1、陕西安康中学2017年高考原创押题预测卷01【新课标卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64WWW第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程
2、都是物理变化8下列关于有机物的叙述正确的是A治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5B甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种C对三联苯分子中至少有16个原子共平面D油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB62 g白磷晶体中，含2NA个PP键C向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的数目为NAD1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA10五种短周期
3、元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6 AM、Y、Z的简单离子半径依次增大ZBW与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同DM、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应11常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A已知A+H2B(过量)HA+HB，则结合H+的能力：HBA
4、B2B在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10a molL1C将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D将0.2 molL1盐酸与0.1 molZL1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH)12某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是A“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2
5、或Cu2(OH)2CO3B通入的气体A可以是O2或Cl2C通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜13为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。中华.资*源%库 （一）必考题（共43分）26(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中
6、的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。装置D中的现象为 。装置E中无水氯化钙的作用为 。$来&源：某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。（3）NO可
7、用间接电化学法除去，其原理如下图所示：阴极的电极反应式为 。吸收塔内发生反应的离子方程式为 。27(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.01
8、032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。 （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是 。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下： 若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。28(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化
9、合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号Hm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的Hm0= 。（2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) = CO(NH2)2(g) + H2(g) H =81.0 kJmol1。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05 min内的平均反应速率为v(CO)= 。已知：温度/K398498中/华-资*源%库平衡常数(K)126.5K1则：K1 126.5(填“”或“”)；其判断理由
10、是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 的转化率。当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3)。 用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。 C
11、o3+氧化HCOOH的离子方程式为 ； 忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。Z（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：（1）写出D元素价电子的电子排布式_。（2）D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是 。NO3中心原子的轨道杂化类型
12、为 。在D(H2O)63+中D3+与H2O之间形成的化学键称为_ _，1 mol D(H2O)6 3+中含有的键有 mol。（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中 (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 。（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C有_个，这些C围成的图形是_；若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_cm(用含NA与的式子表达)。36化学选修5：有机化学基础（15分）以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：（1）A的分子式为 ，C中官能团名称为 。（2）D分子中最多有 个原子共平面。（3）E生成F的反应类型为 ，G的结构简式为 。（4）由H生成I的化学方程式为 。（5）符合下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是 (写出其中一种的结构简式)。 属于芳香化合物 能发生银镜反应（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。
