1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2021届高三上学期开学考试化学试题1. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是A. “白墙”的白色源于墙体表层的CaOB. “黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C. 做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD. 刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用【答案】A【解析】【详解】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正
2、确。答案选A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B. 标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6NAC. 3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD. 25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+【答案】A【解析】【详解】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，乙醇含1 mol氧原子；水的质量为100 g46 g54 g，物质的量为3 mol，水含3 mol氧原
3、子，所以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4 mol，个数为4NA，故A正确；B标准状况下，11 g T216O的物质的量是0.5mol，其中含有的质子数目为5NA，故B错误；C3.65 g液态HCl的物质的量是0.1mol，含有的微粒是HCl分子，则其中含有的粒子总数为0.1NA，故C错误；D25 时，Ksp(CaSO4)9106，则CaSO4饱和溶液中Ca2浓度为3103mol/L，不知溶液体积，不能计算粒子数，故D错误。答案选A。【点睛】选项A是解答的易错点，学生容易忽视溶剂水中还含有氧原子而错选。3. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 分
4、子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 化合物X不能发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A苯环之间的碳为sp3杂化，是四面体结构，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，故A错误；B分子结构中含-COOH，能与饱和Na2CO3溶液反应，故B错误；C含-COOC-，且具有环状结构，则酸性条件下水解，水解产物只有一种，故C正确；D化合物X能在氧气中燃烧，另外与苯环相连的碳原子上有H原子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则能发生氧化反应，故D错误；故答案为C。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y
5、的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（ ）A. 四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低B. WZ3中W满足8电子稳定结构C. Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性D. X的氧化物可能既含离子键又含共价键【答案】B【解析】【分析】Y的族序数等于其周期数，且W与Y同主族，由此可知Y应为铝元素，W为硼元素；W、X、Y的最外层电子数等于Z的最外层电子数，W与Y的最外层电子数之和为6，而短周期主族元素的最外层电子数均小于8，由此可知Z的最外层电子数为7，X的最外层电子数为1，Z为氯元素，X为钠元素。【详解】A.四种元素形成的单质中氯气为气体单质，是四种单质中沸点
6、最低的，故A正确；B.WZ3是三氯化硼，其中硼原子为+3价，与氯原子形成3对共用电子对，外围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；C.Y与Z形成的化合物是氯化铝，氯化铝属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故C正确；D.X的氧化物若是过氧化钠，则其中既含有离子键又含有共价键，若是氧化钠，其中只有离子键，故D正确；故选：B。5. 对下列实验现象或操作解释正确的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe3+水解，并防止Fe3+变质C某溶液中加入硝酸酸化
7、的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有Cu(OH)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(CuS)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，氯水中的氯气把I-氧化成I2，再通入SO2，蓝色褪去，SO2把I2还原为I-，体现了SO2的还原性，A错误；B配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，但是不能在试剂瓶中加入少量的铁粉，2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-或Ag+等，C正确
8、；D向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，Na2S为不足量，并且Ag2S、CuS都是黑色沉淀，故不能根据实验现象判断Ksp(Ag2S)Ksp(CuS)，D错误；答案选C。【点睛】验证溶液中是否含有SO42-，首先取少量试样于试管中，向试管中滴加稀盐酸酸化，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有SO42-。加入盐酸酸化目的是排除CO32-、Ag+、SO32-等离子的干扰。6. 在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. n=1.0B.
9、水的电离程度：cbaC. 25时，CH3COONa的水解常数为(n-1)10-7D. b点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】【分析】【详解】Ac点为等体积混合，此时溶液显中性，因醋酸钠溶液显碱性，则醋酸略过量，即n1.0 ，A错误；Bb点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大，而a、c点抑制了水的电离，a点抑制程度更大，故水的电离程度：bca，B错误；C根据图像可知25时溶液pH=7，H+=OH-，根据电荷守恒Na+=CH3COO-=0.5mol/L，根据元素守恒，CH3COOH=(0.5n-0
10、.5)mol/L，则25时，CH3COONa的水解常数为，C正确；Db点时溶液的pH7，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)c(CH3COO-)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D错误；答案选C。7. ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该装置工作时，电能转化为化学能B. 该装置可以在高温下工作C. X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜D. 负极反应CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+【答案】D【解析】【分析】由图中信息可知，该装置为原电池装置，左侧为原电池
11、负极，有机物在此电极上失电子，海水中阴离子向此电极移动，右侧为原电池正极，氧气在此电极上得电子，海水中阳离子向此电极移动。【详解】A该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，B错误；C原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，C错误；D由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，D正确；故选D。8. 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO
12、、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：Cu2O2H+=CuCu2+H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_(任写1条)。（2）固体混合物A中的成分是_。（3）反应完成后，铁元素的存在形式为_(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式_。（4）操作1主要包括：_、_、_。洗涤CuSO45H2O
13、粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因_。（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_。【答案】 (1). 适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 (2). SiO2、Cu (3). Fe2+ (4). 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 过滤 (8). 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 (9). Fe(OH)3 (10). 1：2 (11).
14、5.25.4或5.2pH5.4【解析】【分析】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，加入稀硫酸发生的反应I：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，SiO2与稀硫酸不反应，经过滤得到的固体混合物A中含SiO2、Cu，滤液中含CuSO4、Al2(SO4)3、FeSO4；根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，滤液中加入NaClO并调pH=x将Fe2+转
15、化成Fe(OH)3沉淀，再加入NaOH调pH=y使Al3+转化成Al(OH)3沉淀；此时得到的滤液为CuSO4溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到CuSO45H2O粗产品；据此分析结合相关知识解答。【详解】（1）根据外界条件对化学反应速率的影响，为了加快反应的速率，可以采取的措施是：适当升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等。（2）矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，根据题给已知和固体A为混合物，加入稀硫酸发生的反应I：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3
16、H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，SiO2属于酸性氧化物、与稀硫酸不反应，则经过滤得到的固体混合物A的成分是SiO2、Cu。（3）根据上述分析，固体混合物A中有Cu，则反应完成后，铁元素的存在形式为Fe2+；用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62。（4）操作1为从CuSO4溶液中获得CuSO45H2O粗产品，主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是：冰水既
17、可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。（5）根据分析，用NaClO调节pH可以生成沉淀B，由于NaClO具有强氧化性，Fe2+具有还原性，所以沉淀B为Fe(OH)3；该反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+为还原剂，NaClO为氧化剂，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。（6）根据分析，用NaOH调pH是使Al3+完全沉淀而除去、而Cu2+不形成沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，y的范围为5.2pHOC (4). 平面三角形 (5). sp2 (6). 直线形 (7). 1：1 (8). 不是 (9
18、). H2O和NO (10). 0价 (11). 分子 (12). 【解析】【分析】(1)钯和镍同列，钯在镍的下一周期，镍位于第四周期10列，进行分析判断；(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但AA，AA，从而得出结果；(3)推断VSEPR模型，采用价层电子对数=键+孤电子对数分析；杂化轨道数等于价层电子对数，分析SO3中S的杂化类型；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型，据此分析；(4)依据大键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的键分析；根据配合物的组成进行分析；(5)CO整体不带电，因此推出Fe(CO)5中铁元素的化合价为0，Fe(CO)5熔沸点较低，属于分
19、子晶体；(6)钯位于顶点和面心，个数为4，利用微粒个数与物质的量关系，计算出晶胞的物质的量，从而求出晶胞的质量，根据边长计算出晶胞的体积，最后依据密度的定义，求出密度；【详解】(1)钯与镍位于同列，在镍的下一周期，镍位于第四周期VIII族，则钯位于第五周期VIII族；镍属于过渡元素，其价电子排布式为3d84s2，则价电子排布图为；(2)C、N、O位于同周期，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但AA，AA，三种元素的第一电离能大小顺序是NOC；(3)价层电子对数=键+孤电子对数=2+=3，因此SO2的VSEPR模型为平面三角形；SO3的价层电子对数为3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的
20、杂化类型为sp2；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型，CO2与N2O为等电子体，CO2为直线形，则N2O的空间构型为直线形；CO2的空间构型为O=C=O，键和键数目之比为1：1，即N2O中键和键数目之比为1：1；(4)根据形成大键是3个或3个以上原子，而NO只有2个原子，因此题中3电子键不是大键；Fe(H2O)5NO2是配合离子，因此H2O和NO是配位体；(5)CO整体不带电，则Fe(CO)5中铁元素的化合价为0价；Fe(CO)5熔点为20，沸点为103，熔沸点较低，Fe(CO)5属于分子晶体；(6)钯原子位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a1010)3cm3，
21、则晶胞的密度是g/cm3=g/cm3。12. 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。 已知：（1）A的分子式是C6H6，AB的反应类型是_。（2）BC是硝化反应，试剂a是_。（3）CD为取代反应，其化学方程式_。（4）E的结构简式是_。（5）F含有的官能团是_。（6）GX的化学方程式是_。（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是_。（8）将下列E +WQ的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：_【答案】 (1). 取代反应 (2). 浓硫酸、浓硝酸 (3). (4). (5). 碳碳双键、酯基 (6). (7). (8). (9). 【解析】【分析】这道题要结合题干中的问
22、题才能得到相关信息。A为C6H6，为苯，和Cl2生成氯苯。B生成C是硝化反应，试剂a为浓硫酸和浓硝酸。CD为取代反应，结合产物没有氯原子，则NH2取代Cl，接下来为NO2还原成NH2。FG，为加聚，PVA中有醇羟基，可推导出G中含有酯基。可知X为乙酸。乙酸中甲基上的H被Cl取代，再被NH2取代。【详解】（1）类似于生成溴苯，苯在氯化铁做催化剂的作用下，与氯气反应生成氯苯，为取代反应，答案为取代反应；（2）BC是硝化反应，硝化反应的条件为浓硫酸、浓硝酸，加热，试剂a为浓硝酸和浓硫酸，答案为浓硝酸、浓硫酸；（3）CD为取代反应，结合产物没有氯原子，则NH2取代Cl，答案为；（4）A为苯，和Cl2生
23、成氯苯。B生成C是硝化反应，在苯环上引入硝基。CD为取代反应，NH2取代Cl，接下来为NO2还原成NH2。结合产物，E为邻苯二胺，可写出其结构式，答案为；（5）F能够生成高分子化合物, 结合PVA的结构简式， F中有碳碳双键。结合产物PVA和X，G能够发生水解反应，有酯基，则F的官能团中也有酯基，答案为碳碳双键、酯基；（6）GX为酯的水解，X为乙酸，G水解得到PVA和乙酸，方程式为；（7）X为乙酸。乙酸中甲基上的H被Cl取代，再被NH2取代。W中有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，发生反应时，-NH2断开NH键，COOH断开CO单键，脱去OH，则W的结构简式为；（8）E和W第一步反应失去1分子水，E中只有氨基，W中有羧基和氨基，只能是羧基和氨基形成肽键。第一个中间体为；从第一个中间体的结构可知，有羰基，根据已知氨基可以与羰基反应，第二个中间体利用已知反应可知，为，再脱水可以得到产物，答案为 ；【点睛】此题目题干给的信息非常少，在做题中可能要结合问题才能推导出相关的知识。此外问题（3）中，取代的另一种产物为HCl，会与氨气反应，所以需要2mol氨气，值得注意。
