1、45分钟单元基础训练卷(二) 考查范围:第二单元分值:100分一、选择题(本题共7道小题,每题6分,共42分。每小题只有一个正确答案)1下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是()A清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B电影放映时的丁达尔效应C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗D在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀22011年中新网沈阳4月18日电 ,沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。经检测,毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO2)等有害物质,过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,其在酸性条件
2、下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()图D21ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol3下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO错误,通入少量CO2应生成COCNa
3、HCO3的水解HCOH2OCOH3O正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确4.某无色溶液中含有:Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是527.2 g铁粉和氧化铁的混合
4、物,放入500 mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出4.48 L H2(标况),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化,然后向溶液中加入2 molL1 NaOH溶液,当溶液呈中性时,用掉NaOH溶液500 mL,则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4 molL1B3 molL1C2 molL1 D1 molL16将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中,发生反应:2Fe3S22Fe2S;将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中,发生反应:2Fe33S2Fe2S3。则以下叙述错误的是()AFe3在酸性环境中氧化性较强BS2在碱性环境中还原性较强C相同温度下Fe(OH
5、)3的溶解度比Fe2S3大D往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出7F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应:6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。下列判断中正确的是()AXeF2分子中各原子均达到8电子结构B上述反应中只有XeO3分子为氧化产物C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12DXeF4按已知方式水解,每生成4 mol Xe,转移12 mol电子二、非选择题(本题共4道小题,共58分)8(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO4H3e=NO2
6、H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原的硝酸物质的量增加,原因是_。9(16分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液,
7、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程:提出假设假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中_引起的(填微粒的化学式,下同)。假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:假设1方案:_。假设2方案:_。(2)根据高中所学的知识判断,你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_(填“可行”或“不可行”),理由是_。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为:_。10(12分)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素,组成符合下列要求的物质
8、,将其化学式填入空格内。可作清洁无污染的燃料的单质是_。冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是_。常用的两种氮肥,其中一种属于酸式盐,另一种是正盐,且它们的组成元素不完全相同,则它们分别为_和_。(2)将a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中,当0Br,Cl2先氧化Fe2,故可写出(2)的离子方程式。11(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算,NH的物质的量为0.05 mol,CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒,得K一定存在解析 该混合物溶于水后得澄清溶液,说明Ba2和SO不能同时存在,加足量NaOH溶液并加热产生气体,说明存在NH,由1.12 L氨气可知,NH的物质的量为0.05 mol,在第三步操作中,沉淀有两种,说明存在SO和CO,则该混合物中不存在Ba2和Mg2。由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol,CO的物质的量为0.02 mol,加AgNO3溶液有沉淀,并不能确定有Cl,因为Ag与SO和CO都能产生沉淀。根据离子所带的正、负电荷数相等可知,K一定存在,但是K的物质的量不能确定,因为Cl是否存在并不明确。