1、福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一化学下学期第二次线上测试试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）1.“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A. PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体B. C、N、S的氧化物会使雨水的pH7，因此我们把pH7的雨水称之为酸雨C. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D. 为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石【答案】D【解析】【详解】A分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，1nm=10-3微米，PM2.5中
2、，只有直径在0.001微米0.1微米之间的颗粒物分散在空气中才会形成胶体，A错误； B正常雨水因溶有二氧化碳而显弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物会使雨水的pH5.6，因此我们把pH5.6的雨水称之为酸雨，B错误；C水中含磷过多会导致水体富营养化，C错误；D煤燃烧时放出大量的热使石灰石中的碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，D正确。答案选D。2.下列说法中错误的是（ ）A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B. NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的淀粉KI试纸C. 除去NO中的NO
3、2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中D. NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为2：1【答案】D【解析】【详解】A工业上利用合成氨实现人工固氮，N元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；BNO2和溴蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故B正确；C除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，故C正确；D发生3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂
4、，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故D错误；故选D。3.下列说法正确的是（ ）A. SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B. SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4C. NO2、SO2、CO2三种气体都可用向上排空气法收集D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原理与使品红溶液褪色原理相同【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，属于化学变化。故A错误；B二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一
5、步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故B错误；CNO2、SO2、CO2三种气体的密度都比空气大，并且与空气都不反应，所以都可用向上排空气法收集，故C正确；D二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性，则原理不同，故D错误；故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性，不是漂白性。4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SO2(NH4)2SO3Na2SO3B. N
6、aCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC. FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D. MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】A【解析】【详解】A、SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3H2ONa2SO3，故A正确；B、NaCl与CO2不能直接生成Na2CO3，故B错误；C、FeO与HNO3反应生成Fe(NO3)3，故C错误；D、MgCl2(aq)电解生成Mg(OH)2和氢气、氯气，故D错误；故选A。【点睛】易错点D，电解熔融无水氯化镁才能获得镁和氯气。5.下列推断合理的是（ ）A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶
7、体，可对水进行杀菌、消毒B. 漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存C. 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】B【解析】【详解】A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，能够吸附溶液中悬浮性颗粒，能够净水，但不具备消毒杀菌的作用，故A错误；B漂白液中含有次氯酸钠，吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，在光照条件下能够发生分解，因此应密封并置于阴暗处保存，故B正确；C常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，钝化原因是Fe、Al与
8、浓硝酸反应生成了致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，故C错误；DSO2与溴水反应为氧化还原反应，该反应不可逆，在加热时溴水不会恢复原色，故D错误；故答案为：B。【点睛】高中阶段常见的净水剂以及净化原理：木炭：C，多孔疏松结构，吸附作用净水，活性炭就是这个原理；形成胶体：胶体粒子的直径一般在1nm100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理，Al3+、Fe3+的盐溶液，其中Al3+水解为Al(OH)3，Fe3+水解为Fe(OH)3均为胶体，具有很强的吸附性，达到净化功效；能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且
9、对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O(明矾)、FeCl36H2O等；强氧化杀菌：现在自来水常用的氯气杀菌，HClO具有强氧化性，次氯酸的强氧化性就是导致微生物的细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡，从而实现了消毒。6.有下列物质：干燥的氯气、过氧化钠、次氯酸钠、活性炭、二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是()A. 除外其他都可以B. C. D. 全部【答案】D【解析】【分析】能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等，二氧化硫，活性炭。【详解】干燥C12通入品红溶液，C12与水反应会生成HClO，HClO
10、具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。故选D。7.如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（ ）A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B. a是NO，b是H2OC. a是HCl，b是H2O溶液D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液【答案】C【解析】【分析】喷泉实验的原理为形成压强差，利用圆底烧瓶中
11、的气体易溶于烧杯中的液体或者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强小于外界大气压，从而形成喷泉现象。【详解】A氯气难溶于饱和食盐水，无法形成明显的压强差，故A错误；B一氧化氮难溶于水，不能形成压强差，故B错误；C氯化氢极易溶于水，导致圆底烧瓶中的压强减小，形成压强差，故C正确；D二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能形成压强差，故D错误；故选C。8.下列物质能由两种单质直接化合生成的是（ ）A. FeCl3B. NO2C. SO3D. CuS【答案】A【解析】【详解】AFe与氯气反应生成的是FeCl3，故A正确；B氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，故B错误；CS单质与氧气反应生成
12、SO2，故C错误；DS的氧化性较弱，Cu与S单质化合生成的Cu2S，不是CuS，故D错误；故选A。9.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A. 通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B. 先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入
13、澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。故选D。10.某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ）A. NO2、SO2B. NH3、NO2C. NO2、Cl2D. Cl2、SO2【答案】C【解析】【分析】有刺激性气味，说明该气体有特殊气味；与水反应使溶液呈酸性，说明能和水反应生成酸；能使淀粉KI溶液变蓝色，说明该气体具有强氧化性。【详解】A二氧化硫不能和KI反应生成碘，故A错误；B氨气和水反应导致溶液呈碱性，故B错误；C二者都有刺激性气味，都能和水反应生成酸而使溶液呈酸性，都具有
14、强氧化性而氧化KI导致淀粉碘化钾溶液变蓝色，故C正确；D二氧化硫和KI不反应生成碘，故D错误；故选C。11.把少量的SO2气体通入下列物质的溶液中，溶液不变浑浊的是（ ）A. Ba（NO3）2B. BaCl2C. Na2SiO3D. Ba（OH）2【答案】B【解析】【详解】A二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中的离子反应为3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4H，生成硫酸钡沉淀溶液变浑浊，故A错误；B由于亚硫酸酸性比盐酸弱，故二氧化硫通入氯化钡溶液不反应，故B正确；C向硅酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，离子方程为：SiO32+SO2+2H2OH4SiO4+SO3
15、2，生成原硅酸沉淀溶液变浑浊，故C错误；D把少量的SO2气体通入Ba（OH）2生成BaSO3沉淀和水，故D错误；故选B。12.镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第A 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A. 镭的原子半径比钙的大B. 氯化镭的化学式为 RaCl2C. 单质镭不能与水反应产生氢气D. 氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强【答案】C【解析】【详解】A.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第A族，与Ca元素位于同一主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以镭的原子半径比钙的大，故A正确，但不符合题意；B.Ra是第A族，在化合物中的化合价为+2价，氯化镭的化学式为RaCl2，
16、故B正确，但不符合题意；C.Ca与水剧烈反应，同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：CaRa，Ra与水反应更剧烈，故C错误，符合题意；D.同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：CaRa，氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，故D正确，但不符合题意；故选：C。13.下列事实能用元素周期律解释的是（ ）A. 氢化物的沸点：HFHClB 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生D. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈【答案】D【解析】【详解】AHF分子间存在氢键，HCl分子间只有分子间作用力，故沸点：HFHCl，不能用元素周期律解释，故A错误；BNa2CO3受热
17、不易分解，NaHCO3受热易分解，是由物质的性质决定的，不能用元素周期律解释，故B错误；C盐酸是无氧酸，碳酸是含氧酸，盐酸的酸性比碳酸强，向 Na2CO3 溶液中加盐酸，有气泡产生，其原理是强酸制弱酸，不能用元素周期律解释，故C错误；D元素金属性越强，其单质和酸反应就越剧烈，同周期从左往右，元素金属性减弱，故金属性：MgAl，则Mg与同浓度盐酸反应更剧烈，可以用元素周期律解释，故D正确；故选D。【点睛】本题考查反应原理的知识，理解问题的本质，注意规律里的特殊情况，弄清反应原理是解答本题的关键，易错点C，盐酸是无氧酸，碳酸是含氧酸，盐酸的酸性比碳酸强，不能用元素周期律解释。14.下列说法正确的是
18、（ ）A. BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B. 金刚石比碘单质熔沸点高C. NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D. 常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好【答案】B【解析】【详解】ABF3分子中B最外层6个电子，不具有8电子稳定结构，故A错误；B金刚石是原子晶体，碘是分子晶体，金刚石比碘单质熔沸点高，故B正确；CNaOH受热熔融电离出氢氧根离子和钠离子，则NaOH受热熔融只破坏了离子键，故C错误；D稳定性与状态无关，与化学键有关，故D错误；故选B。【点睛】本题为综合题，考查了化学键、物质稳定性影响因素、晶体熔点高低影响因素等知
19、识，熟悉相关物质的组成结构，明确化学键、分子间作用力对物质的性质的影响是解题关键。15.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学基础，下列有关表述正确的是（ ）A. H、D、T互为同素异形体B. CH4分子的比例模型：C. NH4Cl的电子式为：D. 二氧化碳的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】A.氕、氘、氚互为同位素，同素异形体指的是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，A项错误；B.比例模型是不用表示化学键的，图中很明显是一个球棍模型而不是比例模型，B项错误；C.电子式要表示出微粒的最外层电子，的最外层有8个电子没有画出，C项错误；D.二氧化碳中碳原子与氧
20、原子以双键的形式相连，D项正确；答案选D。16.下列化学式只代表一种物质分子的是( )A. SiO2B. C8H10C. C3H8D. C4H8【答案】C【解析】【详解】A. SiO2是原子晶体，不存在分子，故A不符；B. C8H10不饱和度为4，有多种同分异构体，如乙苯、二甲苯等，故B不符；C. C3H8是丙烷，只有一种，故C符合；D. C4H8不饱和度为1，有烯烃和环烷烃的同分异构体，故D不符；故选C。17.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（ ）元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17A. 0.80B. 1.15C. 1.
21、19D. 0.70【答案】B【解析】【详解】磷在周期表中位于硅和硫之间，因此半径也介于二者之间（1.021.17），选项中符合要求的只有1.15，故选B。【点睛】本题考查了微粒半径大小的比较，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。18.短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B. Y 的简
22、单离子与 X 的具有相同的电子层结构C. 氧化物水化物的酸性 WZD. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C【解析】【分析】可用作制冷剂的简单氢化物是NH3，所以W是N；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则Y是Na；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，可判断是Na2S2O3和盐酸反应生成S和SO2，故X是O，Z是S。总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Na、S。可在此基础上对各选项作出判断。【详解】A. 非金属性ON，所以X(O) 的简单氢化物的热稳定性比 W(N) 强，A选项正确；B. Y(Na)的简单离子
23、Na+和X(O)的简单离子O2-均为10电子离子，具有相同的电子层结构，B选项正确；C. 没有指明元素的价态，无法比较氧化物水化物的酸性，C选项错误；D. Z(S)与X(O)均属于A族，Z(S)与Y(Na)均属于第三周期，D选项正确；答案选C。【点睛】易错点：非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。不是最高价氧化物的水化物，不能用此法比较。二、非选择题（本题共46分，温馨提示：共4题，答案按题序分4次竖屏拍照，及时提交）19.按要求填空。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A.金刚石与石墨；B.氕与氘；C.甲烷与戊烷；D.与；E.与。（1）同素异形体_；（2）同系物_；（3
24、）同分异构体_。【答案】 (1). A (2). C (3). D【解析】【分析】（1）同素异形体：由同种元素形成的不同单质，研究对象为单质；（2）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；（3）同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。【详解】（1）金刚石与石墨为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：A；（2）甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团，二者互为同系物，故答案为：C；（3）与分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：D。20.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多
25、化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2）Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，As的气态氢化物为_。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性：H2O_H2S（填“”、“”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材
26、料 D.农药（5）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。A.原子半径：InSeB.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为_。（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）
27、。实验步骤实验现象与结论在试管中加入_，再加入_，将生成气体通过_洗气后，通入_；现象：_；结论：非金属性CSi【答案】 (1). 4，A (2). +4 (3). HClO4 (4). AsH3 (5). HF (6). (7). (8). B (9). (10). AB (11). 4：1 (12). CaCO3固体 (13). 盐酸 (14). NaHCO3溶液 (15). Na2SiO3溶液 (16). 生成白色胶状沉淀【解析】【详解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第A族，故答案为：4；A；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化
28、物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；故答案为：+4；HClO4；AsH3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4，故答案为：；氢化物的还原性：H2OH2S，故答案为：；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；（5）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于
29、周期表第四周期A族，Se2Cl2的电子式为；故答案为：。铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：InSe，故A正确；B元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；C同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；故答案为：AB；Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，可知Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价、Se元素的化合价由-2价升高为+4价，由电子守恒可知HClO与Cu2Se的物质的量之比为=4
30、：1，故答案为：4：1；（6）C、Si的非金属性强弱顺序为CSi，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性CSi。故答案为：CaCO3固体；盐酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；现象：生成白色胶状沉淀。21.人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：（1）将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。人工固氮，将N2NH3，N2发生_反应（填“氧化”或“还原
31、”）自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N2NONO2HNO3Ca（NO3）2。写出NONO2HNO3的化学方程式_、_。将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举两种不同类别的化合物M_（写化学式）。（2）科学合理地保存、施用氮肥。NH4HCO3需阴凉处保存，原因是_（写化学方程式）。铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式_。（3）过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。（NH4）2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：Y与NH3反应生成（NH4）2SO
32、4的化学方程式_。尿素CO（NH2）2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3。则尿素中C元素化合价为_。【答案】 (1). 还原 (2). 2NO+O2=2NO2 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). CaO、Ca（OH）2、CaCO3 (5). NH4HCO3NH3+CO2+H2O (6). NH4+OH=NH3+H2O (7). 2NH3H2SO4=（NH4）2SO4 (8). +4【解析】【详解】（1）将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。人工固氮，将N2NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应，故答案为：还原；自然界固氮，NO
33、NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca（NO3）2，M可以是CaO、Ca（OH）2、CaCO3，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaO、Ca（OH）2、CaCO3；（2）NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O，故答案为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，铵盐与碱混合会反应生成氨气，降低肥效，该离子方程式为：NH4+OH=NH3+H2O，故答案为：NH4+O
34、H=NH3+H2O；（3）Y为H2SO4，在自然环境中，SO2和水一起被氧化变为H2SO4，Y与NH3反应生成（NH4）2SO4的化学方程式2NH3H2SO4=（NH4）2SO4。故答案为：2NH3H2SO4=（NH4）2SO4；尿素CO（NH2）2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H呈+1价，化合价代数和为0，故可算得C呈+4价，故答案为：+4。22.为探究SO2的化学性质，设计了如图系列实验。（1）中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：_、_、_；（2）中发生反应后的铁元素的价态为_。（3）试写出中反应
35、的离子方程式：_、_。（4）若通入的气体改为CO2，那么中哪个会出现与SO2不同的现象？_（填序号）。【答案】 (1). SO2+H2O=H2SO3 (2). 2H2SO3 +O2=2H2SO4 (3). BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl (4). +2 (5). 5SO2+2MnO4+2H2O=4H+5SO42+2Mn2 (6). SO2+2OH=SO32+H2O (7). 【解析】【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性比盐酸弱，开始无现象，亚硫酸可被氧气氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，中品红褪色，用于检验二氧化硫还原性，可用于吸收二氧化硫，避免污染环境。【
36、详解】（1）中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，发生了三个反应：二氧化硫与水的反应、亚硫酸被氧化生成硫酸以及硫酸与氯化钡的反应，方程式为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，故答案为：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；（2）中发生反应：氯化铁具有氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子，生成物为氯化亚铁，化合价为+2价，故答案为：+2；（3）中高锰酸钾将二氧化硫氧化发生5SO2+2MnO4+2H2O=4H+5SO42+2Mn2，中二氧化硫与碱反应生成盐和水，发生SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：5SO2+2MnO4+2H2O=4H+5SO42+2Mn2；SO2+2OH=SO32+H2O；（4）若通入的气体改为CO2，二氧化碳与中溶液都不反应，没有明显现象，故答案为：。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计，侧重考查二氧化硫的化学性质及检验方法，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，明确性质实验方案的设计原则，难点（3）离子方程式的书写：（3）中高锰酸钾将二氧化硫氧化发生5SO2+2MnO4+2H2O=4H+5SO42+2Mn2。
