1、2013-2014学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋陕西校级期末）下列说法正确的是（）A如图所示的是一个放热反应B加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子2（2分）（2013秋陕西校级期末）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液3（2分）（2013秋陕西校级期末）下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（）ABa（OH）2BNa
2、OHCNH3H2ODKOH4（2分）（2012秋岐山县期末）如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5（2分）（2013秋陕西校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BSO2+H2OHSO3+H+CHCO3+OHCO32+H2ODNH4+H2ONH3H2O+H+6（2分）（2012安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”
3、技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2下列对此反应的叙述中正确的是（）A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响7（2分）（2009重庆）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=269kJ/mol（反应热）D2NO2O2+NO；
4、H=+116.2kJ/mol（反应热）8（2分）（2011海南）用0.1026molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A22.30mLB22.35mLC23.65mLD23.70mL9（2分）（2013秋洛阳期末）MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac（M+）c（OH）c（A）c（H+）Bc（M+）c（A）c（H+）c（OH）Cc（M+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（M+）c（H+）c（A）c（OH）10（2分）（2013秋陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1m
5、olL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A加少量水B加热C加少量盐酸D加少量醋酸钠晶体11（2分）（2013秋陕西校级期末）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（）A2.38Lmol1B0.24Lmol1C23.80Lmol1D238.02Lmol112（2分）（2013秋陕西校级期末）在溶液中能大量共存的是（）AK+、H+、Cl、ClOBFe3+、K+、Cl、OHCAl3+、CO32、Cl、K+
6、DK+、Cl、SO42、Cu2+13（2分）（2013秋陕西校级期末）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的H=67.7KJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=57.3KJmol1则HF在水溶液中电离的H等于（）A10.4KJmol1B125KJmol1C+10.4KJmol1D+125KJmol114（2分）（2009肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AAgBZn（OH）2CAg2ODZn15（2分）（2014秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的
7、是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16（2分）（2012海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）217（2分）（2013秋陕西校级期末）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L，则该溶液的pH可能是（）A4B7C8D1218（2分）（2013秋陕西校级期末）利用如图装置，能完成很多电化学实验下列有关此装
8、置的叙述中，不正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小19（2分）（2013秋陕西校级期末）为了除去CuCl2酸性溶性中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过渡后再加入适量盐酸，这种试剂是（）ANH3H2OBCuOCNa2CO3DNaOH20（2分）（2
9、012惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD21（2分）（2014春雨花区期末）下列说法中正确的是（）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D绝对不溶解的物质是不存在的22（2分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：2
10、二填空题（本题包括3小题，共24分）23（2分）（2013秋陕西校级期末）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1则工业上在高温条件下C+2CuO=Cu2O+CO的热化学方程式为24（11分）（2013秋陕西校级期末）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：把F
11、eCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（3）在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是25（11分）（2013秋陕西校级期末）按照题目的要求，回答下列有关题：一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0达到化学
12、平衡状态（1）该反应的平衡常数表达式K=；升高温度，K值将，增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含nB、tB代数式表示）（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）av生成（CH3OH）=v消耗（CO） b混合气体的密度不再改变 cCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 d混合气体的压强不再改变（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的电极方程式为3O2+12e+12
13、H+=6H2O，则其通入甲醇一极的电极反应式为三实验题（本题包括2小题，共24分）26（10分）（2013秋陕西校级期末）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.20mL18.50mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L（精确到0.01）（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A滴定管内液面的变化
14、 B锥形瓶内溶液颜色的变化（4）达到滴定终点的标志是（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号）A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）27（14分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、
15、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式为Y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）四计算题（8分）28（8分）（2013秋陕西校级期末）为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，
16、每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下： 加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）所测土壤的酸碱性如何？（2）所用氨水的pH和c（OH）分别为多少？（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？2013-2014学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋陕西校级期末）下列说法正确的是（）A如图所示的是一个放热反应B
17、加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子考点：反应热和焓变；燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应；B、加入催化剂同等程度改变反应速率，不改变反应平衡；C、依据燃烧热概念分析，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D、反应物获取能量发生有效碰撞发生反应的分子为活化分子解答：解：A、图象分析可知反应物能量低于生成物，依据能量守恒分析，反应是吸热反应，故A错误；B、加入催化剂同等程度改变反应速率，不改变反应平衡，故B错误；C、1mol可燃物完全燃烧生成
18、稳定氧化物放出的热量是燃烧热，故C错误；D、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应的焓变分析，燃烧热概念的理解应用，影响化学平衡的因素和活化分子分析判断是解题关键，题目难度中等2（2分）（2013秋陕西校级期末）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质解答
19、：解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故选B点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用3（2分）（2013秋陕西校级期末）下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（）ABa（OH）2BNaOHCNH3H2ODKOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据KOH、Ba（OH）2、NaOH均为强电解质，NH3H2O是
20、弱电解质且是一元碱，则PH相同时NH3H2O中还有未电离的溶质来解答解答：解：KOH、Ba（OH）2、NaOH均为强电解质，在溶液中完全电离，NH3H2O是弱电解质在溶液中部分电离而且是一元碱，则PH相同时NH3H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3H2O，故选：C点评：本题主要考查了电解质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离4（2分）（2012秋岐山县期末）如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂饱和K
21、Cl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动解答：解：A该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故A正确；B该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；C该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故C正确；D原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故D错误；故选D点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移
22、动方向即可解答，难度不大5（2分）（2013秋陕西校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BSO2+H2OHSO3+H+CHCO3+OHCO32+H2ODNH4+H2ONH3H2O+H+考点：盐类水解的原理版权所有专题：盐类的水解专题分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答解答：解：A属于醋酸的电离反应，故A错误；B为二氧化硫与水反应的化学平衡，不属于水解反应，故B错误；C为复分解反应，不是水解反应，故C错误；D为铵根离子水解反应，故D正确故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确水
23、解与电离的区别是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等6（2分）（2012安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2下列对此反应的叙述中正确的是（）A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2N
24、O+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单7（2分）（2009重庆）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（a
25、q）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=269kJ/mol（反应热）D2NO2O2+NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式版权所有专题：压轴题分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，H应小于0，故B错；C、热
26、化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项8（2分）（2011海南）用0.1026molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A22.30mLB22.35mLC23.65mLD23.70mL考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理解答：解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，
27、故选B点评：本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累9（2分）（2013秋洛阳期末）MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac（M+）c（OH）c（A）c（H+）Bc（M+）c（A）c（H+）c（OH）Cc（M+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（M+）c（H+）c（A）c（OH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答解答：解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应
28、为MA，为强碱弱酸盐，A水解，则c（M+）c（A），水解显碱性，则c（OH）c（H+），溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（M+）c（A）c（OH）c（H+），故选C点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，题目难度中等10（2分）（2013秋陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A加少量水B加热C加少量盐酸D加少量醋酸钠晶体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：欲使平衡向电离的方
29、向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答解答：解：A向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A不符合；B醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；C向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；D向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子
30、效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大11（2分）（2013秋陕西校级期末）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（）A2.38Lmol1B0.24Lmol1C23.80Lmol1D238.02Lmol1考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；解答：解：将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容
31、器中，发生反应2SO2+O2 2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，依据化学平衡三段式列式计算； 2SO2+O2 2SO3，起始量（mol/L） 0.23 0.11 0变化量（mol/L） 0.12 0.06 0.12平衡量（mol/L） 0.11 0.05 0.12 平衡常数K=23.80L/mol；故选C点评：本题考查了化学平衡计算方法，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单12（2分）（2013秋陕西校级期末）在溶液中能大量共存的是（）AK+、H+、Cl、ClOBFe3+、K+、Cl、OHCAl3+、CO32、Cl、K+DK+、Cl、SO42、Cu
32、2+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A氢离子与次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸；B铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；C碳酸根离子与铝离子发生双水解反应；DK+、Cl、SO42、Cu2+离子之间不满足离子反应发生条件解答：解：AH+、ClO发生反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+、OH之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAl3+、CO32能够发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Cl、SO42、Cu2+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共
33、存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13（2分）（2013秋陕西校级期末）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的H=67.7KJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=57.3KJmol1则HF在水溶液中电离的H等于（）A10.4KJmol1B125KJmol1C+10.4KJmol1D+125KJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应
34、热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：HF（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：HF在水溶液中电离HCNH+F；产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HF在水溶液中电离的反应热解答：解：反应的热化学方程式分别为：HF（aq）+OH（aq）F（aq）+H2O（l）H=67.7kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1据盖斯定律，用可得HF电离的热化学方程式为：HF（aq）H+（aq）+CN（aq）H=67.7kJmol1（57.3kJmol1）=10.4kJmol1，故选A点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯
35、定律的应用14（2分）（2009肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AAgBZn（OH）2CAg2ODZn考点：电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：在原电池中，负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌故选D点评：本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题15（2分）
36、（2014秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶
37、液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性16（2分）（2012海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaO
38、H、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）2考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答解答：解：A电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；B电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；D电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4
39、生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；故选C点评：本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大17（2分）（2013秋陕西校级期末）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L，则该溶液的pH可能是（）A4B7C8D12考点：pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=1107mol/L，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的
40、氢离子是水电离的，据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的pH解答：解：水电离的c（H+）=11010mol/Lc（H+）=1107mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=11010mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（OH）=1104mol/L，溶液的pH=4；若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=11010mol/L，溶液的pH=10，故选A点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、水的电离及其影响因素，题目难度中等，明确酸溶液或碱溶液对水的电离的影响是解题关键，注意掌握溶
41、液酸碱性与溶液pH的计算方法18（2分）（2013秋陕西校级期末）利用如图装置，能完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：开关K置于M处，为原电池装置，X比F
42、e活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于N处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答解答：解：AX为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；BX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，形成电解池，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B正确；CX为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为负极，正极上析出Cu，则铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故C正确；DX为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，形成电解池，Fe为阴极，为电镀装置，铁棒质
43、量将增加，但溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选D点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等19（2分）（2013秋陕西校级期末）为了除去CuCl2酸性溶性中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过渡后再加入适量盐酸，这种试剂是（）ANH3H2OBCuOCNa2CO3DNaOH考点：盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质解答：解：加入稀氨水、氢氧化
44、钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选B点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则20（2分）（2012惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：由4NH3（g）+
45、5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误D、催化剂能改变化学反应速率但
46、不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选：C点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡21（2分）（2014春雨花区期末）下列说法中正确的是（）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D绝对不溶解的物质是不存在的考点：溶解度、饱和溶液的概念版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20时，（S为溶解度）难溶物：S0.01g微溶物：0.01gS1g可溶物：1gS10g易溶物：S1
47、0g，据此进行判断解答：解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1105mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D点评：本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力22（2分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间
48、后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl来计算解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，由K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl，则6e6K3Mg2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大二填空题（本题包括3小题，共24分）23（2分）（2013秋陕西校级期末）纳米级Cu2O由于
49、具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1则工业上在高温条件下C+2CuO=Cu2O+CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34.5kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：本题利用盖斯定律解答，首先分析待求反应中的反应物和生成物，看在已知反应中的位置，通过相互加减求得解答：解：已知2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol
50、1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1据盖斯定律，+可得：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=（169kJmol1）+（110.5kJmol1）（314kJmol1）=+34.5kJ/mol故答案为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34.5kJ/mol点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物
51、质将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了24（11分）（2013秋陕西校级期末）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑则铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH；（2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（3）在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）当三种酸物质
52、的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是ba=c当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是ca=b考点：金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；电化学专题分析：（1）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中水解显酸性；FeCl3溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发促进
53、水解平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，防止铁离子水解；（3）硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为弱酸；同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；解答：解：（1）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH；故答案为：吸氧，O2+2H2O+4e=4OH；（
54、2）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中水解显酸性，水解离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，FeCl3溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁；实验室在配制FeCl3的溶液时，为抑制铁离子的水解，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；故答案为：酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，Fe2O3，浓盐酸；（3）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac；故答案为：bac；同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸
55、为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是ba=c；故答案为：ba=c； 当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为ca=b；故答案为：ca=b；点评：本题考查了盐类水解的分析应用，金属腐蚀的原理分析判断，弱电解质的电离平衡，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意不同的酸与相同金属反应时，反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度中等25（11分）（2013秋陕西校级期末）按照题目的要求，回答下列有关题：一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（
56、g）H0达到化学平衡状态（1）该反应的平衡常数表达式K=；升高温度，K值将减小，增大压强K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含nB、tB代数式表示）（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）av生成（CH3OH）=v消耗（CO） b混合气体的密度不再改变 cCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 d混合气体的压强不再改变（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是负极极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的
57、电极方程式为3O2+12e+12H+=6H2O，则其通入甲醇一极的电极反应式为2CH4O12e+2H2O2CO2+12H+考点：化学平衡的影响因素；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题；电化学专题分析：（1）化学平衡常数表达式中不要用s、l状态的物质；从平衡移动角度结合K表达式分析；（2）用v=求算；（3）判断平衡的关键有两点：v（正）=v（逆）和各物质的浓度保持不变，依次分析；（4）电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电极反应式：总反应方程式减去一极等于另一极解答：解：（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的K=；因其H0，升温时平衡逆向移动，K减小
58、；K只受温度的影响，压强增大时，K不变故答案为：K=；减小；不变；（2）v（H2）=mol/（Lmin），故答案为：；（3）化学平衡状态判断的关键：v（正）=v（逆）和各物质的浓度保持不变a、v生成（CH3OH）和v消耗（CO）都是正向进行，无法体现v（正）=v（逆），故a错误；b、V是3L不变，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量m不变，所以时刻保持不变，b错误；c、物质的浓度保持不变说明反应已达平衡状态，c正确；d、V不变，反应物有3mol气体时完全反应后应生成1mol气体，气体体积减小，故压强不变时说明反应已达平衡状态，d正确故答案为：cd；（4）甲醇发生氧化反应，氧气发生还原反应，所
59、以，甲醇应在负极反应；总反应方程式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O O2一极的电极方程式为 3O2+12e+12H+=6H2O 甲醇电极反应方程式为得：2CH4O12e+2H2O2CO2+12H+故答案为：负极；2CH4O12e+2H2O2CO2+12H+点评：本题考查化学平衡常数表达式及其应用，化学反应速率的求算以及化学平衡状态的判定和燃料电池考查范围广，内容跨度大，符合高考要求三实验题（本题包括2小题，共24分）26（10分）（2013秋陕西校级期末）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）滴定结果如下
60、：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.20mL18.50mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为0.1472mol/L（精确到0.01）（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无偏 （顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察BA滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（4）达到滴定终点的标志是无色变浅红色且半分钟内不褪色；（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是C（填序号）A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴定
61、后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？是（填“是”或“否”）考点：中和滴定版权所有专题：实验题分析：（1）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HClNaOH求盐酸的物质的量浓度；（3）根锥形瓶用蒸留水洗涤后，水未倒尽，待测液的物质的量不变；（2）根据酚酞的变色范围来确定；（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变
62、色，可说明达到滴定终点；（5）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（6）根据关系式HClNaOH来计算出盐酸的浓度解答：解：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，18.30mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.40mL HClNaOH 1 1C（HCl）25.00mL 0.20mol/L18.40mL 解得：C（HCl）=0.1472 mol/L，故答案为：0.1472；（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水未倒尽，待测液的物质的量不变，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变；故答案为：无偏；（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以
63、判断滴定终点；故答案为：B；（4）根据反应结束前，溶液为无色，反应结束时无色变浅红色且半分钟内不褪色；故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；（5）A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液，标准碱液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知C（标准）偏大，故A错误；B滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知C（标准）偏大，故B错误；C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视，造成成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知C（标准）偏小，故C正确；D待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，
64、可知C（标准）偏大，故D错误；故选C；（6）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HClNaOH来计算出盐酸的浓度；故答案为：是点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作27（14分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚
65、酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为2H+2e=H2；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红Y电极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2+2e=CuY电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答解答
66、：解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H+2e=H2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl2e=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2+2e=Cu，故答案为：纯铜； Cu2+2e=Cu；电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，
67、电极反应为：Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大四计算题（8分）28（8分）（2013秋陕西校级期末）为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下： 加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）所测土壤的酸碱性如何？
68、（2）所用氨水的pH和c（OH）分别为多少？（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？考点：溶液pH的定义版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）pH=lgH+，25度时，pH7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH7溶液呈碱性；（2）依据图表当氨水体积加到12ml后溶液pH保持不变，此时pH值就是氨水溶液的PH值，根据pH值求算公式求得氢氧根离子的浓度；（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml解答：解：（1）pH=4所以溶液呈酸性，答：为酸性；（2）根据图表数据得氨水的pH=10，pH=lgH+，故H+=1010 c（OH）=104mol/L，答：氨水的pH和c（OH）分别为10、104mol/L；（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml，答：呈中性，所加入氨水的恰当体积是9ml点评：该题考查了溶液的酸碱性、PH的计算、Kw的应用，题目简单解题时注意对图表数据的分析
