1、教学过程：提问 大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？讲述 在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎全是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因吗？展示 乙烷、乙烯、乙炔、丁烷、环已烷的球棍模型。学生活动1 写出以上几种物质的分子式，结构式。2 分析以上化合物有碳的成键情况。总结碳原子的成键特点： 3 分析为什么有机物种类繁多的原因。4 引出结构简式。并要求学生写出以上物质的结构简式。5 周期表中哪一周
2、期元素形成的化合物种类最多，周期表中哪一主族元素形成的化合物种类最多。提问 通过前面的学习我们知道在分子内部相邻原子之间存在着强烈的相互作用，哪么分子之间是否也有相互作用呢？物质三态之间的变化是否能给我们一些启发呢？小结分子间作用力： 分子间作用力比化学键 ，由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质 和 的重要因素之一。讲述分子间作用力的大小和对应物质的分子量成正比（结构和组成相同的共价分子）。另外：分子间作用力也叫范德华力。例如：来源:学科网ZXXK思考：1 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么？（强调：物质的性质与构成的微粒和微粒间的作用力有关）2
3、干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么？（强调：不同的微粒间的作用力影响的物质的性质不同。化学键影响物质的化学性质；分子间作用力影响物质的物理性质）总结 物质中微粒间的作用力的类型与物质的性质有密切关系。例题1共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 E.氩练习1判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。（1）碘升华（2）氯化钠晶体熔化（3）硫化氢受热分解生成硫和氢气（4）电解水生成氢气和氧气（5）酒精（C2H5OH）的挥发答案：（1）分子间作
4、用力（2）离子键（3）共价键（4）共价键（5）分子间作用力例题2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键的强弱无关的变化规律是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S 的熔沸点小于H2O的熔沸点提问我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？阅读请同学们阅读课本第16页的拓展视野部分，了解一下氢键的知识。小结氢键： 课堂小结碳原子成键有特点、分子间作用力、氢键课后练习1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢
5、键的是( )AHF BH2O CNH3 DCH42.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水是分子晶体3.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空： （1）微粒间只存在共价键的是 ，只存在离子键的的是-，既存在离子键，又存在共价键的是-。（2）属于离子化
6、合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。（3）属于共价分子是 ，属于共价化合物是-.答案：1 D 2C 3 （1）H2S、HCl、CH4、NH3、CO2、H2O、 SiO2；MgO、NaCl；NaOH、NaHCO3；（2）Ar H2S、HCl、CH4、NH3、CO2、H2O；MgO、NaCl；NaOH、NaHCO3（3）Ar H2S、HCl、CH4、NH3、CO2、H2O；H2S、HCl、CH4、NH3、CO2、H2O板书设计一、碳原子的成键特点1碳原子的结构特点2碳原子成键方式上的多样化3与碳原子成键的对象的多样性二、分子间作用力1定义：将分子聚集在一起的作用力。2影响物质的性质：由分子构成的物质的物理性质（熔沸点和溶解性）3作用强度：比化学键弱的多4影响因素：与分子量成正比5化学键与分子间作用力比较化学健分子间作用力概念来源:学科网ZXXK来源:Zxxk.Com强弱来源:学.科.网范围影响的性质三、氢键1氢键的形成过程2氢键的定义：半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。化学键氢键分子间作用力3氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。4氢键对物质性质的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高。溶解性增大
