1、H 单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离10H1 2011福建卷 常温下 0.1 molL1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度10H1【解析】B 稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释 10 倍后，醋酸溶液的 pH 应小于(a1)，故 A 项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的 pH 等于(a1)，故 B 项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液 pH减小，故 C 项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸
2、溶液酸性增强，pH 减小，故 D 项错误。10H12011课标全国卷 将浓度为 0.1 molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H)B.Ka(HF)C.cFcHD.cHcHF10H1【解析】D 稀释时 HF 的电离平衡右移，c(H)、c(HF)均减小，但 c(HF)减小的更快，故 D 项正确。当溶液无限稀释时，水电离出的 c(H)不可忽视，C 项保持减小。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。H2 水的电离和溶液的酸碱性11N1 E2 H2 D52011安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素
3、的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO11N1 E2 H2 D5【解析】D Mg 元素具有全充满的 3s2 状态，Al 元素的 3s23p1 不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg 的第一电离能比 Al 大，故 A 错误；在卤族元素中 F 元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故 B 错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C 项中没
4、有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故 C 错误；由于 H2CO3 的酸性比 HClO 的强，故将 CO2 通入 NaClO 溶液能生成 HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D 正确。33J2A3H22011广东卷 某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 molL1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9
5、和 5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中
6、Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1 盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 V mL。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”)配制 1.0 molL1 Ba(OH)
7、2 溶液。33J2A3H2(1)由于 Ba(OH)28H2O 与空气中 CO2 反应，所取试剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解(2)步骤 2：出现白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2存在步骤 3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有 BaCO3步骤 4：取步骤 1 中的溶液于烧杯中，用 pH计测定其 pHpH 明显大于 9.6，说明该试剂含有 Ba(OH)2(3)搅拌溶解 250 mL 容量瓶0.19802500.1980103315V225.00w100%(4)不能【解析】(1)空气中存在的 C
8、O2 能与 Ba(OH)2 反应可生成 BaCO3；(2)BaCO3 和Ba(OH)28H2O 的检验，可首先通过加入硫酸，与 BaCO3 反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合 BaCO3 饱和溶液的 pH 为 9.6 加以确认；(3)配制 250mL 溶液应使用 250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液 25 mL，浓度大约是 0.1 molL1，即 n(OH)大约是 251030.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为 0.1980 molL1 较为合适；结合 Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上
9、述可知，Ba(OH)2 固体易与空气中水和 CO2 结合出现杂质，同时依据Ba(OH)28H2O 的溶解度关系，不能配制出 1.0 molL1 的该溶液。6.H22011全国卷 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是()ABCD6H2【解析】D 在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四种物质 pH 的大小顺序为7，则一定是 c1V1c2V2B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c
10、2c1D若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9H3H6【解析】A 当 NaOH 和 CH3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即 c1V1c2V2，生成物 CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得到 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为 CH3COONa 与 NaOH 的混合物，溶液显碱性。因此 A 项错误。B 项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此 C 项正确。D 项则符
11、合物料守恒。29F3、H32011山东卷 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实 验 室 可 用 无 水 乙 醇 处 理 少 量 残 留 的 金 属 钠，化 学 反 应 方 程 式 为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。图 115(2)如图 115 所示的为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 320左右，电池反应为 2NaxSNa2Sx，正极的电极反应式为_。M(由 Na2O 和 Al2O3 制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固
12、体 CuSO4，溶液 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。29F3、H3(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 CS2(或热 NaOH 溶液)(2)xS2e=S2x(或 2NaxS2e=Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)减小2S2O22H2O=2S4OH【解析】(2)负极发生氧化反应：2Na2e2Na，正极发生还原反应：xS2eS2x。在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗 a g Pb 时转移电子的物质的量为 2a207 mol，而钠硫
13、电池消耗 a g Na 时转移电子的物质的量为 a23 mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 4.5 倍。(3)Na2S 溶液中存在水解平衡：S2H2OH和 HSH22SOH，故溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。当加入 CuSO4时，Cu2与 S2结合成 CuS 沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中 c(OH)减小，溶液 pH 减小。而 Na2S 溶液长期放置有硫析出，则是由于 S2被空气中的氧气氧化所致。8.H2H3 2011重庆卷 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量
14、 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体8H2H32011重庆卷【解析】B 明矾 KAl(SO4)212H2O 在水中电离后产生的 Al3水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此 A 项不符合题意。CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3H24 OH，加入酚酞后溶液变为红色，而 NH4Cl=NH4 Cl，其中的 NH4 会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl 对 NaHCO3 溶液中 HCO3 的水解无影响。H4 胶体的性质及其运用24F2 H5 H
15、4 2011福建卷 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是 FeTiO3)制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：图 0回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体 TiO2nH2O 用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3 杂质，
16、还可以制得钛白粉。已知 25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数 K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写 出 中 TiO2 和 焦 炭、氯 气 反 应 生 成 TiCl4 和 CO 气 体 的 热 化 学方 程 式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 的，可采用_
17、方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.624.F2 H5 H4(1)使 Fe3还原为 Fe2；生成 Ti3，保护 Fe2不被氧化(2)109m107m(其他合理答案也可)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)产生三废(其他合理答案也可)(6)蒸馏(或分馏，或精馏)【解析】(1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将 Fe3还原为 Fe2，而且还可以与 TiO2反应生成还原性更强的 Ti3，起到保护 Fe2不被氧化的作用。(2)胶体分散质微粒直径在 1 nm100 nm 之间。(3)
18、根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而该反应的 K 的表达式为 KcFe3c3H，又由于水的离子积 KW11014，从而推得 KKspFeOH3KW3，即 K2.7910391101432.79103。(4)根据盖斯定律，由反应 1 加反应 2 可得热化学方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。(6)由题目表格可以看出 SiCl4 和 TiCl4 熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。H5 难溶电解质的溶解
19、平衡(课标新增内容)24F2 H5 H4 2011福建卷 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是 FeTiO3)制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：图 0回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体 TiO2nH2O 用酸
20、清洗除去其中的 Fe(OH)3 杂质，还可以制得钛白粉。已知 25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数 K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写 出 中 TiO2 和 焦 炭、氯 气 反 应 生 成 TiCl4 和 CO 气 体 的 热 化 学方 程 式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量 SiC
21、l4 杂质的 TiCl4 的，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.624.F2 H5 H4(1)使 Fe3还原为 Fe2；生成 Ti3，保护 Fe2不被氧化(2)109m107m(其他合理答案也可)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)产生三废(其他合理答案也可)(6)蒸馏(或分馏，或精馏)【解析】(1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将 Fe3还原为 Fe2，而且还可以与 TiO2反应生成还原性更强的 Ti3，起到保护 Fe2不被氧化的作用。(2)胶体分散质微粒直径
22、在 1 nm100 nm 之间。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而该反应的 K 的表达式为 KcFe3c3H，又由于水的离子积 KW11014，从而推得 KKspFeOH3KW3，即 K2.7910391101432.79103。(4)根据盖斯定律，由反应 1 加反应 2 可得热化学方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。(6)由题目表格可以看出 SiCl4 和 TiCl4 熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏
23、的方法进行分离。26.C3H52011课标全国卷0.80 g CuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图 111 所示。图 111请回答下列问题：(1)试确定 200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在 0.10 molL1 硫酸铜溶液中
24、加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH8 时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在 0.1 molL1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H浓度是_molL1。26C3H5(1)CuSO45H2O=CuSO4(5n)H2OnH2O250 18n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 时该固体物质的化学式为 CuSO4H2O(2)CuSO4=570 CuOSO3CuSO45H2O 102(3)2H2SO4(浓)Cu=CuSO4SO22H2O(4)2.2108 0.2【
25、解析】(2)同(1)的计算方法求得 270 所得样品为 CuSO4，则 570 灼烧所得黑色粉末和氧化性气体分别为 CuO 和 SO3；将 CuO 溶于稀硫酸，经浓缩、冷却，析出 CuSO45H2O晶体，分析图象可知其在 102 时开始分解。(3)SO3 与水反应生成硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热时与 Cu 反应的化学方程式为2H2SO4(浓)Cu=CuSO4SO22H2O。(4)c(Cu2)Kspc2OH2.2102011062 molL12.2108molL1将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中发生反应：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀时c(H)20.1 molL10.2 m
26、olL1。13H52011浙江卷 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO的实验方案：图 0模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物 X 为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2C滤液 N 中存在 Mg2，Ca2D步骤中若
27、改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物13H52011浙江卷【解析】A 加入 NaOH 溶液，HCO3 与 OH反应生成 CO23，此 时 c(Ca2 )c(CO 23)0.0110.001 1.110 5 Ksp(CaCO3)，c(Mg2 )c(CO 23)0.0500.0015105Ksp(MgCO3)，由于 Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成 CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中 c(CO23)KspCaCO3cCa24.511071105，因此 CO23 完全沉淀，则无 MgCO3 沉淀生成，A 对；滤液 M 中
28、 c(Ca2)0.010 mol/L，c(Mg2)0.050 mol/L，B错；滤液 M 加 NaOH 固体调节 pH11.0，此时 c(Mg2)c2(OH)0.050(103)25108KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有Mg(OH)2 沉淀生成，而无 Ca(OH)2 沉淀生成，生成沉淀后溶液中 c(Mg2)KspMgOH2c2OH5.611061105，因此 Mg2完全沉淀，故滤液 N 中只有 Ca2而无 Mg2，C 错；若改为加入 4.2 g NaOH，则 c(OH)0.105 mol/L，则 c(Mg2)c2(OH)
29、0.050(0.105)25.51104KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10104KspCa(OH)2，由于 KspMg(OH)2KspCa(OH)2，则先生成 Mg(OH)2 沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中 c(OH)0.1050.0520.005 mol/L，此时 c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2，故无 Ca(OH)2 沉淀生成，D 错。H6 水溶液中的离子平衡综合13H62011安徽卷 室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中，溶液 p
30、H 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图 15 所示。下列有关说法正确的是()图 15Aa 点由水电离出的 c(H)1.01014 molL1Bb 点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc 点：c(Cl)c(NH4)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热13H6【解析】C pH14 或 0 时，由水电离出的 c(H)1.01014 molL1，a 点 7pH14，因此水电离出的 c(H)1.01014 molL1，故 A 错误；b 点不能确定氨水是否与HCl 恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故 B 错误；根据电荷守恒有：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH
31、)，在 c 点 pH7，即 c(H)c(OH)，故有 c(NH4)c(Cl)，C 正确；d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。11H62011广东卷 对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是()A升高温度，溶液的 pH 降低Bc(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO23)2c(HSO3)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO23)与 c(Na)均增大11H6【解析】D Na2SO3 是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进 Na2SO3 水解，溶液
32、pH 升高，故 A 错误；由物料守恒可得：c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)，故 B 错误；由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，故 C 错误；加入少量NaOH 固体，能抑制 SO23 的水解，故溶液中 c(SO23)和 c(Na)均增大，D 正确。14H6 2011江苏化学卷 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)B在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C 向
33、0.2 molL 1 NaHCO3 溶 液 中 加 入 等 体 积 0.1 molL 1 NaOH 溶 液：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)14H6【解析】BD NaHCO3 溶液中，HCO3 水解显碱性，其水解程度比电离程度大，故 c(H2CO3)c(CO23)，A 错；Na2CO3 溶液中，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)及物料守恒：c(Na)2c(HCO3)2c(CO23)2c
34、(H2CO3)，用得，c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)，B 对；根据 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，混合后得到物质的量浓度相同的 Na2CO3 与 NaHCO3 的溶液，CO23 的水解程度大于 HCO3，故 c(HCO3)c(CO23)，C 错；CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中，由电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于 pH7，所以 c(H)c(OH)，可推得 c(Na)c(CH3COO)。由于 CH3COOH 过量较少，故 c(CH3COO)c(CH3COOH)，D 对。9H3H62011全国卷 室温时，将浓度和体
35、积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若 pH7，则一定是 c1V1c2V2B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1D若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9H3H6【解析】A 当 NaOH 和 CH3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即 c1V1c2V2，生成物 CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得到 CH3COONa 和 CH3COOH 的
36、混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为 CH3COONa 与 NaOH 的混合物，溶液显碱性。因此 A 项错误。B 项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此 C 项正确。D 项则符合物料守恒。14.H62011山东卷 室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中cCH3COOcCH3COOHcOH不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH714H6【解析】B 醋酸是弱酸，在溶液中
37、存在电离平衡：CH33COOH，稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，但溶液中 c(H)减小，A、C 项错误；D 项，醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液 pH7，D 项错误；醋酸的电离常数表达式为 KcHcCH3COOcCH3COOH，该表达式除以水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)，得新的常数表达式：cCH3COOcCH3COOHcOH，只要温度不变，该常数不变，B 项正确。4H6 2011天津卷 25 时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7 时，c(C6H5O)c(K)
38、c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL 时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)4H6【解析】D 若溶液的 pH7，即 c(OH)c(H)，A 错；若溶液的 pH7，即 c(OH)c(H)，根据溶液的电中性，可知 c(C6H5O)c(OH)c(K)c(H)，故 c(K)c(C6H5O)，B 错；当加入 10 mL 苯酚溶液时，苯酚与 KOH 恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾水解显碱性，即 c(OH)c(H)，C 错；当加入 20 mL 苯酚溶液时，苯酚与 K
39、OH 反应后苯酚过量，根据 C 原子和 K 原子守恒，可知 c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)，D 对。12011如皋一模 向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是()ANaCl BFeCl3CK2SO4DNa3PO41D【解析】Fe(OH)3 胶粒带正电荷，电解质电离出的阴离子带负电荷越多，越易聚沉，即聚沉值越
40、小。2.2011铁岭二模 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是()A各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN 溶液与 b molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小DNaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定有 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c
41、(CO23)2D【解析】A 项中没有说明各溶液的物质的量浓度，故无法比较，A 错。B 项中由 c(Na)c(CN)，据溶液中电荷守恒知 c(H)c(OH)，所以 a 可能等于或小于 b，B 项错。冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH 先减小后增大，C项错。根据电荷守恒可得 D 项正确。32011岳阳二模 某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH随溶液体积变化的曲线如图 K414 所示。据图判断正确的是()图 K414A为盐酸稀释时 pH 的变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Ka 的数值比 c 点 Kc 的数值大Db 点
42、酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度3B【解析】结合题意分析图象，因为醋酸是弱酸，pH 与盐酸相同，稀释过程中pH 变化小于盐酸的，A 错误；对于 I 中的 b、c 两点，b 点溶液中 c(H)大于 c 点，导电能力强，B 正确；弱酸有电离平衡常数 K，强酸没有，C 错误；溶液总体积相同，a、b 两点的pH 不同，酸的总浓度不同，且 a 点大于 b 点。42011汕头二模 25 时，水的电离达到平衡：H2OH H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)
43、降低D将水加热，KW 增大，pH 不变4B【解析】A 项错误，加入稀氨水，平衡逆向移动，但溶液中的 c(OH)仍然是增大的；B 项正确，因为 KW 只与温度有关，与溶液的酸碱度无关，同时 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24，所以溶液中的 c(H)增大；C 项错误，向水中加入少量固体 CH3COONa，CH3COO能结合水电离出的 H，促使水的电离正向移动；D 项错误，因为该反应正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故 KW 增大，pH 减小。52011惠州三模 图 K421 为常温下向 25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴滴加 0.2mol/L
44、HA 溶液过程中溶液 pH 的变化曲线。下列推断错误的是()AMOH 一定是强电解质BAB 区间，c(OH)c(H)，则 c(OH)c(A)CHA 为弱酸D在 D 点时，溶液中 c(A)c(HA)2c(M)5B【解析】在常温下，0.1 mol/L MOH 溶液 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，推出 MOH 为强碱。M 的化合价为1 价，即 M 为碱金属；在 AB 区间 c(OH)c(H)，但 c(OH)和 c(A)大小无法确定，B 项错误；恰好反应时溶液呈碱性，所以 HA 为弱酸；根据原子守恒，D 项离子关系正确，所以选 B。62011日照统测 某温度下，水的离子积常数 KW1012。
45、该温度下，将 pH4 的H2SO4 溶液与 pH9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为()A110B91C101D99216B【解析】某温度下，水的离子积常数 KW1012，pH4 的 H2SO4 溶液中 c(H)104 mol/L，该温度下，pH9 的 NaOH 溶液中 c(OH)1012109 103 mol/L，混合溶液的pH7，说明溶液 c(H)10 7 mol/L，此时 c(OH)10 5 mol/L，溶液呈碱性，103Vb104VaVaVb105，VaVb91。7.2011哈尔滨一模 向三份 0.1 mol/L CH3COO
46、Na 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大7A【解析】CH3COONa 溶液中存在 CH3COOH23COOHOH的水解平衡，加入的 NH4NO3 和 FeCl2 显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CH3COO浓度减小；加入的 Na2SO3 水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故 CH3COO浓度增大。82011珠海二模 现有 0.4 molL1HA 溶液和 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A若该
47、溶液中 HA 电离能力大于 A水解能力，则有 c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中 A水解能力大于 HA 电离能力，则有 c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na)c(A)c(HA)8C【解析】依题意，混合溶液中 c(HA)0.1 molL1，c(NaA)0.1 molL1。A项，若 HA 电离程度大于 A水解程度：A(主要)，AH2OH(次要)，则溶液呈酸性：c(H)c(OH)。由电荷守恒式知，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，c(Na)c(Na)c(
48、HA)c(H)c(OH)，A 项错误；B 项，A(次要)，AH2OH(主要)，溶液呈碱性：c(OH)c(H)，根据电荷守恒式知，c(Na)c(A)，由于一般弱酸根离子水解程度都很小，所以，有c(HA)c(Na)c(A)c(OH)c(H)，B 项错误；C 项，由溶液组成知，只存在 H、Na、A、OH四种离子，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，C 项正确；D 项，根据物料守恒：c(HA)c(A)2c(Na)，D 项错误。92011郑州一模 下列叙述正确的是()A常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H)和 c(OH)的乘积为 11024，该溶液中一定可以大量存在 K、Na、AlO2
49、、SO24B常温时，0.1 mol/L HA 溶液的 pH1,0.1 mol/L BOH 溶液中 c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量 SO2 通入到 Ba(NO3)2 溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO3 3Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用 pH3 和 pH2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va 和 Vb，则 Va10Vb9D【解析】A 项中，由水电离出的 c(H)c(OH)11012 mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则
50、 AlO2 不能大量存在，A 不正确。B 项中，0.1 mol/L HA溶液 pH1，说明 HA 为弱酸；0.1 mol/L BOH 溶液中 c(OH)/c(H)1012，则 c(OH)0.1mol/L，说明 BOH 为强碱，等体积混合后生成 BA 盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c(B)c(A)c(OH)c(H)，故 B 不正确；C 项中过量的 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，正确的离子方程式为：3SO22NO3 Ba22H2O=BaSO42NO4H2SO24，因此C 也不正确。D 项正确：若是 pH3 和 pH2 的盐酸溶液中和等量的 NaOH 溶液，消耗盐酸的体积分别为 V
51、a 和 Vb，则 Va10Vb；现为 CH3COOH 溶液，由于 CH3COOH 是弱酸，故Va10Vb。102011汕头二模 下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016 下列说法不正确的是()A五种物质在常温下 Ag2SO4 饱和溶液中 c(Ag)最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中 c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动10C【解
52、析】对于同类型的沉淀，Ksp 越大，饱和溶液中 c(Ag)越大，对于 AgCl、AgBr、AgI，AgCl 饱和溶液中 c(Ag)最大，AgI 最小，C 错误；对于 Ag2SO4 和 Ag2S，Ag2SO4饱和溶液中 c(Ag)大，设 AgCl 饱和溶液中 c(Ag)为 x mol/L，则 x21.81010，设 Ag2SO4饱和溶液中 c(Ag)为 y mol/L，则 y2y21.4105，通过计算，发现 xy，A 正确。B 项：由于 Ag2S 比 AgCl 更难溶，将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀，B 正确；D 项沉淀溶解平衡的建立也是有条件的，外界条件改变，平
53、衡会发生移动，D 正确。112011朝阳联考 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，下列叙述正确的是()AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小B 向 AgCl 的 悬 浊 液 中 加 入 NaBr 溶 液，白 色 沉 淀 转 化 为 淡 黄 色，说 明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，B 错误；计算 C 中各种离子浓度乘积得出：c(Ag)c(Cl)106 mol2L21.81010 mol2L2。c2(Ag)c(CrO24)109 mol3L31.91012 mol3L3，所以均会
54、产生沉淀，但以 AgCl 沉淀为主，C 错误。122011浙江六校联考 一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的 pH 范围9.66.43对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的下列说法，正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中 c(SO24)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适
55、量氯水，调节 pH 到 45 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节 pH 到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、FeO、Fe2O3 三种固体的混合物12B【解析】A 项错误，根据反应的先后顺序，Ksp 越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生 Fe(OH)3，看到红褐色沉淀；B 项正确，由于 Cu2、Fe2、Fe3在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此 B 项正确；选项 C，通入 Cl2 后，Cl2 把 FeSO4 氧化为 Fe2(SO4)3，调节 pH 到 34 后，Fe3全部转化为 Fe(OH)3 沉淀，但溶液中还有 Cl，即
56、溶液中还存在 CuCl2，C 错误；由表中数据知，在 pH 到 9.6 后过滤，沉淀中含有 Cu(OH)2、Fe(OH)2 和 Fe(OH)3，对沉淀灼烧，最终得到的是 CuO 和 Fe2O3 两种固体的混合物，因此选项 D 错误。132011哈尔滨一模 下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 的 KAl(SO4)2 溶液中：c(SO24)c(Al3)c(OH)c(H)B10 mL 0.01 molL1HCl 溶液与 10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH12C在 0.1 molL1CH3COONa
57、 溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)考点 46 电解质溶液中离子浓度大小的比较13C【解析】在 KAl(SO4)2 溶液中，由于 Al3水解，故其水溶液显酸性，因此 c(H)c(OH)，故选项 A 错误；若 10 mL 0.01 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，那么 c(OH)10 mL0.01 molL1210 mL0.01 molL120 mL120.01 mol
58、L1，pH12lg2，因此B 选项错误；由质子守恒得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故 C 项正确；题中给出溶液呈酸性，因此有Nac(NH4)c(OH)c(H)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)
59、14B【解析】A 中由于生成了氯化铵溶液呈酸性，c(H)c(OH)，A 错误；C 中生成了 CH3COONa 溶液，由于 CH3COO的水解，所以 c(Na)c(CH3COO)，C 错误；D 中为氯化钠、醋酸、盐酸的混合溶液，其中 c(H)c(OH)，D 错误。152011开封二模 常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液 M 由 10 mL 2 molL1NaHA 溶液与 2 molL1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH_7(填“”、“c(A2)c(OH
60、)c(HA)c(H)5.41010(3)(4)均有可能【解析】(2)当 NaHA 与 NaOH 等物质的量反应后生成 Na2A，共 0.02 mol，由于 A2水解使溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。由反应式 Ba2A2=BaA可得：沉淀后 A2过量 0.01 mol，溶液中 c(A2)13 molL1，根据 BaA 的 Ksp 可得 c(Ba2)KspcA25.41010 molL1。(3)3 种溶液溶质分别是 H2A、NaHA、H2A 与 NaHA 的混合物，它们的浓度分别相等，由于 HA的存在会抑制 H2A 的电离，故 c(H2A)最大的是，最小的是。由于 H2A 的存在会抑制 HA的水解，故 pH 最大的是，最小的是。(4)常温下 c(H)c(OH)11014，结合题意 c(H)/c(OH)104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到 H2A 是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较 V1 与V2 的大小。
