1、甘肃省武威第六中学2021届高三化学上学期第四次过关考试试题第I卷（选择题）可能用到原子量：H 1 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 Hg201一、单选题（共20小题，每小题2.5分，共50分）1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒2化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作能达到实验目的的是( )A用蒸发皿加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中配制1.0 molL1NaOH溶液C实验室模拟高炉炼铁反应时，
2、需先用CO气体排尽装置内的空气D酒精灯在桌子上歪倒着火，不能用湿布盖灭3下列实验中，所采用的分离或除杂方法与对应原理都正确的是( )选项实验方法实验原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不能4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB一定量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC常温常压下，32
3、g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NAD标准状况下，22.4 L SO3中含有的硫原子数目为NA5下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是( )Na2CO3与稀盐酸 H2SO4溶液和Ba(OH) 2溶液 NaOH溶液与AlCl3溶液 NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液ABCD6氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2ONaOH+H2。下列有关该反应的说法中，正确的是( )A该反应属于复分解反应 BNaH被氧化，作还原剂C每生成2.24L H2，转移0.1mol电子 DH2O中的氢元素都被还原7下列叙述正确的是( )ALi在氧气中燃烧主
4、要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8下列有关纯碱和小苏打的叙述中不正确的是( )A相同温度下浓度均为0.1mol/L的 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液的大B相同温度下Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3C等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的稀 HCl反应，前者消耗的HCl多D向 NaHCO3溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液，无沉淀生成9含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质
5、的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是( )离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD10制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并封存冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是( )ABCD11工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是( )A试剂X可以为氨水，沉淀中含
6、有铁的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3D工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是( )A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸13向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(
7、)ANaCl Na2SO4BNaCl Br2 Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO414“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是( )A长期与空气接触会失效B不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用C1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-15用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是( )A中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小C中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发
8、生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:216研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C雾霾的形成与过度施用氮肥有关DNH3是形成无机颗粒物的催化剂17有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4NO3 D(NH4)2CO318铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480
9、 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g19下列化学用语正确的是( )ANH4Cl的电子式：BS2的结构示意图：C乙醇的分子式：CH3CH2OHD原子核内有8个中子的碳原子：20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，W、Z同族。下列说法中不正确的是( )A由Y与Z组成的化合物中都只含有离子键B这些元素的原子半径大小为WYX O2-Na+H+(2分) (2)C(2分) SiH4(2分)(3)HClO4 H2SO4H2CO3 H2SiO3(2分) (4)离子键和共价键(2分)(5)H+ HSO3-=SO2+H2O(2分) SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4(2分)
