1、高一年级 资料编号( 21 ) 编写人: 印数: 班级: 姓名: 周练 时间： 40分钟满分：60分可能用到的相对原子质量：H1，O16， Cl35.5，Mn55一选择题 （215=30分）1下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是 ( )ACuCl2BFeCl2 CMgCl2 DKCl2湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 ( )A变红 B先变红后变白 C变白 D不变3久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）A颜色相同 B都能使有色布条褪色CPH相同 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法是 （ ）A用湿润的蓝色石蕊试纸 B用
2、干燥的有色布条 C将混合气体通过硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸5下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用双氧水与二氧化锰混合制取O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO26在甲、乙、丙三种溶液中各含X（X可以是Cl、Br 、I），往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BCl、I、Br CI、Br、Cl DBr、Cl、I7下列物质中，不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是 ( )A碘水 B溴水 C氯水
3、 D碘化钾溶液8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A溶液与胶体：本质区分是否均一、透明B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降D电解质与非电解质：物质本身是否导电 9如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 ( ) AD中可以是浓硫酸 B通入的氯气是干燥的 CD中可以是水 DD中可以是饱和食盐水10据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D22211已知aAm+与bBn-具有
4、相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ）A a=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n D a=b-m-n12关于氧化还原反应的说法中正确的是 ( )A金属单质常作为还原剂 B非金属单质只能做氧化剂C作氧化剂的物质不能作还原剂 D化合价降低，失去电子的物质是还原剂 13氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂14下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DN
5、H3N215在一定条件下发生如下反应： 2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中还原产物为Cl2二填空题（14分）16在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。17用双线桥表示出下列方程式中电子的得失和数目 （4分2= 8分）（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）3 Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O三实验题（10分
6、）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、 。（3）F装置中的试剂应为： ，作用为 。（4）C瓶中的现象是_ _ ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是_ 四计算题（6分）用密度为1.19gcm-3浓盐酸、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了标况下5.6L的氯气。试计算：（1）浓盐酸的物质的量浓度 （2）被氧化的HCl的物质的量。答案：1-5： B B D D D 6-10 ：C D C A B 11-15 ：A A B C C16. KClO3 ，Cl2，1:5 17.略 18.(1)ijgfedbch (2)分液漏斗（3）饱和食盐水，除去氯化氢 （4）不褪色。褪色 HclO 19.11.9mol/L 0.5mol
