1、【模拟演练】1.(2012龙岩模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A.X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B.Z的氢化物的稳定性比Y的强C.Y的最高正化合价为+5D.Y的单质的熔点比Z的低2.(2012杭州模拟)下列叙述正确的是( )A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第A族元素C.S和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强 3.(2012邯郸模拟)下列有关叙述： 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M
2、； M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )A. B. C. D.4.(2012金华模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键5.(2012九江模拟)如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
3、族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四种元素的原子半径：efba h、i两种元素阴离子的还原性：hI a、g两种元素氢化物的稳定性：ag d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A. B. C. D.6.(2012揭阳模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )XYZWA.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m7.(2012苏州模拟
4、)下列推断符合实际的是( )A.第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族(1n7，n为正整数)B.m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C.第n周期有n种主族金属元素(1n7，n为正整数)D.m-n=5(m为最外层电子数，n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸8.(2011温州模拟)已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( )A.原子半径：ABCDB.原子序数：dcbaC.离子半径：C3-D-B+A2+D.单质的还原性：ABDC9.(2012济南模拟)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大
5、。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A.原子半径：ABCDB.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水10.(2012六安模拟)香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列
6、说法错误的是( )A.原子半径：YZRTB.气态氢化物的稳定性：WRTC.最高价氧化物对应的水化物碱性：XZD.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同11.(2011中山模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)比较B、C的原子半径：B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。12.(2011洛阳模拟
7、)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(10-10 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3试回答下列问题：(1)上述元素中处于第A族的有_，处于第2周期的有_(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填字母)。A.比较两种单质的颜色B.比较氢化物的稳定性C.依据两元素在周期表中的位置D.比较原子半径大小E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素、形成的化合物与KOH溶液
8、反应的化学方程式：_。13.(2012日照模拟)在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，被称为对角线法则，示意图如下，请据图回答下列问题：(1)B元素位于元素周期表的_。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是_。(3)根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸_，理由_。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为_(用化学式表示)。14.(2011武汉模拟) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B
9、原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B)n(C) = 213n(E)n(F) = 13 n(B)n(F) = 14请完成下列问题：(1)D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(2)向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_ mol。(3)8 g
10、 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。【高考预测】元素周期表和元素周期律是高考的重要知识点，“位-构-性”关系的应用和以此为基础的元素推断是重点题型。命题角度高考预测元素周期表中“位-构-性”关系的应用2、3以推断未知元素为载体的学科内综合应用1、4、5元素周期律6、71.下列判断中一定正确的是( )A.若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-A-B.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC.若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非
11、金属性XYD.若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN2.下列叙述正确的是( )除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数除短周期外，其他周期均为18种元素副族元素没有非金属元素碱金属元素是指A族的所有的元素Fe属于过渡元素中的第B元素元素周期表中第A元素排在第A后面元素在周期表中是按照相对原子质量由大到小的顺序排列的元素周期表中金属与非金属是沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po分开的周期表中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7为长周期周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素A. B.C. D.3.根据下列短周期元素性质的
12、数据判断，下列说法正确的是( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.元素形成的化合物具有两性B.元素位于第2周期族C.元素形成的化合物是离子化合物D.元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强4.如表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是( )A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C.X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高D.最高
13、价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素5.碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是( )A.I2能与NaOH溶液反应B.已经制得ICl、IBr等卤素互化物C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子D.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的离子化合物6.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。()(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_。(2)乙同学想验证同
14、周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。()丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：_，B：_，C：_。(2)写出烧杯中所发生反应的离子方程式：_。7.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为
15、-2，原子半径为0.074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_。(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是_(填序号)。保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚
16、溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)=_。(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的氢氧化钾溶液，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。该氢氧化钾溶液中KOH的质量是_，该反应中转移电子的物质的量是_。答案解析【模拟演练】1.【解析】选D。根据X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X是He，Y是F，Z是S。常温下硫是固体，A错；H2S的稳定性小于HF，B错；F没有最高正价，C错；Y的单质常温下是气体，而Z的单质常温下是固体
17、，故Y单质熔点低，D对。2.【解析】选B。铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。若存在简单阴离子R2-，则R为-2价，一定属于第A族元素，B正确。H2S还原性比H2Se的弱，C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性CaNa，所以D错误。【误区警示】元素最外层电子数与元素的活泼性、金属的还原性无必然的联系，并不是最外层电子数越多越易失电子，如Na、Mg、Al，最外层电子数多的反而还原性弱。3.【解析】选B。非金属性指元素的原子得电子能力， 故正确；元素的原子得电子能力越强，其对应离子的还原性越弱，在电极上失去电子的能力
18、越弱，故正确；非金属单质碳能从二氧化硅中置换出非金属单质硅，但碳的非金属性强于硅，错；氢氟酸为弱酸，氢氯酸为强酸，但氟的非金属性强于氯，错；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能判断非金属性的强弱，但非最高价氧化物对应水化物的酸性不行，如硫酸为强酸，次氯酸为弱酸，但氯的非金属性强于硫，错；氟气为气体，碘为固体，氟的熔点低于碘，但氟的非金属性强于碘，错。4.【解析】选A。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C均正确。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。5.【解析】选B
19、。同周期元素随着原子序数的增大原子半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径efab；同周期元素随着原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。6.【解析】选A。若Y为O，W为S，则A正确；据递变规律，r(Z)r(X)r(Y)，B错；据“同族元素从上到下，气态氢化物稳定性降低”可知C错；若Z的最高正价为+6，则Z为S，O无最高正价，D错。7.【解析】选C。第2周期的最后一种金属元素为Be，处在第A族，第3周期的最后一种金属元素为Al，处在第A族，A错；H和Cl形成的化合
20、物为HCl，是共价化合物，B错；第2周期有2种主族金属元素为Li、Be，第3周期有3种主族金属元素为Na、Mg、Al，类推知C正确；最强的含氧酸为HClO4，其中Cl元素最外层电子数-电子层数=4，D错。8.【解析】选C。根据离子符号和电子层结构相同的条件可以推断出A、B、C、D四种元素在周期表中的位置关系如下：第2周期CD第3周期BA根据元素周期律可判断，原子半径：BACD，A错；原子序数：abdc，B错；电子层结构相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，离子半径：C3-D-B+A2+，C正确；单质的还原性：BA，D错。9.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)相邻短周期同族，元素的原子序数
21、的差为8。(2)可借助选项中的提示进行验证。【解析】选C。短周期元素A、C的原子序数的差为8，则A、C为同族元素，最外层电子数相同，设为x；B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半且A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，即x+x=15，x=6， 则A、C为O、S；B为Al，D为Cl。半径大小关系为AlSClO，A错；四氧化三铁与铝可以发生铝热反应制取铁，但此法成本高，工业上大量生产铁不适用，B错；D为Cl ，C为S，据同周期的递变规律， Cl的最高价氧化物的水化物的酸性大于S的最高价氧化物的水化物的酸性，C正确；Al的氧化物是两性氧化物，不可溶于氨水，D错。10.【解析】选D。
22、结合题干信息：稀有气体元素一般不形成复杂的化合物，在化合物中正负化合价的代数和为零，首先确定出Z为Be、R为O；X为Mg或Ca，结合X与R原子序数之和是W的2倍，确定X为Ca，W为Si，故X、Y、Z、W、R、T分别为Ca、Li、Be、Si、O、F。原子半径：LiBeOF，A正确；气态氢化物的稳定性：SiOF，故B正确；最高价氧化物对应的水化物碱性：CaBe，故C正确；过氧化钙中含有离子键和非极性键，二氧化硅中含有极性键，化学键的类型不同，D错误。11.【解析】设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x-1，x+8，x+1可得x-1+x+1=x+8，x=8，为氧元素，则A
23、为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 A(3) F2+H2=2HF(4)2 NH3+H2SO4=(NH4)2SO4或NH3+H2SO4=NH4HSO412.【解析】(1)、元素由化合价知它们在第A族，由于的原子半径小于，故为N，为P。由的原子半径小于，故为O。、位于第A族，且因的原子半径小于，故为Li，为Na，由于、的原子半径与相近且又是第A、第A族元素，故为Mg，为Al。则处于第A族的有、，处于第2周期的有Li、O、N元素，即。(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。(3)N、P位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比性
24、。(4)、形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O。答案：(1) (2) (3)A(4)Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O13.【解析】结合题给信息和镁、铝两元素的性质推出锂的性质与镁相似，铍的性质与铝相似，实为考查镁、铝的性质。氢氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应具有两性，存在酸式电离和碱式电离；镁可以与氧气反应生成氧化镁，也可以与氮气反应生成氮化镁。答案：(1)第2周期第A族(2)两性 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O、Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O(3)弱 硼的非金属性比碳弱(4)Li2O，Li3N
25、14.【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；最后推知A、D同族，D为钠。甲为H2O,乙为H2O2 ,丙为 CH4 ,丁为Na2CO3, 戊为AlCl3 ,己为CCl4。(1)D的离子结构示意图，己的空间构型类似甲烷结构，为正四面体。(2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1 mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1 (4)Cl2+H2O=H+Cl
26、-+HClO (5)将丁与戊两种水溶液混合，发生水解相互促进反应：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2答案：(1) 正四面体 (2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1(4)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(5)2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【高考预测】1.【解析】选A。A2+2D-=2A-+D2为置换反应，D-为还原剂，A-为还原产物，还原性D-A-，A对；R2-和M+的电子层结构相同，根据“阴前阳后”的规律可知，M的原子序数大于R，B错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无
27、关，C错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，D错。2.【解析】选C。F、O无正价，错；第6周期含有32种元素，错；副族元素都是金属元素，没有非金属元素，对；碱金属元素不包含氢，错；Fe为第族元素，错；第A族排在第B族后，错；元素周期表是按照原子序数由大到小的顺序排列的，错；元素周期表中金属与非金属是沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po分开的，对；周期表中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7为长周期，对；周期表中第A族只含有金属元素，错。因此C项正确。3.【解析】选A。由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律，可推出是氧，是镁，是锂，是磷，是氯，是钠，是氮，是铝。A项
28、，元素形成的化合物Al2O3是两性氧化物；B项，元素是氮，位于A族；C项，磷和氯形成的是共价化合物；D项，碱性最强的是NaOH。4.【解析】选D。由表是元素周期表中短周期的一部分，可知A为第2周期元素，有两个电子层，则其最外层电子数为6，为氧元素，则X、M、Y、Z、N分别为N、F、P、S、Cl，X元素形成的气态氢化物为NH3，分子空间结构呈三角锥形，A正确；同主族由上到下原子半径、单核阴离子半径越来越大、相同电子层结构的微粒核电荷数大的微粒半径小，故B正确；NH3分子间存在氢键，增强了分子之间的相互作用，熔沸点高，C正确；M为F元素，无正价，D错。5.【解析】选D。金属最常见的性质就是作还原剂
29、，形成对应的盐，在离子化合物中表现出正价。6.【解析】()(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律。反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。()丙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HN
30、O3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。答案：()(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强) c 钾的活泼性最强(2)三 钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生()(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3+2HCO3-7.【解析】由X、Z的有关信息结合X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质知：X是氧，Z是硫，Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，只有Cl满足条件，D最
31、高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，D为钠，E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，E为铁。(1)实验室常用H2O2制取O2。(2)实验室保存FeCl2溶液为了防止被氧化加入铁屑，FeCl2、FeCl3都可以通过复分解反应生成。(3)据电荷守恒和物料守恒可以得出：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= c(Na+)。(4)Cl2与KOH反应产生Cl-、ClO-、ClO3-，设KOH为x mol，据得失电子守恒，0.061+0.035=x-(0.06+0.03)1，解得x=0.3，KOH的质量：0.356=16.8 g，转移电子的物质的量：0.06+0.035=0.21 mol。答案：(1)2H2O2 2H2O+O2 (2)、(3)c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)或c(Na+)-c(HS-)-c(H2S) (4)16.8 g 0.21 mol
