1、章末质量检测（二） 化学键 化学反应与能量一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列反应一定属于放热反应的是()H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应Mg与CH3COOH溶液的反应燃烧反应中和反应复分解反应A仅B仅C仅D仅解析：选C金属与酸反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分解反应则不一定是放热反应。2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解
2、析：选C由2H2O2=2H2O反应为放热反应，可推2H2O=2H2O2的反应为吸热反应。3下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A BCD解析：选D离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故正确，错误；AlCl3为共价化合物，故正确；NH4Cl为离子化合物，故错误；惰性气体分子不含化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故正确。4下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是(
3、)A2H2O2=2H2OBNH3HCl=NH4ClC8NH33Cl2=6NH4ClN2D2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：选DA项中仅有共价键的断裂和形成；B、C两项中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但都没有离子键的断裂。5下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液解析：选BA项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2与NaOH溶液
4、反应。6实验室制取氯气时有如下操作，下列操作顺序正确的是()连接装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；向分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A BCD解析：选D制取气体时，应首先检查装置的气密性再加药品，B项错误；加药品时，应先加固体药品于烧瓶中，再加液体药品，C项错误；加好药品后才进行加热操作，A项错误；由于Cl2的密度大于空气，所以可用向上排空气法收集，由于Cl2有毒，为防止污染空气，用NaOH溶液作尾气吸收剂吸收多余的Cl2，D项正确。7在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强
5、升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A BCD解析：选C影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。、，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；升高温度，反应速率一定加快；将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。8一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量
6、B的物质的量浓度A BCD只有解析：选A因为A为固体，反应前后气体的体积不变，始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而，所以不变可作为反应达到平衡状态的标志。9下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时有3个HH键形成1个NN键断裂的同时有3个HH键断裂1个NN键断裂的同时有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时有6个NH键形成A BCD解析：选C1个NN键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个NN键同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方
7、向进行，与1个NN键断裂同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡。10如图所示装置中，观察到电流计的指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：选C该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池工作时N棒溶解作负极，溶液中有金属离子放电在M棒上析出，M棒作正极。A、B两项中，电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C项中，N棒作负极，M棒作正极，且正极反应为Age=Ag，符合题意；而D项中M为负极，N为正极，且正极反应为Fe3e=Fe2，不会有金属析出
8、。11.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高解析：选D根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，
9、A端下沉。12.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB01 s内，v(A)v(C)C06 s内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D06 s内，各物质的反应速率相等解析：选C由相同时间内同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知，n(B)n(C)n(A)n(D)3462，故该反应的化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；01 s内，v(A)0.3 molL1s1，v(C)0.2 molL1s1，B项错误；06 s内，v(A)0.1 mo
10、lL1s1，v(B)0.05 mol L1s1，v(C)0.067 molL1s1，v(D)0.033 molL1s1，C项正确，D项错误。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(12分)(1)在25 时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则前2 min 与后4 min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。(2)在1105 Pa和25 时，HH键、NN键和NH键的键能分别为436 kJmol1、945 kJmol1和3
11、91 kJmol1。根据上述数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；在25 时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_kJ；实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此选择的理由是_。答案：(1)前2 min氢离子浓度大(2)放热93A可逆反应不能完全反应14(14分)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol L1)铁的状态温度/K1
12、4.00块状29324.00粉末29332.00块状29344.00块状313请回答：(1)若四组实验均以收集到500 mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响；实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_。(4)根据实验数据，甲同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。则：其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主
13、要原因是_。(5)丙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A3.0 molL1盐酸B5.0 molL1硝酸C18.4 molL1硫酸D2.0 molL1硫酸解析：(1)可选取不同的物质来表示该反应速率，本实验较容易测定生成物氢气的体积，只要再测出产生这些气体所需的时间，就可以求出该反应的速率。(2)在研究某一外界条件对速率影响时，其他条件应相同，这样才有可比性，所以研究浓度对该反应速率的影响时，温度、铁的状态等其他条件应一样，第1组与第3组符合要求；其余同理。(3)从图可知曲线d对应的实验速率最小，盐酸的浓度最小、温度最
14、低、铁的状态为块状时速率最小，所以曲线d对应第3组，同理，曲线c对应第1组。(4)在反应开始时，虽盐酸的浓度最大，但速率不是最大，而在递增，说明还有其他因素影响速率，应该想到该反应放热，一旦浓度减小的影响大于温度升高的影响，反应速率将逐渐减小。(5)金属与硝酸反应一般不产生氢气，18.4 molL1硫酸为浓硫酸，能使铁发生钝化反应，A项中c(H)3.0 mol L1，D项中c(H)4.0 molL1，所以产生氢气速率最快的是D项。答案：(1)收集500 mL氢气所需的时间(2)131412(3)1、3(4)铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快盐酸浓度减小，反应速率减慢(5)D15(14分)
15、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 升华，露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)为使实验成功，A和B之间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是_。(3)进行实验时，应先点燃_(填写字母，下同)处的酒精灯，然后再点燃_处的酒精灯。(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是_。(5)装置D的作用是_。解析：(1)由装置A中的药品可知，装
16、置A是制取氯气的装置，所以反应的化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)由于该反应需要的是干燥、纯净的氯气，所以在将氯气通入B之前，应该将氯气中的氯化氢气体和水蒸气除去，所以应该先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。若将气体直接通入B中，由于无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以装置会发生爆炸。(3)进行实验时，应先点燃B处的酒精灯，使铝充分预热后，然后再点燃A处的酒精灯，产生氯气，发生反应。(4)由于无水氯化铝是白色晶体，在178 升华，所以在生成氯化铝后升华成气体，在C中凝华后变成固体，所以在C中可以收集到纯净的氯化铝。(5)由于无水氯化铝易吸收水分，且氯气是一种有毒的气体，所以装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)无水氯化铝与水反应而爆炸(3)BA(4)AlCl3易升华(5)吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入装置C使AlCl3发生水解
