1、淄博一中高2009级2011-2012学年度第一学期期中模块考试 化学试题 第I卷（选择题，共48分）每小题只有一个选项符合题意ttttvvvvaaaabbbbABCD1将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是 2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不可能发生的是AH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OB2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+C2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+DS
2、O2+2H2O+I2=H2SO4+2HI3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同4、下列做法正确的是( )A一学生用试纸去测某氯水的 B用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 C溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素5、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶
3、质的扩散） A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2107、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，
4、达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D8、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
5、9、下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C.加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D. 将SO2通入溶液可生成沉淀10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO-4B含有大量NO-3的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO2-4、H+Cc（HCO3-）=0.1molL-1的溶液中：Na+ 、K+、CO2-3、Br-D.强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+11、下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气
6、中燃烧，生成最高价氧化物B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同D. Na在氧气中燃烧主要生成Na2O12、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀释浓H2SO4 13、下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)
7、O2(g)2H2O(l)；H+285.8 kJ/molD在稀溶液中H+(ag)+OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ14、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态 C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动15、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气
8、中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ16、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是（ ）A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应第II卷（非选择题，共52分）17、（10分）某一反应体系
9、有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中的还原剂是 。该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。18、（9分）中学常见的某反应的化学方程式为ABCDH2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为_。(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_。(3)若该反应是实验室制取C
10、气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式_。19、（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750 （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝
11、合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液20、（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： H=+67.7kJmol-1 H=-543kJmol-1 H=-269kJmol-1 H=-242kJmol-1（1）肼和反应的热化学方程式为： 。（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学
12、方程式为： 。21、（11分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D）。ABCD
13、n(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是 。22、（8分）他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是_ _；要得出正确的实验结论，还需控制的实验
14、条件是_ _。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是；应该测定的实验数据是_。淄博一中高2009级2011-2012学年度第一学期期中模块考试化学试题 答题纸17.（10分）（1） （2） （3） （4） 18、(9分)（1） （2） （3） 19.(8分）（1） （2） ； 。（3） 。20. (6分)（1） 。 （2） 。 21.（11分） （1） 。（2） ； 。（3） （4） 。 22、（8分）（1） ； 。（2） ； 。答案1、A 2、A 3、C 4、C 5、A 6、D 7、B 8、A 9、A 10、C11、C 12、
15、C 13、D 14、C 15、C 16、A17、（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)4 （3）2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)4+3O2+2H2O （4）3.36L18、(1) Fe4HNO=Fe3NO2H2O ，(2) C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，(3) 2NH4ClCa(OH)22CaCl2NH32H2O，19、.(1)合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B20、2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H = 1153.7 kJmol1N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol1 21、（1）放热（2）增大；增大（3）B、C，（4）60%22、1)反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）
