1、知识精讲：一、 掌握三种平衡关系1、弱电解质的电离平衡电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+
2、OH-。在（常温）时，纯水中H+OH-110-7mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积KwH+OH-，在时，Kw110-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。、盐类的水解平衡在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多
3、元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。二、理解三种守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中
4、分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 专练2、NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 专练3、Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓
5、度大小： 专练5、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 来源:Z|xx|k.Com三、考虑两个特定的组合：(1)当C（NH4Cl）C（NH3H2O）、C（NaAC）C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。(2)电离大于水解的NaHSO3(3)水解大于电离的NaHCO3来源:学科网四、分析思路规律：二元弱酸的强碱盐溶液 第一步水解生成的粒子浓度在OH-和H+之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水
6、解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ）A C（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH） B BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）CC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH） DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(C
7、l-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)例3：在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)cH+c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是： 水电离出的OH= ，写出电荷守恒的式子： ，写出物料守恒的式子： ，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：
8、。二、混合溶液离子浓度比较例5、在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)例6：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A、 c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、 B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH
9、)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH
10、4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0例10、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO一
11、)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3来源:Zxxk.Com强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(O
12、H-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一
13、定正确的是( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc c(H+)c(HCOO-)5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式中正确的是（ ）Ac(H+) c(OH)Bc(H+) c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L6、.0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）A.c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO)c(
14、OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)7、（09丰台二模）常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ApH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42)与c(H+)之比约为1:10 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则 2c(Na+)=3 c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，
15、则 c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是（ ）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH
16、4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)10、（09宣武二模）下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（HCO3）BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH)来源:Z+xx+k.ComC0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO）11、将标准状况
17、下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系13、（09天津）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和
18、水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大14、（09安徽）向体积为0.05 molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）AVaVb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c (K+）BVa=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH)CVac(K+） c(OH)c(H+）DVa与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)c(OH)+ c(CH3COO)15、（09朝阳二模）已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系
19、： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确的是（ ）A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立16、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）
20、A. B. C. D.17、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2
21、A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 2012年高考题选1. 2012安徽理综化学卷12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：在20ml.0.1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：A B当V=20时，溶液中：C当V=20时，溶液中：D当V0时，溶液中一定存在）【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJmol1 ，故A项错误。当
22、V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05 molL1 ，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。2. 2012重庆理综化学卷11向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A. x=10时，溶液中有、，且B. x=10时，溶液中有、，且C. x=30
23、时，溶液中有、，且D. x=30时，溶液中有、，且3.2012四川理综化学卷10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。42012广东理综化学卷23对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）专题二 离子浓度大小比较
