1、第三章第二节第2课时基础达标练一、选择题125 时，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是(B)ApH11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍BpH11的氨水稀释到原体积的1 000倍CpH4的醋酸溶液和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释到原体积的1 000倍解析：pH11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释到原体积的1 000倍后，由于稀释促进NH3H2O的电离，故11pH8；pH4的醋酸溶液和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pHV(Y)D若9aX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(
2、Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。625 时，若10体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是(C)Aab14Bab13Cab15Dab7解析：根据混合后溶液呈中性，可得n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。7常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比32混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(C)A0.01 molL1B0.017 molL1C0.0
3、5 molL1D0.50 molL1解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以体积比32混合后溶液的c(OH)0.01 molL1，故NaOH过量，反应后c(OH)(3c2c)/50.01 molL1，解得c0.05 molL1。8现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(A)A加水稀释成100 mLB加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C加入10 mL的水进行稀释D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液二、非选择题9(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m
4、与n的关系为_mn_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_mn_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_mn_。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，HCl的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水
5、平线)易得mn。10已知在25 和100 时，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示：(1)表示25 时的曲线应为_A_(填“A”或“B”)，请说明理由：_水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H)c(OH)减小_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_101_。(3)100 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是_ab14_。(4)在曲线B对应的温度下，pH2的HA溶液和pH10的N
6、aOH溶液等体积混合后，混合溶液pH5。请分析原因：_曲线B对应的温度是100 ，此时水的离子积为11012，HA若为强酸，混合后溶液pH应为6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H_。解析：(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸、碱恰好完全中和，n(OH)n(H)，则V(NaOH溶液)105 molL1V(H2SO4溶液)104molL1，得V(NaOH溶液)V(H2SO4溶液)101。(3)100 时，水的离子积为11012，即c(H)c(OH)11012。100 时，两溶液混合后呈中性，则10010a110b12，即ab14。
