1、4.2.2 氧化还原方程式的配平本节课是在学习了专题3从海水中获得的化学物质第一单元中氧化还原反应的基础上进一步学习氧气还原反应。在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示方法，学生有了一定的基础，在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平，学生学习起来相对容易。本节课是复习加练习，重点巩固氧化还原反应。1、 宏观辨识与微观探析：会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2、 变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学3、 证据推理与模型认知：培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论
2、的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：能正确认识氧化还原反应的价值。氧化还原反应方程式的配平教学课件问题引入：问题1：氧化还原反应的概念问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法板书：一、氧化还原反应1、 概念：有化合价升降变化或电子得失的化学反应2、 特征：某些元素化合价发生升降变化3、 实质：发生电子转移4、 规律：遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒练习：用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还
3、原剂、氧化产物和还原产物。（1） H2 + CuO = Cu + H2O（2） 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2过度：氧化还原反应中除遵循质量守恒以外，化合价升高的总数和降低的总数相等，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，我们可以利用些规律来配平化学方程式。板书：二、氧化还原反应方程式配平以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例板书：配平步骤1、 写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。0 +6 +4 +6 C + H2SO4 - CO2 + SO2 + H2O 2、 标出电子转移方向和数目 失去4e-0 +6 +4 +6 C + H2
4、SO4 - CO2 + SO2 + H2O 得到2e-3、 使用得电子总数相等 失去4e-0 +6 +4 +6 C + 2H2SO4 - CO2 + 2SO2 + H2O 得到2e-24、 根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线 C + 2H2SO4（浓硫酸） CO2 + 2SO2 + H2O 学以致用：完成下列化学方程式的书写并配平。1.二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。过度：氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂在化学反应中失去电子，化
5、合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。那么，氧化剂和还原剂与化合价有什么关系吗？能用化合价的特点判断氧化剂或还原剂吗？学生活动：阅读教材第100-101页内容。板书：三、氧化剂和还原剂与化合价的关系1、邻位价态转化规律（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如H2S2FeCl3=2HCl2FeCl2S。（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。2、氧化剂和还原剂的判断有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。本节课重点学习了“含硫物质间的转化”和“氧化还原反应方程式配平”两部分知识，使学生认识到物质间的转化需要一定的条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的比重大。通过本节课让学生以硫及其化合物为例，
