，由于H+被中和，则溶液中c（Na+）c（H+），所以有c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（

173、OH-），故D正确C由物料守恒可知：NaHCO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C错误。D由物质守恒可知：0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol/L，故D错误。考点：了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，点评：本题考查电解质溶液中离子间一些量的关系，常用的规律为“三守恒”：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。其中电荷守恒要关注离子所带电荷数如A项中漏掉 c(C

174、O32)的系数2；物料守恒要注意所考查的元素原子个数比或其溶液大小如CD两选项。90常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)C(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）【答案】C

175、【解析】试题分析：A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，说明溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则该溶液pH不一定为14a，A错误；B0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，这说明HA的电离程度小于其水解程度，则溶液中c(K+)c(HA-)c(OH-)c(A2-)，B错误；C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA的混合液。如果pH大于7，说明A的水解程度大于HA的电离程度，因此反应后的混合液：c(HA)c(Na)c(A)，C正确；D等体积、等物质的量浓度的Na

176、2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后根据物料守恒可知2c（Na）3c（CO32）3c（HCO3）3c（H2CO3），D错误，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度大小比较91已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+CN H10 K1CN +H2OHCN+OH- H 20 K2常温下（K16.210-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是A混合溶液的pH C(SO42-),同理C(SO42-) C(NH4+)，正确；B、碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中的两种浓度的关系为C(Na)C (HCO3-)C(OH)C(H)，错误；C、碳酸钠溶液中，

177、根据质子守恒，可得C(OH)=C(H)+C(HCO3-)2C(H2CO3)，即C(OH)C(H)C(HCO3-)2C(H2CO3)，错误；D、25时，浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以C(CH3COO) C(Na)C(CH3COOH) C(H) C(OH)，根据电荷守恒有C(H)+ C(Na)=C(CH3COO)+C(OH) C(CH3COOH)C(H)，错误，答案选A。考点：考查电解质溶液中离子浓度关系的判断93下列有关说法正确的是A常温下，01 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) +

178、 c(HS) + c(H2S)B等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl)=3c(NH4)+c(NH3H2O)C01 molL1HA溶液与01 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D常温下，向01 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从30升到40时，溶液中的值增大到原来的10倍【答案】D【解析】试题分析：A、根据质子守恒得出：c(OH)c(H) + c(HS) +2c(H2S)，错误；B、设浓度均为1mol/L，氨水的体积为2L，氯化铵的体积3L，根据N元素守恒：c(NH4)+c(NH3H2O)

179、=1mol/L，c(Cl)=06molL1，因此5c(Cl)=3c(NH4)+c(NH3H2O) ，错误；C、不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，若为弱酸，c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，错误；D、根据电离平衡常数K=，推导出=c(H)K，pH从30升到40时，增大到原来的10倍，正确。考点：考查离子浓度大小的比较及电离平衡常数。94草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O

180、42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4)，C项错误；D项符合物料守恒，正确；选D。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较，溶液中的各种守恒。95常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是ApH =3的醋酸溶液中：c(H)=c(CH3COO)=3.0molL-1BNa2S溶液中：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)CpH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】试题分析：醋酸是弱酸，部分电离，根据电荷守恒，溶液中c(H)=c

181、(CH3COO)+c(OH)，A项错误；硫化钠是强电解质，电离出Na和S2,硫离子水解生成HS，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，B项错误；氨水是弱碱，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，溶液为氯化铵和氨水，溶液显碱性，C项错误；根据越弱越水解，酸性强弱的顺序为CH3COOHH2CO3 HClO，NaClO的水解能力最强，其次为NaHCO3 ，水解能力最弱的是CH3COONa ,则pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：，D项正确；选D。考点：考查离子浓度的大小关系。96对于物质的量浓度均为0.01 molL1的N

182、aHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是A的离子浓度为：c(Na)c(OH)c(HCO3-)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)c(H)【答案】D【解析】试题分析：NaHCO3溶液中HCO3-虽然会水解，但水解的程度很小，所以c(HCO3-) c(OH)，A错；Na2CO3溶液中会发生：CO32H2OHCO3OH，升高温度，平衡线正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/ c(CO32-)增大，B错；加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动

183、，c(H)减小，C错；根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)=c(Na+)c(H)，醋酸的电离程度大于CH3COO水解c(Na+) c(CH3COOH)，则有c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D对。考点：盐类水解中离子浓度的大小比较。97等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是Ac(M)c(H)c(A)c(OH) Bc(M)c(A)c(OH)c(H)Cc(M)c(OH)c(A)c(H) Dc(M)c(A)c(H)c(OH)【答案】B【解析】试题分析：等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，生成的MA盐是强碱弱

184、酸盐，A水解显碱性，离子浓度关系为c(M)c(A)c(OH)c(H) ，选B。考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小98氢氟酸(HF)是一种弱酸。25时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：HF(aq)OH(aq)F(aq)H2O(l) H67.7kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol根据题意，下列判断或结论正确的是A氢氟酸的电离过程是吸热的B当V20时，溶液中：c(F)c(Na)0.1mol/LC当V20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na)c(F)D当V20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na)c(F)

185、c(OH)c(H)【答案】C【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，将上式相减可得氢氟酸的电离方程式，反应热为67.7kJ/mol-（57.3kJ/mol）=-10.4kJ/mol c（OH）= c(H)，正确；D、当V20时，溶液为NaF和NaOH的混合液，溶液中的离子浓度可能是c(Na)c(F)c(OH)c(H)，也可能是c(Na)c(OH)c(F)c(H)，错误，答案选C。考点：考查盖斯定律的应用，溶液中离子浓度大小关系的判断99常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积

186、、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)【答案】C【解析】试题分析：A项某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则说明该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸性或

187、碱性，故当该溶液为酸性时溶液pH=14-a，当该溶液为碱性时，溶液pH=a，故A项错误；B项等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合，则溶液中物料守恒Na元素与S元素物质的量之比为3:2，故可得2c(Na+) = 3c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)，则B项错误；将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液溶质为HA与NaA的1:1混合物，溶液的pH大于7则A水解程度大于HA的电离程度，则可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)，物料守恒：2 c(Na+)= c(A)+c(

188、HA)，故可得c(A)+c(HA)+2c(H+)= 2c(A)+2c(OH-)，得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C项正确；pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(R2)+c(HR-)+c(OH-)，且c(H+)= c(OH-)，故得c(Na+)=c(R2)+c(HR-)，D项错误；本题选C。考点：溶液中离子浓度关系判断和大小比较。100用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是AH2A的物质

189、的量浓度为01000molL-1BH2A是二元弱酸Ca-b段发生反应HAOH=H2OA2Da点时HA的水解程度大于电解程度【答案】D【解析】试题分析：由图像可知当加入01000mol/LNaOH溶液40ml时，刚好滴定完全，故H2A的物质的量浓度为01000molL-1，A项说法正确；恰好完全反应时，溶液pH值为9.7，故H2A是二元弱酸，B项说法正确；20ml时溶液溶质刚好为NaHA，故a-b段发生反应HAOH=H2OA2，C项说法正确；a点时溶液pH值为4.7，显酸性，故a点时HA的水解程度小于电解程度，D项说法错误；本题选D。考点：酸碱中和滴定。10122.根据下表提供的数据判断下列说法

190、不正确的是化学式电离常数（25）HCNK5.01010H2CO3K14.3107K25.61011A等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合：c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CN-)c(OH)+ 2c(CO32-)B若NaCN的水解平衡常数为：，则25下：Kh2.010-5C等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者D过量CO2通入NaCN溶液中：CO2H2O+CN-= HCO3-+ HCN【答案】C【解析】试题分析：根据电荷守恒， c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CN-)c(OH)+ 2c(CO32-)；CN-+H2O=HCN+OH-,;在等体积、等浓度的Na

191、CN和NaCl溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)c(R-)+c(OH-)R-Cl-,CN-，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目后者大于前者；过量CO2通入NaCN溶液中：CO2H2O+CN-= HCO3-+ HCN考点：电离平衡常数、溶液中离子浓度的计算点评：本体难度不大，需要学生掌握平衡常数的概念，离子浓度大小的比较以及电荷守恒等相关知识，设计范围较广，属于易错题型。10218下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+)NH4ClNH4HSO4【答案】D

192、试题分析：【解析】试题分析：氨水溶液显碱性，所以c (NH4+)c(NH4+)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)【答案】D【解析】试题分析：A（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解程度一般较小，c（NH4+）c（SO42-），溶液呈酸性c（H+c（OH-），应为c（SO42-）c（NH4+）c（H+c（OH-）

193、c（H+c（OH-），错误；B从物料守恒的角度分析，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=C（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），错误；C溶液呈电中性，应存在 c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）+c（OH-），错误；D从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3H2O），正确。考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用。108下列说法正确的是A在Na2CO3 和NaHCO3 两溶液中，离子种类相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：c(Na+)

194、c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：2c(Na+)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3 )【答案】AC【解析】试题分析：A在Na2CO3 中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，在NaHCO3 中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，离子种类相同，正确；B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3 两溶液即n(Na2CO3)= n(NaHCO3 )，Na2CO3 =2Na+ CO32-, NaHCO3 = HCO3- +Na+，二者的水溶液水解都显碱性，阳离子总数Na2CO3 NaHCO

195、3 ，错误；C在任何溶液中都存在电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确；D根据物料电荷守恒可得对于Na2CO3 来说c(Na+)2c(CO32)（始）=2c(HCO3)2c(H2CO3 )2c(CO32)。对于NaHCO3 来说c(Na+)c(HCO3) （始）= c(HCO3)c(H2CO3 )c(CO32)。在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中二者的浓度比为2:1时Na+的浓度相等。将上述两式相加有：2c(Na+)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3 )。若物质的量之比不是2:1，则不能相加，即上述式子不成立，错误；选AC。考点：考查Na2CO3

196、、NaHCO3 溶液或混合溶液中离子的种类、守恒等知识。109常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是AH2A为二元强酸BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(B2-)c(H2B)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知H2A稀释100倍后pH4，这说明在稀释

197、过程中溶液中不存在电离平衡，因此H2A是强酸，A正确；B、H2A是强酸，在溶液中完全电离，则pH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)，B错误；C、H2B稀释200倍后pH4，这说明H2B是弱酸，则根据物料失衡可知含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(B2-)c(H2B)，C正确；D、Na2B的水溶液中B2水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)，D正确，答案选B。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较110在25时，向50.00 mL未知浓度的CH

198、3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)的关系存在【答案】C【解析】试题分析：A醋酸是弱酸，部分电离，点所示溶液加入的NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，点所示溶液是NaAc溶液，加入的NaOH多，产生的盐NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此点所

199、示溶液的导电能力弱于点，正确；B图中点所示溶液pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L因为在溶液中符合电荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)。因为c(OH-) c(H+)，所以c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)的关系存在，正确。考点：考查CH3COOH溶液中加入NaOH溶液时溶液溶液的酸碱性、导电性及离子浓度大小比较的知识。111已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，

200、c(H+)=molL1 D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH)+ c(A)【答案】C【解析】试题分析：A、因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误；B、因温度未知，则pH=7不一定为中性，错误；C、混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）mol/L，溶液呈中性，正确；D、溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，错误。考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。112下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确

201、的是：A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)【答案】C【解析】试题分析：根据电荷守恒，c(Na) c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故A错误；HCO3既能电离生成CO32-，又能水解生成H2CO3，pH8.3说明水解程度大于电离，所以c(C

202、O32-) c(H+)B当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)C当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(HA-) c(OH-)D在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)【答案】B【解析】试题分析：A当V(NaOH)=20mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是NaHA。由于HA-在溶液中存在电离作用和水解作用，电离产生H+使溶液显酸性，水解消耗H+，使溶液显碱性。由于此时溶液中c(H2A) c(

203、A2-)，说明水解作用很弱，电离占优势，故 (OH-)c(H+)，错误。B当V(NaOH)=30mL时，所得溶液是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。根据图像可知c(HA-) c(H+)。由于溶液中除了A2-、HA-水解产生OH-外，还存在水电离产生的OH-。所以c(OH-) c(HA-) 。故溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中：c(Na+) c(A2-) c(OH-) c(HA-)c(H+)，错误。考点：考查酸碱发生中和反应时溶液中离子浓度大小比较的关系的知识。115下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中

204、，pH值的大小关系：B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)c(H2SO3)9.9107 molL1D物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3-)2c(H2CO3)2c(CO32-)【答案】BC【解析】试题分析：A、硫酸氢铵在水中完全电离产生铵根离子、氢离子、硫酸根离子，所以溶液中存在大量的氢离子，溶液的酸性最强；碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解和铵根离子的水解程度相同，溶液呈中性，氯化

205、铵的溶液中铵根离子的水解，使溶液呈弱酸性，所以pH值的大小关系：，错误；B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7，则溶质为醋酸钠、醋酸、氯化钠，且c(H)c(OH)，根据电荷守恒，则c(H)+ c(Na)c(OH)+ (CH3COO)+c(Cl)，c(Na)(CH3COO)+c(Cl)，则所以根据物料守恒，则c(Na)c(CH3COOH)+ (CH3COO)，所以c(CH3COOH)= c(Cl)，因为加入的盐酸是少量时溶液可能呈中性，所以(CH3COO)c(Cl)，则c(Na)(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，正确；C、常温下，pH6的NaH

206、SO3溶液中c(H)=10-6mol/L，c(OH)=10-8mol/L，根据电荷守恒，则2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH)= c(H)+ c(Na)，根据物料守恒，则c(Na)= c(SO32-)+c(H2SO3)+ c(HSO3-)，所以c(SO32-)c(H2SO3)c(H)-c(OH)= 10-6mol/L -10-8mol/L=9.9107 molL1，正确；D、物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，则2c(HClO)2c(ClO)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，错误，答案选BC。考点：考查电解质溶液中电荷守恒

207、、物料守恒规律的应用，溶液pH大小的判断116关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是A01molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-)C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D标况下，将224L SO2气体通入到100ml 1molL-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则

208、该溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-)【答案】C【解析】试题分析：A、(NH4)2SO4溶液中，NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，离子的物质的量浓度关系为：c(NH4+) c(SO42-)c(H+)c(OH-)，错误；B、等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，错误。C、根据物料守恒可得1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，正确；D、二者反应的化学方程式为：SO

209、2+NaOH=NaHSO3，则该溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)，错误。考点：考查离子浓度大小比较。117下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3) +c(H)B在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)

210、0.1 molL1：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】A【解析】试题解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，故B错误；C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3)c(CO32) c

211、(OH)c(H)，故C错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,则溶液显中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等，故：c(Na) 等于c(CH3COO)，故D错误。考点：离子浓度的比较118下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B将10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=

212、7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)D0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)【答案】D【解析】试题解析：AKOH为一元强碱，而Ba（OH）2为二元强碱，等pH时，c（K+）c（Ba2+），故A错误；B将10 mL 0l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0l molL-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为c（CO32-）c（HCO3-），故B错误；C.NH4HCO3溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C错误；D.0.

213、2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确考点：离子浓度大小的比较119室温下，向20mL a molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是Aa=110-3BV(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1molL-1 C该滴定

214、实验使用甲基橙作指示剂Dd点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像判断amol/L的醋酸的pH为3，但醋酸是弱酸，所以溶液的浓度a一定大于110-3mol/L，错误；B、氢氧化钠溶液中c (Na+)=0.1molL-1，与醋酸混合后，溶液的体积一定增大，则钠离子的浓度一定减小，错误；C、氢氧化钠滴定醋酸，滴定后溶液为醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择酚酞作指示剂，错误；D、c点时溶液层中性，再加入氢氧化钠溶液，则溶液为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，此时溶液中的离子浓度可能是c(Na+)c(OH-)c(CH3C

215、OO-)c(H+)，正确，答案选D。考点：考查酸碱中和反应中离子浓度的关系判断，指示剂的判断，氢离子浓度与溶液浓度的关系120某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COO

216、H)2(1041010) mol/LA B C D【答案】D【解析】试题分析：pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH增加2个单位，错误；铵根水解，且铵根浓度越大水解程度越小，因此1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大，因为前者的水解程度小，正确；pH8.3的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则溶液中c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，错误；pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中存在电荷守恒c(CH3COO)c(O

217、H)c(Na+)c(H+)，另外还存在物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)，所以溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)2c(OH)2(1041010) mol/L，正确，答案选D。考点：考查pH计算、离子浓度比较、盐类水解等121下列说法正确的是A某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子B含106gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于CVLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。D电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为【答案】C【解析】试题分析：A 某温度时，1LpH=6的水溶液, c(

218、H+)=10-6mol/L,由于温度不知道，所以不能确定溶液中OH-的物质的量的多少，错误;B106gNa2CO3的物质的量是01mol,由于CO32-会发生水解反应：CO32-+H2O HCO3-+OH-，因此所含阴离子总数大于01mol，错误；C VLamol/LFeCl3溶液中，由于该盐是强酸弱碱盐，弱酸根离子水解消耗一些Fe3+，因此若溶液中含Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol，正确；D 电解精炼粗铜时，由于在粗铜中含有比Cu活泼的金属杂质，所以每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数不一定为05mol，错误。考点：考查弱电解质的电离、盐的水解、电解原理的应用的

219、知识。122常温下，已知0.1molL-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1aHCN,所以常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中后者水解程度大。因此由水电离出的c(OH-)后者大于前者，盐的浓度越大，盐水解产生的c(OH-)就越大。故与盐浓度的变化曲线如图2所示，正确。考点：考查弱酸的电离及其盐溶液水解的酸碱性的知识。123下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(H2CO3)c(CO32-)B0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)0.1 molL-1

220、CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+)c(M+)c(OH-)c(A-)D常温下，浓度为0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH7：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-) c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故A正确；B、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=

221、c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1molL-1，故B正确；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故C正确；D、常温下，浓度为0.1molL-1NaHSO3溶液的pH7，说明HSO3-电离程度大于水解程度，HSO3-和水都电离出氢离子，只有HSO3-电离出SO32-，所以c（SO32-）c（H+），故D错误。考点：本题考查离子浓度比较。 124下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：BpH相等的NaF与CH3C

222、OOK溶液：c(Na)c(F )c(K)c(CH3COO)C0.2 mo1L 1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3)D0.2 mo1L 1 HCl与0.1 mo1L 1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)【答案】CD【解析】试题分析：A、碳酸根离子促进铵根离子的水解，硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na)c(F )=c(OH-）-c（H+），c(K)c(CH3COO)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液p

223、H相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na)c(F )=c(K)c(CH3COO)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、HAlO2H2O=Al(OH)3，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3，水解后呈酸性，c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。考点：影响盐的水解的因素、溶液中离子浓度的守恒得关系、根据化学方程式的计算等知识。125有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小

224、顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【答案】C【解析】试题分析：Na2CO3和CH3COONa都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而NaOH是碱，电离使溶液显碱性。盐的水解小于碱的电离，所以溶液的pH最大的是。产生盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大，溶液的碱性就越强，由于酸性CH3COOHH2CO3,所以盐溶液的碱性，故三种溶液pH的大小顺序是。错误；B盐溶液中存在水解平衡，加水稀释，促进盐的水解，所以若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是碱。错误；C若分别加入25

225、mL 0.1mol/L盐酸后，由于产生NaHCO3和NaCl，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；产生NaCl和醋酸，醋酸电离产生H+，使溶液显酸性；只产生NaCl。溶液显中性。所以pH最大的是，正确；D碱的电离作用大于盐的水解作用，产生盐的酸的酸性越弱，盐水解程度就越大，所以若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是。错误。考点：考查溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。126在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变BpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/LC饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)

226、+2c(Cl)+2c(HClO)D0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：A. NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出H+的抑制了水的电离，c(H+)增大，Kw不变，错误；B.审题“在55时”，水的离子积不是110-14，计算所得的c(OH-)不是110-6mol/L，错误；C.饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的关系式不对，错误；D.强酸弱碱盐，显酸性，故c(H+) c(OH-)，根据(NH4)2SO4=2NH4+SO42-，水解在这里是微弱的，所以c(NH4+) c(SO42

227、-)，而c(SO42-) c(H+)，正确。考点：水的电离及影响因素、PH值的计算、盐类的水解及离子浓度的大小、氯水中的离子成分及浓度的大小。127一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】试题分析：A、H2S溶液中，存在H2S H+ + HS-、

228、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1105 molL1 c(HS)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2 c( C2O42)，错误；D、酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，

229、故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：，正确。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。128下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】试题分析：A、根据电荷守恒

230、，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），因为c（Na+）=c（SO42），所以c（H+）=c（SO42）+c（OH），正确；B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+） c（Cl）c（Br），错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H+) c(HCO3) c(CO32)，但c(HCO3)不等于c(CO32)，错误；D、NaHC2O4和Na2C2O4物质的量相等，根据物料守恒可得：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，正确。考点：本题考查沉淀溶解平衡、离子浓度比较。 129室温下，甲、

231、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙【答案】AD【解析】试题分析：A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲V乙，A正确；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电

232、离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙，B不正确；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲乙，C不正确；D、若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，D正确，答案选AD 。考点：考查弱电解质的电离、水的电离以及溶液酸碱性判断13025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1

233、mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】AC【解析】试题分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应

234、混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)，A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电

235、荷守恒可知溶液中2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D不正确，答案选AC。考点：考查溶液中离子浓度大小比较131常温下，向20.00 mL 0.100 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH) B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)c(CH3COO)+c(C

236、H3COOH)【答案】C【解析】试题分析：A点所示溶液中pH=7，则：c(H)c(OH)；根据物料守恒可得c(Na)c(Cl)+c(CH3COO).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na)c(Cl)+c(CH3COO)c(H)c(OH)。错误。B点所示溶液中，由于发生反应：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用，所以c(CH3COO) c(CH3COOH)， c(CH3COO)

237、 c(Cl)；根据物料守恒可得c(Na) c(CH3COO)。因此微粒的关系为c(Na)c(CH3COO) c(Cl)c(CH3COOH)。错误。C点所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用，所以c(Na)c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸电离产生H+外，还存在水的电离平衡，因此c(H)c(CH3COO)；但是醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，因此c(CH3COOH)c(H)。故微粒关系为： c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)。正确。D根据物料守恒可得： c

238、(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)。因此比可能出现c(H)+c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)。错误。考点：考查混合溶液中微粒的浓度大小比较的知识。13225时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)C向0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合：c(K) c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)D向0.1 molL1NH4HSO4

239、溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH) =c(H)【答案】BC【解析】试题分析：A、物料守恒， c(Na) =2c(S2)c(HS) c(H2S)，错误；B、电荷守恒，正确；C、反应生成KHCO3和等量的KCl，由于HCO3水解和电离，其浓度小于氯离子，故有c(K) c(Cl)c(HCO3)，HCO3以水解为主，溶液为碱性，正确；D、电荷守恒式为c(Na)+c(NH4)+ c(H)=2c(SO42)+c(OH) 即c(Na)+c(NH4)=2c(SO42)，所以c(SO42)在c(Na)、c(NH4)之间，错误。考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。

240、133现有浓度均为0.1molL1三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是( )A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)【答案】C【解析】试题分析：溶液为单一的醋酸溶液，所以溶液中有CH3COO- 、H+ 、OH- 3种离子，因此A选项不满足电荷守恒，A错误；溶液、等体积混合，则酸碱恰好完全中和生成醋酸钠，但

241、是由于等体积混合，体积增大，得到的c(CH3COO- ) c(OH-)，而c(Na+) c(CH3COO-)，所以D错误，故选C。考点：本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。134常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A

242、正确； B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），故C正确；D和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故D正确；故选：B。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解知识。135已知图的相关信息，下列相应叙述正确的是（） A图表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0，W点X的正

243、反应速率等于M点X的正反应速率B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右D常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目【答案】D【解析】试题分析：A图表示W点X的含量等于M点X的含量相同，但是反应速率不一定相同。错误。B.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应。由于平衡时反应物的含量相同，而乙先达到平衡，因此图也可以表示催化剂对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙使用了催化剂。而甲没有使用催化剂。错误。C据图

244、，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO、CuCO3至PH在4左右。错误。D盐Na2CO3是强碱弱酸盐，水解产生HCO3-离子。溶液越稀，水解程度越大，产生的HCO3-的数目越多。因此该图像可表示常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目。正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡、除去杂质、盐的水解中的应用的知识。136常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和 B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均

245、减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)【答案】B【解析】试题分析：氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，而氢氧化钠溶液和的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是和。错误。Bkw只与温度有关，、在相同的温度下，所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C向加入少量的醋酸铵固体，对一

246、水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH-)减小，所以溶液的pH均减小；向中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，所以三种溶液的pH增大。错误。D不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H+)或者c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。错误。考点：考查强、弱电解质电离的影响因素及溶液中离子浓度的大小比较的知识。137下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(

247、H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)B0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)D0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)【答案】D【解析】试题分析：A根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。错误。B在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在电离：(NH4)2SO4

248、=2 NH4+ SO42-，所以c(NH4+) c(SO42-)；由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，c(H+) c(OH-)，但是弱电解质的电离作用远小于盐的电离，c(SO42-) c(H+)所以在溶液中两种浓度关系为：c(NH4+) c(SO42-)c(H+) c(OH-)。错误。C在0.1mol/LNaHCO3溶液中根据质子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) c(CO32-)。错误。D在0.1mol/LNa2S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

249、。正确。考点：考查离子浓度的大小比较的知识。138某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH

250、) c(H) pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)ABCD【答案】C【解析】试题分析： pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误； 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到

251、大顺序为：d b c a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d b c c（CH3COO）【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO）= c（HCO）+c（H2CO3）+ c（CO32-），错误；B、pH4.5的柠檬汁中c（H+）=110-4.5mol/L，pH=6.5的番茄汁中c（H+）=110-6.5mol/L，前者是后者的100倍，正确；C、HA溶液、HB溶液的体积相等，氢离子浓度相等，与足量锌反应产生的氢气HA多，说明酸HA的浓度比酸HB的

252、浓度大，酸性弱，错误；D、CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=5.5，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）【答案】D【解析】试题分析：ApH等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH小于5。错误。B。n(H+)=0.01L0.02mol/L=0.002mol; n(OH-)=0.01L0.02mol/L2=0.004mol.所以混合后，OH-的物质的量多，溶液显碱性。PH7.错误。C在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na）c（A2）c（HA）c（

253、H2A）。错误。D室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，若滴加的HCl不足量氨水过量，溶液显碱性，则存在离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）。正确。考点：考查关于溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。143粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C由于CuSO4的催化作

254、用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶【答案】D【解析】试题分析：A、溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，防止铜离子水解，正确；B、加入H2O2，将Fe2+氧化，离子方程式正确；C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失，正确；D、调溶液pH=4的依据是Fe3+沉淀完全时而Cu2+不沉淀，错误，答案选D。考点：考查除去粗制CuSO45H2O晶体中Fe2+的实验分析144常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89

255、.711.610.3下列说法正确的是A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中， c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)【答案】B【解析】水解程度越大，水电离程度越大。水的电离程度，A错；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错；在碳酸钠中钠是碳的2倍，D错；答案选B。145下列说法正确的是A.常温下某溶液中由水电离出的c(

256、H)110amol/L，若a7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)V(盐酸)V(醋酸)C. pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c(Na）大小关系：D. 已知 Ag2CrO4的Ksp为1.121012，则将等体积的1104 molL1的AgNO3溶液和1104 molL1K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】试题分析：A、常温下某溶液中由水电离出的c(H)110amol/L，若a7时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被

257、抑制，A不正确；B、盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)V(盐酸) V(醋酸)，B不正确；C、酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3C6H5OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c(Na）大小关系：，C正确；D、等体积的1104 molL1的AgNO3溶液和1104 molL1K2Cr04溶液混合，溶液中c2(Ag)c(CrO42)（5105）251051.2510131.121012，因此得不到铬酸银沉淀，D不正确，答案选C。考点：考查水的电离、中和滴定、盐类

258、水解以及溶度积常数的有关应用146下列各项不正确的是A等物质的量浓度的下列溶液中 NH4Al(SO4)2 NH4Cl，CH3COONH4， NH3H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是B室温下，向001mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 C25时，01mol/LCH3COOH溶液V1 mL和01mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1V2，则混合溶液的pH一定小于7 D对于反应，在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】试题分析：ANH3H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。其余的都是盐，完全电离，因此的C(NH4+)最小。在NH4Cl中存在水解平衡：NH4+

259、H2ONH3H2O+H+。在中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在Al3+的水解。Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。二者水解的酸碱性相同，对NH4+的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比少些。因此c(NH4+)：在CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比多些。因此c(NH4+)：所以c(NH4+)大小顺序为：。正确。B室温下，向001mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=N

260、aNH4SO4+H2O。若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。所以NaOH要稍微过量一些。所以离子浓度关系为c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)。正确。C25时，01mol/LCH3COOH溶液V1 mL和01mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。盐电离产生的CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，若酸CH3COOH稍微过量一些，即V1V2，可以抑制CH3COO-水解，使其水解程度小些，如果酸的电离作用等于盐的水解程度，则pH=7；若酸的电离作用盐的水解程度，则pH7；如果

261、酸的电离作用盐的水解程度，则pH7；因此 V1V2时，混合溶液的pH不一定小于7。错误。D由于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g）H=-506 KJ/mol，是个体系混乱程度增大的放热反应，G=H-TSpH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)【答案】D【解析】A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小

262、关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN水解也能使溶液中的c(Na)c(CN)，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，C项错误，D项符合电荷守恒，正确。149下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)c(A2)B0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(

263、H)D25时，pH8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)9.9107 mol/L【答案】D【解析】A项溶液中电荷不守恒，应为：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。B项溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O，c(Cl)c(NH4+)。C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性。D项溶液中，电荷守恒式为：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；物料守恒式为：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)c(OH)c(H)(106108) mol/L9.9107 mol/L。150酸式盐Na

264、HY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列有关叙述正确的是 ()AHY水解方程式为：HY H2OH3O Y2B在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na) c(Y2) c(HY) c(OH) c(H)CH2Y的电离方程式为：H2YH2OHYH3OD在该盐的溶液中：c(Na) c(HY) c(Y2)c(OH)c(H)【答案】C【解析】HY水解是与水电离出的H结合生成H2Y，A项错误。HY的电离程度小于HY的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)c(Y2)，B项错误。因为HY水解说明H2Y为弱酸，H2Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y2)最小，D项错误。151室温下，有关

265、下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7【答案】B【解析】A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于中氢氧化钠为强电解质，而中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将、两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项

266、，将溶液和等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。152下列叙述不正确的是A相同物质的量浓度的CH3COONa溶液NaNO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液，pH的大小顺序是：B在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)C相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者D某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性【答案】D【解析】试题分析：A、CH3COONa水解显碱性，NaOH为强碱，NaNO3为中性，NH4Cl水

267、显酸性，所以pH的大小顺序为：，正确；B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，正确；C、CH3COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者，正确；D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，可能是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOH或CH3COONa和NaOH，所以溶液也可能为中性或酸性，错误。考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、酸碱性的判断。 153下列关于各溶液的描述

268、中正确的是()。ApH相等的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：B常温下，在10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mLC向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na)2c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】B【解析】NH4Cl，(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性：NH4+

269、H2ONH3H2OH，但水解是微弱的，NH4HSO4=NH4+HSO42，H全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4三溶液中，c(H)大小：，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)c(Na)c(OH)c(H)C混合溶液中c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1D混合溶液中c(OH)c(CH3COOH)c(H)1108 molL1【答案】D【解析】混合后反应恰好生成CH3COONa，溶液pH8说明

270、水解显碱性，盐的水解促进水的电离，A错误。溶液中CH3COO水解，浓度减小，所以c(Na)c(CH3COO)，B错误。混合后溶液稀释1倍，c(Na)0.1 mol/L，C错误。因CH3COOH2OCH3COOHOH，水解产生的OH和CH3COOH相等。所以，c(OH)c(CH3COOH)是水电离出的c(OH)与c(H)相等，D正确。155常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据下图图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系

271、：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小【答案】A【解析】试题分析：A、当V(NaOH)=20mL时，酸和碱刚好反应生成NaHA，但此时H2A的浓度并不为0，而是以HA、A2、H2A三种形式存在，说明H2A为二元弱酸，从图像可知：c(HA) c(A2) H2A，说明HA的电离程度大于水解程度，所以c(H)c(A2)c(OH)，结合电离理论分析，A正确；由于NaHA以电离为主，对水的电离有抑制作用，B错误；

272、C、NaHA电离为主，水溶液成酸性，所以要加碱；、NaHA水溶液成酸性，加水稀释氢离子浓度减小，pH增大。考点：考查水溶液中的离子平衡、电离理论和水解理论、离子浓度大小比较。156下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C25时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）c（Na+）+c（OH-）D0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c

273、（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+）【答案】D【解析】试题分析：A、中性溶液中有c（H+）=c（OH-），又符合电荷守恒，c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-），所以有c（NH4+）=c（Cl-） c（H+）=c（OH-）,错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、25时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液中，c(CH3COOH)c(NaOH),等体积混合后的溶液实为CH3COOH和CH3COONa所以c（CH3COO-）+c（H+）c（Na+）+c（OH-）,错误；

274、D、根据元素守恒得2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=（Na+），正确，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度的大小关系及守恒规律的应用15725时，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C若ab，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D若混合溶液显中性；则NH3H2O的电离平衡常数为molL-1【答案】C【解析】试题分析：A、由于氨水和盐酸的浓度未知，混合溶液可能氨水

275、有剩余，可能显示碱性或中性，可能恰好完全反应或盐酸有剩余，溶液显酸性，正确；B、根据电荷守恒判断，混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，正确；C、根据氯化铵溶液中的物料守恒判断，若a=b，则反应后的溶液为氯化铵溶液，c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，错误；D、若混合溶液显中性；则NH3H2O的电离平衡常数为molL-1，正确。考点：考查酸碱中和反应、离子浓度大小比较及三个守恒式、电离常数计算。158下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A常温下，氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积

276、混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【答案】AC【解析】氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)，常温下溶液pH7，即c(H)c(OH)，所以c(NH4+)c(Cl)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 molL1c(NH4+)0.2 molL1，则有c(NH

277、4+)c(SO42-)c(H)c(OH)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，存在物料守恒：c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)，由两式联立可得c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)，D项错。15925 时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是()A两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小C两溶液中均存在c(OH)2c(CO32)c(HCO3)c(Na)c(H)Dc(OH)前者大于后者【答案】B【解析】两溶液中均存在水的电离平衡和盐类的水解平衡，A项正确；K

278、W只与温度有关，温度不变KW不变，B项错误；根据溶液的电中性可知C项正确；CO32的水解程度要远大于HCO3的水解程度，故等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，c(OH)前者要大于后者，D项正确160常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（）A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）c（HA-）c（A2-）c（H2A）c（OH-）C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）D.Na2B的水

279、溶液中,离子浓度大小为c（Na+）c（B2-）c（OH-）c（H+）【答案】D【解析】根据图像可知:H2A溶液稀释100倍,溶液pH由2增至4,说明H2A是强酸,而H2B溶液稀释200倍,溶液pH增加2个单位,说明H2B是弱酸,A项错误;由于HA-H+A2-,溶液中不存在H2A、HA-,B项错误;由物料守恒关系可知:c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）,C项错误;H2B是弱酸,其钠盐水溶液呈碱性,D项正确。161下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（）。A向0.1 molL1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H）B溶有等

280、物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）c（ClO）c（HCO3-）c（H2CO3）c（CO32-）C向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl）c（Na）c（CH3COOH）D等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）2c（OH）2c（H）c（CH3COO）【答案】B【解析】阴离子总浓度不可能大于阳离子总浓度，不符电荷守恒，A错误。由NaClO的物料守恒有，c（Na）c（HClO）c（ClO），由NaHCO3的物料守恒有c（Na）c（HCO3-）c（H2CO3）c（CO32-），由于两者等物质的量，则

281、两溶液中c（Na）相等，B正确。由电荷守恒及溶液呈中性有c（Na）c（Cl）c（CH3COO），则c（Na）c（Cl），由CH3COONa的物料守恒有c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO），得c（Cl）c（CH3COOH），C错误。由电荷守恒式有c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），物料守恒式有c（CH3COOH）c（CH3COO）2c（Na），两式联立得c（CH3COO）2c（OH）c（CH3COOH）2c（H），D错误。162下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO3

282、2)B常温下，pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pHc(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)【答案】AD【解析】25 时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(B)c(OH)，则c(Na)c(B)c(OH)c(H)，根据NaB溶液的pH8，则pOH6，故c(Na)c(B)c(OH)c(H)1106molL11108molL19.9107molL1，A正确；

283、向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，此时c(SO42)c(NH4+)，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3H2O，所以离子浓度关系应为c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)，B错误；0.1 molL1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH)2c(CO32)c(HCO3)c(H)c(Na)，物料守恒式为c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，所以c(OH)c(CO32)c

284、(H)c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)，D正确。165在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c (SO42)B0.1 molL-1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳

285、酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH)+c(CO32)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、根据电荷守恒可知，1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)2c(Fe2)c(H)c(OH)2c (SO42)，A不正确；B、根据物料守恒可知0.1 molL-1 NH4HS溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)，因此c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)，B正确；0.1molL-1pH为4的NaHA溶液说明HA的电离程度强于HA的水解程度，所以溶液中c(HA)c(A2)c(H2A)，

286、C不正确；D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中根据电荷守恒可知c(OH)+2c(CO32)c(HCO3)c(Na)+c(H+)。根据物料守恒可知2c(Na)3c(H2CO3)+3c(CO32)3c(HCO3)，则溶液中2c(OH)+c(CO32)c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D不正确，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及离子浓度关系的正误判断166下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)c(

287、HA-)c(H2A)C图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：A已知酸性：醋酸碳酸碳酸氢钠，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当pH相同时，浓度：，故A错误；BNaHA溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A2）+c（HA）+c（H2A），故B错误；C图中pH=7时，c（OH）=c（H+），因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），则c（Na+）=c（CH3COO），故C错误；Da点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守

288、恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO）+2c（CH3COOH），二者联式可得：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH），故D正确，故选D考点：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，本体易错点为D，注意溶液中守恒方法的应用。167下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.21

289、0-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：【答案】BD【解析】试题分析：ANH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，正确的是c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，错误；B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，根据电苛守恒，c(Na+)+c(H)=c(Cl)+c(AC)+c(OH),溶液呈中性，c(H)=c(OH),化简得c(Na+)=c(Cl)+c(AC)，所以混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)，正确。C由Ka(HF)=7.210-4，K

290、a(HCN)=6.210-10，可知HCN酸性更弱，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，NaCN溶液的碱性强，即氢氧根离子浓度大，根据电苛守恒，两都的钠离子浓度相等，但NaCN中的氢离子浓度小，故前者离子总数大于后者，错误；D(NH4)2CO3 中铵根和碳酸根都能发生水解，相互促进，铵根浓度最小。(NH4)2SO4 硫酸根不会对铵根离子的水解产生影响。(NH4)2Fe(SO4)2中二价铁离子水解呈酸性抑制铵根的水解，铵根离子浓度最大。c(NH4+)的大小顺序为：。正确。考点：本题考查溶液中离子的关系。168常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c

291、(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：A根据电荷守恒可知：c(H+) +c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH).错误。BpH8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)。错误。

292、CpH11的氨水与pH3的盐酸C(H)=C(OH)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，所以c(氨水) c(HCl) =10-3mol/L.等体积混合后，由于氨水过量，所以c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H)。错误。D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，发生反应CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根据物料守恒可得c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2c(Na+).根据电荷守恒可得：c(CH3COO)+ c(OH)c(H)+c(Na+)， c(Na+)= c(CH3COO)+=c(OH)- c(

293、H)。将=代入式得，2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) 。正确。考点：考查溶液中的微粒浓度关系的知识。16925C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3CH3COOHHClOB等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONaC等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)

294、c(H2CO3)D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO【答案】BC【解析】试题分析：相同温度下，根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClO，A错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水解规律可知，相同条件下水解程度Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONa，所以B正确；根据物料守恒，等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，C正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸

295、，所以根据强酸值弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，D错误；故选BC。考点：本题考查的是根据电离平衡常数比较酸性的强弱、根据酸性强弱比较水解程度、离子浓度大小比较、强酸制弱酸原理的应用等。170下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42)c(K+)c(A13+)c(H+)c(OH)B10mL0.01mo1L1HCl溶液与10mL0.01mo1L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C在01mo1L1CH3COONa溶液中，c(OH

296、)=c(CH3COOH)+c(H+)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)【答案】AC【解析】试题分析：A、根据电离方程式、盐类水解、强弱电解质的电离可知，正确；B、酸碱中和时碱过量，则c(OH)=5103molL1，c(H+)=21012molL1，pHc(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)，错误。考点：考查水溶液中的粒子浓度大小比较等相关知识。171下列浓度关系正确的是A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)c (OH-)c

297、(SO42-)c (H+) B0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)C0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)【答案】C【解析】试题分析：A向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.

298、1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O。NH3H2ONH4+ OH- H2OH+ OH-。c (OH-)c (NH4+)c (SO42-)c (H+)。错误。B.根据电荷守恒可得：c (K+)c (H+)2c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-).错误。C0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以

299、个微粒的大小关系为：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)。正确。DNaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa)。错误。考点：考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。172常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

300、BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO

301、3）c（H2CO3）c（CO32），故B错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；故C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）；依据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）

302、c（CH3COOH）；故D正确；故选D。考点：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。173室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是A在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同BNaHA溶液的pH一定大于7 C在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)D在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等【答案】AC【解析】试题分析：A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2-离子水解，HA-存在电离和水解，所以离子种类相同，故A正确；BNaHA溶液的pH不一定大于7，取决于HA

303、-电离和水解程度的相对大小，B错误。C根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），根据物料守恒得在NaHA中存在c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（HA）两式进行运算消除钠离子可得c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)，故C正确；根据电荷守恒，在Na2A中和NaHA中存在c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），但由于前者的钠离子浓度大于后者，故前者的阴离子总分也大于后者，故D错误。考点：本题考查盐类的水解，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答。17425时。有c(CH3COOH)+ c(CH3CO

304、O)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。A pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)BW点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)【答案】B C【解析】试题分析：A、pH=5

305、.5比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH3COOH）c（CH3COO-），故A错误；故A正确；B、W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；C、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正确；D、W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.0

306、5molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D错误；考点：离子浓度大小的比较 17525时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011ACN+H2O+CO2HCN+HCO3B相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3 NaCN CH3COONaC等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性Damol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN），则a一定小于b【答案】BD【解析】试题

307、分析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-HCN CH3COOH，其水解程度为Na2CO3 NaCN CH3COONa，水解程度越大，碱性越强，但该题中溶液的浓度不确定，故不能比较，错误；C、生成醋酸钠和碳酸氢钠，水解呈碱性，正确；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN使得c(Na+)c(CN），若碱过量同样有c(Na+)c(CN），即ab，错误。考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。176常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体

308、积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH4+)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D点d所示溶液中：c(SO42)c(NH3H2O )c(OH)c(NH4+)【答案】AC【解析】试题分析：B、b点pH=7，NH4+会发生水解，c(NH4+)c(Na)，故错；D、OH是水解生成的，浓度要小，c(OH)c(NH4+)，故错。故选AC。考点：本题考查的离子难度的比较和图像分析的相关知识，题目难度中，正确的分析图像是解题的关键

309、。177下列叙述正确的是A01molL1CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）不相等D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3）【答案】D【解析】试题分析：A、01molL1CH3COONa溶液中离子浓度关系为：c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H），错误；B、NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，但温度不变，KW不变，错误；C、pH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）相等，均为1

310、04 molL1，错误；D、联立NaHCO3溶液中的电荷守恒式和物料守恒式知，c（OH）c（CO32）c（H）c（H2CO3），正确。考点：考查电解质溶液中离子浓度关系和三个守恒式。178下列说法正确的是A0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4)c(SO42)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH)之比是2：1C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na)c(NO3)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na)c(CH3COO)【答案】C【解析】试题分析：A(N

311、H4)2SO4=2 NH4+SO42-，尽管在溶液中NH4+会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO42)c(NH4)。错误。B.在氨水中存在电离平衡:NH3 H2O NH4+ OH.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(OH)之比是2：1，但是溶液的浓度越大，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(OH)之比小于2：1。错误。由于Na+只有NaNO3电离产生，而NO3则由NaNO3和HNO3共同电离产生，所以混合液中的c(Na)c(NO3)。正确。D若混合液的pH=7,则C(H+)=C(OH-)。根据溶液呈电中性可知C(H+)+c(Na)=c(CH3COO) +C(OH-)，

312、可得c(Na)=c(CH3COO)。错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。179Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:n(): n()91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是ANaHSO3溶液中c(H+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)【答案】C【解析】试题分析：A、溶液中，CH3COOH电离产生H+，H2O电离也产生H+，所以c(CH3COO-) c(Na) c(OH) c(H) B在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONac(CH3COO-)c(OH) c(H)，错误。B选项

313、，由于HF酸性大于醋酸，故两溶液的pH大小为：CH3COONaNaF。错误。C选项，两溶液相比较，由于醋酸根水解程度大于F-，故CH3COONa溶液中的离子总数小于NaF的离子总数。错误。D选项，正确。考点：离子浓度比大小。盐类水解。189盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同D中和体积与pH都相同的HCl溶

314、液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同【答案】BC【解析】试题分析：A选项，反应后，碳酸氢根水解，形成碳酸氢根。故错误。B选项，根据电荷守恒可知。故正确。C选项，体积与物质的量浓度都相同，则物质的量相同，故消耗NaOH物质的量相同，正确。D选项，体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故消耗NaOH物质的量醋酸大于盐酸。考点：弱电解质电离平衡。190下列说法正确的是（）A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中

315、一定有：c(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)【答案】C【解析】试题分析：A在Na2CO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，在NaHCO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-。离子种类相同。错误。B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液即n(Na2CO3)= n(NaHCO3)，Na2CO3=2Na+ CO32-, NaHCO3= HCO3- +Na+二者的水溶液水解都显碱性。所以阳离子总数Na2CO3 NaHCO

316、3。错误。C在任何溶液中都存在电荷守恒。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确。D根据物料电荷守恒可得对于Na2CO3来说c(Na+)2c(CO32)（始）=2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)。对于NaHCO3来说c(Na+)c(HCO3) （始）= c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)。在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中二者的浓度比为2:1时Na+的浓度相等。将上述两式相加有：2c(Na+)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)。若物质的量之比不是2:1，则不能相加，即上述式子不成立。错误。考点：考查Na2CO3、NaHCO3溶液或混合

317、溶液中离子的种类、个数及符合的关系的知识。191对下列图像的描述正确的是A根据图可判断反应的H B溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)【答案】AC【解析】试题分析：A、NaOH为强碱、H2CO3为弱酸，抑制水的电离，浓度相等的NaOH溶液对水的电离抑制程度更大，Na2CO3水解，促进水的电离，所以水电离出的c(H+)：，正确；B、NaOH为强碱，pH最大，Na2CO3水解显碱性，pH其次，H2CO3为弱酸，pH最小，所以溶液的pH：，错误；

318、C、和等体积混合后为NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)，正确；D、和等体积混合后，根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，错误。考点：本题考查水的电离、平衡的判断、物料守恒和电荷守恒。 193室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（）A未加入稀盐酸之前：c(HCN)c(Na+)c( CN-) c(OH-)c(H+) B加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+）CpH=7时，溶液中：c( Na+)=

319、 c( CN-) D加稀盐酸后H2O的电离程度减小【答案】AD【解析】试题分析：等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中形成的溶液加入盐酸后，溶液呈中性，说明加盐酸之前呈碱性，则说明水解大于电离，所以A项c(HCN)c(Na+)c( CN-) c(OH-)c(H+)正确；根据物料守恒，加盐酸前后c(CN-)+c（HCN）= 2c（Na+），所以B错误；加盐酸后有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c( CN-) +c(OH-)+ c( Cl-),又c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c( CN-)+c( Cl-)，C错误；由于加盐酸之前是水解呈碱性促进水电离，加酸后呈中性，所以使水的电

320、离程度减小，D正确；故选AD。考点：本题考查的是溶液中离子浓度的大小比较。194常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（）ANa2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(H+)B加入NaOH固体，溶液pH减小CNa2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)D升高温度平衡向正反应方向移动【答案】AD【解析】试题分析: Na2CO3溶液水解呈碱性，所以有c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(H+)，A正确；加入NaOH固体，c(OH-)增大，虽然使水解平衡左移，但是pH增大，所以B错误；Na2CO3溶液水解后

321、生成了HCO3-，所以根据电荷守恒有c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+ c(HCO3-)，所以C错误；水解反应是吸热的，所以升高温度，平衡正向移动，D正确；故选AD。考点：本题考查的是水解平衡、离子浓度大小比较。195常温下，浓度均为01 mol/L的4种溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH1169710340下列说法正确的是A01 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少BNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32-)CNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3) c

322、(H2SO3)c(SO32) c(H+)c(OH) D向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42)= c(HClO)【答案】D【解析】试题分析：A01 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中的氢离子浓度在增加，错误；BNaHCO3溶液中：正确的是c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32-)；CNaHSO3溶液中：正确的是c(Na+)c(HSO3) c(SO32)c(H+) c(H2SO3) c(OH) ；D根据电苛守恒，可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42)= c(HClO)，正确；考点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息

323、判断电解质的强弱为解答该题的关键，学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法。19625时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)DpH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)【答案】D【解析】试题分析：HA溶液与MOH溶液任意比混合，不论HA是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有H+、M

324、+、OH、A ，所以一定满足电荷守恒c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)，A正确；B项满足质子守恒c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3 ，B正确；醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na、H+ 、Cl、OH 、CH3COO- ，满足电荷守恒c(H+) + c(Na)c(OH) + c(CH3COO) + c(Cl)，由于溶液呈中性，c(H+) c(OH)，则c(Na) c(CH3COO) + c(Cl)，又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na)c(CH3COOH)+ c(CH3COO)，所以c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(CH3COO) + c(C

325、l)，得出c(CH3COOH) = c(Cl)，所以C正确；NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以D错误，选D。考点：本题考查的是溶液中离子浓度大小比较。197下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是A氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）BpH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）c（Na+）c（Ba2+）C物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）D将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c

326、（HC2O4-）+c（H2C2O4）【答案】C【解析】试题分析：A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），也可能为：c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-），错误；B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（Na+）c（K+）c（Ba2+），错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，因为CO32的水解程度大于HCO3的水解程度，所以 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+），正确；D、根据物料守恒，将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：

327、2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），错误。考点：本题考查离子浓度比较。 198下列叙述正确的是A01molL1CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）不相等D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3）【答案】D【解析】试题分析：CH3COONa溶液显碱性，所以c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）；A错误；BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，KW不变，B错误；Cp

328、H4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）相等；C错误；D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3），质子守恒，正确。考点：溶液中各微粒之间的关系199关于溶液的下列说法正确的是（）Ac(H+)c(OH)1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为：【答案】D【解析】考点分析：A项由给定条件确定溶液为酸性，ClO、CO32不能大量存在；B项溶液可能为酸性或碱性，当为酸性时，I将被氧化，错误；C项通入HCl，溶液中的c（H+）增大，比值减小，错误；D项(NH4)2CO3阴阳离子双水解，c(CO32)小于Na2CO3 ， H2CO3 的第二步电离太微弱，所以c(CO32)小于NaHCO3。考点：离子共存、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小的比较。

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精品-迈向名师之化学星级题库-选修4 第三章 第三节 盐类的水解四星题（选择题）.doc

精品-迈向名师之化学星级题库-选修4 第三章第三节盐类的水解四星题（选择题）.doc