1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）专题卷十一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸的是（ ）AHNO3 BCaCO3 CCO2 DNaOH2下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A B C D3下列电离方程式书写不正确的是（ ）ABa(OH)2=Ba2+2OH- BNH4NO3=NH4+NO3-CCH3COOH=CH3COO-+H+ DH2SO4=2H+SO
2、42-4下列有关胶体说法正确的是（ ）A能用过滤的方法分离出该分散质B在通常情况下不稳定，易沉淀C根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶D分散质的粒子直径在10-910-7纳米之间5下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）A2FeCl2+Cl2=2FeCl3 BH2+CuOCu+H2OCNa2O+H2O=2NaOH D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O26下列说法不正确的是（ ）A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂7下列说法正确的是（ ）A煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B煤干馏是
3、复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等物质C氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将被人类广泛使用D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8下列表示正确的是（ ）A乙炔分子比例模型： BCl原子的结构示意图：C氯化钠的电子式： D水分子的结构式：9下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A氧化铜和稀硫酸反应 B. 亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应 D. 铜和热的浓硫酸反应10下列基本实验操作中，不合理的是（ ）A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的pH试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
4、11下列说法不正确的是（ ）A乙醛和丙烯醛（）不是同系物，分别与H2充分反应后的产物也不是同系物BO2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素CC3H2Cl6有四种同分异构体；2甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH(CH3)2D中的所有原子均可能共平面12下列离子方程式正确的是（ ）A大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反
5、应：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O13四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）XYZWA原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强14下列说法正确的是（ ）A甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去B除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液C加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖D用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体15下列说法正确的是
6、（ ）A用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯、植物油和裂化汽油B植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解16工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到
7、平衡时，吸收热量为QkJC反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高D当反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入200mL 1molL-1的NaOH恰好反应17锂(Li)空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A金属锂作负极，发生氧化反应 BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：O2+4e- =2O2- D电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH18下列说法正确的是（ ）A0.1molL-1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质BpH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH浓度相等C等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中
8、，所含离子总数相等D常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸19下列叙述正确的是（ ）A已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.4 kJmol1D已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=Q kJmol1（Q0），则2 mol SO2和1 m
9、ol O2充分反应，放出热量Q kJ20下列说法正确的是（ ）A石墨层与层之间是以共价键结合的B氢键由于作用比较强烈，所以它是共价键的一种表现形式C干冰升华克服的二氧化碳分子间的作用力D金刚石是碳的一种同素异形体，所以它的晶体类型为分子晶体21某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石（含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL 2.00molL-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。下列说法正确的是（ ）A图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反
10、应B由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C大理石粉末与盐酸的实验中，08min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64molL-1min-1D块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA2340时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不
11、正确的是（ ）A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。下列说法不正确的是（ ）A步骤中SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-
12、+H2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是（ ）A溶液中可能含有K+ B溶液中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中可能含有SO
13、32-非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96gL-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。（1）有机物E中含有的官能团名称是 。（2）B+ EF的反应类型是 。（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。A有机物A与C为同系物B有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应C有机物D可以和氢气发生加成反应D有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量27磁性材料A是由两种元素组成的化合物，
14、某研究小组按如图流程探究其组成：（1）A化学式为 。（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1）。该反应的离子方程式为 。（3）写出FG反应的化学方程式： 。28（4分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 。（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为 。
15、（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因： 。29（4分）向盛有100 mL NaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300 mL 0.15 molL-1的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.15 molL-1。请回答：（1）当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V= mL。（2）原混合溶液中n(NaHCO3)n(Na2CO3) = 。参考答案及解析1A 【解析】HNO3是硝酸，Ca
16、CO3是盐，CO2是氧化物，NaOH是碱。2D 【解析】A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶。3C 【解析】弱酸的电离是可逆的。4C 【解析】胶体中的分散质粒子直径在直径在10-910-7米之间，能透过滤纸，胶体是比较稳定的分散系。5A 【解析】A反应中，+2价铁元素被氧化为+3价。6B 【解析】镁条可在CO2中燃烧生成MgO和C，B错误。7B 【解析】沼气不是化石燃料，A错误；氢气的储存、运输都比较困难，C错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D错误。8D 【解析】A中给出的乙炔分子的球棍模型，错误；氯原子的结构示意图为，B错误；氯化钠的电子式为，C错误。9D 【解析】CuO和稀硫酸反
17、应生成CuSO4和水，Na2SO3和O2反应生成Na2SO4，SO3和水反应生成H2SO4；热的浓硫酸能将Cu氧化，反应生成CuSO4、SO2和水。10C 【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，同时要不断搅拌，使热量及时散发，C错误。11A 【解析】乙醛和丙烯醛不是同系物，分别与H2充分反应后的产物也是同系物。12D 【解析】A中碳酸钙难溶于水，不能拆；B、C反应中电荷不守恒。13C 【解析】X、Y、Z和W依次是N、O、S、Cl。氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性没有必然联系，C错误。14B 【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A错误；C实验中
18、没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鉴别，D错误。15B 【解析】植物油和裂化汽油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；用银氨溶液检验淀粉水解是否生成葡萄糖时，应加入NaOH溶液中和水解液中的硫酸，否则即使有葡萄糖液不会产生银镜，C错误；甲醛有防腐作用，可使蛋白质变性，变性后的蛋白质加水后不能溶解，D错误。16C 【解析】该反应是气体物质的量增加的反应，增大压强平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移
19、动，硅的产量会提高，C正确；当反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl 为0.025mol4=0.1mol，通入含0.2mol NaOH的溶液中不能恰好反应，D错误。17C 【解析】正极区溶液是电解质水溶液，所以正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-。18D 【解析】A项，实验现象只能说明氨水显碱性，错误；B项；碱能抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，错误；C项，ClO-能水解，Cl-不水解，两溶液中的离子总数不相等，错误；D项，稀释时醋酸分子还可以继续电离，正确。19C 【解析】石墨转化为金刚石吸热，说明石墨比金刚石稳定，A错误；1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量才是H
20、2的燃烧热，B错误；SO2与O2的反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后不能生成2mol SO3，D错误。20C 【解析】石墨层与层之间是以分子间作用力结合的，A错误；氢键不是共价键，B错误；金刚石是原子晶体，D错误。21B 【解析】固体与溶液的接触面积越大反应越快，表示的是块状大理石与盐酸的反应，A错误；取料相同，生成CO2的量一定相同，B正确；08min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.205molL-1min-1，C错误；样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，D错误。22B 【解析】1个2H216O中含有10个质子、10个中子，则0.5mol该物质中含
21、有的质子数与中子数均为5NA，A正确；1mol S在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，转移电子数为4NA，B错误；C2H2与C6H6的最简式都是CH，26g C2H2与C6H6混合气体中含2mol “CH”，含CH键的数目为2NA，C正确；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120gmol-1，120g NaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1mol，其中中含有的阳离子数为NA，D正确。23C 【解析】pH=9.0时，作直线垂直于横坐标与图中曲线相交，从图上可直接得出各离子浓度的大小关系，A正确。根据电荷守恒原理，可知B正确。NH3H2ONN4+OH-的电离平衡常数Kb=，则=，随着
22、CO2的通入，平衡右移，Kb不变，c(NH4+)增大，不断减小，C错误。随pH的降低，NH2COO-从无到有再到无，含NH2COO-的物质是中间产物，D正确。24D 【解析】步骤中加SO2的目的是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样有还原性，可替换SO2，A正确；SO2的水溶液有还原性，可防止CuCl被氧化，B正确；步骤中CuCl在碱溶液中转化为Cu2O，C正确；如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu，无法据此计算试样的纯度，D错误。25C 【解析】实验（1）说明溶液中含有还原性离子，即Fe2+、SO32-、I-至少存在一种；
23、实验（2）说明SO42-、SO32-至少存在一种。Fe3+有较强氧化性，与SO32-、I-不能大量共存。根据以上分析，结合电荷守恒，可知溶液中可能存在K+、Fe2+、SO32-、NO3-。26（1）羧基（1分） （2）加成反应（1分） （3）CH3CH2CH3CH2=CH2+CH4（2分） （4）AC（2分）【解析】A的摩尔质量为l.96gL-122.4Lmol-1=44 gmol-1，则A为C3H8；C 为天然气的主要成分，C为CH4。根据流程图，烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，则B为乙烯；乙烯氧化生成D，D为乙醛；继续氧化生成E，E为乙酸；乙烯和乙酸发生反应生成F，F有
24、浓郁香味，则F为乙酸乙酯。（4）甲烷和丙烷互为同系物，A正确；有机物F为乙酸乙酯，可以在NaOH溶液中水解，但不属于皂化反应，B错误；有机物D为乙醛，醛基可以和氢气发生加成反应，C正确；汽油为液体，有机物A转化成B和C的反应涉及的物质均为气体，D错误。27（每空2分）（1）Fe3S4 （2）Fe3S4+6H+ = 3H2S+3Fe2+S （3）H2SO3+I2+H2O = H2SO4+2HI【解析】根据B、C、D的颜色可知B为Fe2O3，其物质的量为0.015mol，说明A中含有0.03mol Fe原子；根据E、F、G的性质和现象可知E为SO2，则A中含有S原子，其物质的量为(2.960g56
25、gmol-10.03mol)32gmol-1=0.04mol。所以，A中Fe、S的原子个数比为3:4，A的化学式为Fe3S4。28（1）Fe（1分） （2）打开止水夹K（1分）（3）不可行，混合物中有Fe，Fe能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化为Fe3+（2分）【解析】（1）该黑色粉末中能与盐酸反应生成气体的只有铁。（2）打开止水夹K，可使A中生成的气体进入后续装置。（3）该实验方案不可行。混合物中有Fe，Fe能将Fe3+还原为Fe2+；实验中不断振荡试管，也可能使Fe2+被氧化为Fe3+，从而干扰实验。29（1）200（2分） （2）2:1（2分）【解析】加入的Ba(OH)2为0.3L
26、0.15 molL-1=0.045mol，NaHCO3和Na2CO3与Ba(OH)2恰好完全反应，则NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为0.045mol；0.045mol Ba(OH)2中的OH-为0.09mol，反应后剩余OH-为0.4L0.15 molL-1=0.06mol，说明反应消耗的OH-为0.03mol，即混合液中含有0.03mol NaHCO3。当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=0.03mol0.15 molL-1=0.2L=200mL。原混合液中Na2CO3的物质的量为0.045mol0.03mol=0.015mol，n(NaHCO3)n(Na2CO3) =2:1。
