1、第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡（一）班级 姓名 使用日期 【学习目标】1、理解物质的溶解过程是可逆的，会描述沉淀溶解平衡。2、会用溶度积进行简单判断。【学习重点、难点】重点：沉淀溶解平衡的建立难点：溶度积常数的简单判断及计算【知识链接】1、溶解度（S）与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10克S1克S0.01克小于0.01克标题学生活动归纳总结知识回顾1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？溶解度的概念：可溶性电解质的溶解平衡思考1、物质放入溶剂中存在着几个过程？思考2、当溶解速率和结晶速率的相对大小说明什么问题？来源:学#科#网Z#X#X#K思考3、将
2、AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3等难溶物放入水中，存在溶解平衡吗？溶解平衡的实质：二、难溶电解质的溶解平衡2、阅读知识链接1与课本61页表3-4回答下列问题：思考4、AgCl溶解平衡是如何建立的？思考5、难溶电解质是不是一点不溶？它是如何规定的？【练习1】有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（ ）A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B、AgCl难溶于水，因此溶液中没有Ag+和Cl- 来源:学科网C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D、向AgCl沉淀中加入少量NaCl固体或少量AgNO3固体，AgCl沉淀的溶解度均不变影响难溶电解质的溶解平衡的因素：三、溶度积来源:学,科,网Z,X,X,K3、阅读课本65页科学视野回答下列问题：（1）对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)上述反应的平衡常数为Ksp= （2）Ksp称为溶度积常数，简称溶度积，只与 有关。难溶电解质AnBm的溶度积Ksp= 【练习2】某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，则OH-的物质的量浓度为 ，溶度积KspCa(OH)2为 。任意时刻离子积Qc和Ksp的相对大小说明什么问题：师生补记
