1、章节第一章教案表 课时第4课时备课人亢露平二次备课人亢露平课题名称配制一定物质的量浓度的溶液三维目标1、初步认识一种溶积精密的仪器容量瓶。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制和应用。3、学会配制溶液过程的误差分析。重点目标掌握一定物质的量浓度溶液的配制和应用。难点目标配制溶液过程的误差分析导入示标【回顾】回忆上一节课学习的有关物质的量浓度的概念和计算【练习】配制100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量是多少？【学生】抽查学生完成，检查其学习情况。【教师】今天我们实验室需要100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，应该如何配制呢？【学生】讨论3分钟【活动】抽取小组代表，说出
2、他们的想法。【学生】称取29.3g的氯化钠固体，放到100mL烧杯中，加蒸馏水至刻度线，充分搅拌，使其溶解。【教师】你们觉得此方案可行吗？烧杯是一个粗略的仪器，100mL的刻度线并不一定精确。要想准确的配制100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，我们必须要使用一种新的仪器容量瓶目标三导学做思一：容量瓶长啥样？导学:每一个小组发放一种规格的容量瓶，请同学们仔细观察它的外形，以上面的标示，之后，小组派一个代表说出你观察到什么。导做： 【观察】2分钟。【活动】抽取小组代表，说出你观察到什么【学生】容量瓶的外观为长颈梨形，瓶身上标明有规格和温度，长颈上有刻度线。【教师】容量瓶有不同的规格，100
3、mL、250mL、500mL、1000mL。当我们需要配制90mL溶液时，我们就要选择100mL的容量瓶。 长颈上的刻度线表示当溶液的凹液面与刻度线相平时，溶液为标示的容积。温度则表示在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。导思：（学生总结）一、容量瓶1、用途：配制一定物质的量浓度的溶液2、规格：100mL、250mL、500mL、1000mL3、刻度线：当溶液的凹液面与刻度线相切时，则为容量瓶标注的体积4、温度：在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。学做思二：如何配制100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液？导学：阅读课本16页的具体操作步骤，并结合图1-19的
4、示意图，仔细观察。导做：【自学】5分钟。【提醒】在使用容量瓶之前，必须检漏：加水，倒立，观察是否漏水； 正立，瓶塞旋转180，倒立，观察是否漏水。【活动】举手回答，让学生上台操作。【教师】给予学生一定评价和鼓励导思：操作步骤：1、检漏：加水，倒立，观察是否漏水； 正立，瓶塞旋转180，倒立，观察是否漏水。2、计算；3、称量；4、溶解；5、冷却转移；6、洗涤；7、定容；8、摇匀。注意事项：溶解步骤中必须要在烧杯中进行，不能再容量瓶中进行，因为容量瓶不能作为反应容器。溶液冷却之后才能转移到容量瓶中，因为容量瓶上标示的温度为20。转移溶液时要用玻璃棒引流，其中玻璃棒要深入刻度线以下。【过渡】在配制一
5、定浓度溶液的过程中，常常会有一些错误的操作，那么这些错误的操作对溶液的浓度会产生怎样的影响呢？下面我们就对这些错误的操作进行误差分析。学做思三：误差分析导学：请思考一下问题： 1、转移溶液时，少许溶液溅出，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？ 2、转移之后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？ 3、容量瓶有蒸馏水，对溶液浓度有何影响？导做：学生独立思考 【学生】抽取学生代表进行回答【教师】在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。导思：在对操作进行误差分析时
6、，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。应用： 1、定容时水加多了，用吸管将多余的溶液吸出，对溶液浓度有何影响？ 2、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，对溶液浓度有何影响？ 3、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线，对溶液浓度有何影响？4、定容时，若府视刻度线，对溶液浓度有何影响？5、定容时，若仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？达标检测7已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为_。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为_。8将4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为201，此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为_，溶液中c(Na)为_反思总结1.知识建构m (浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2迁移练习完成同步解析13-16页作业
