1、出题人：雷小英 做题、审题人:周述军 任永泉可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 2为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 加过量KOH溶液 加过量K2CO3溶液ABCD3按照物质的树状分类和交叉分类，HN
2、O3属于 () 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物 混合物 A B C D4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲的物质的量比乙的物质的量少D将甲、乙气体混合（温度、压强不变，且甲、乙不反应），则混合气体中甲所占体积分数比乙大520时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1, 则下列说法中，正确的是（ ）25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL1 此溶液中KCl的质量分数为 20时，密度小于1.17
3、4gcm3的KCl溶液是不饱和溶液 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20时,溶液密度一定大于1.174gcm3ABCD6按下列实验方法不能达到要求的是 ( )用托盘天平称量14.31g NaCl 用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸 用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6 用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mLA B C D7下列实验操作中错误的是（ ）A实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，
4、NaOH固体放在左盘的纸片上8广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是 ( )9下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂） A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO2中混有CO （炽热的炭） D、CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）10设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含有0.1 NA 个CO32 的Na2CO3固体的质量为10.6 gB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NA C常温常压
5、下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，密度为 g/L的某气体纯净物一个分子的质量为11下列叙述中正确的是A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为23B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol CO2所含的碳原子数相等D10 g NH3中含有原子数目约为46.021023个12在标准状况下6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是20080926a体积 b密度c质量 d氢原子个数A
6、abc Bbcd Cacd Dabcd13NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的正确说法是A500 mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3 NAB500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子C1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/LD2 L溶液中SO42离子浓度是0.4 mol/L14取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32的体积比混合，所得混合溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L15、将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀
7、H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是 （ ）CA. c2c1 Bc22c1 Cc2c1 D无法确定16下列说法错误的是（） A18 mol/ L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10 mol/ L B1 L 1 mol / L的乙醇溶液中的溶质微粒数约为6.021023C25%的NaCl（aq）与5%的NaCl（aq）等质量混合后所得NaCl（aq）的溶质质量分数为15% DNA个N2分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同17标准状况下，将V L 的A气体（摩
8、尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为g/mL，则该溶液的物质的量浓度为第II卷二、填空题（共49分）18（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作最可能成功的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为： (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实
9、验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 向其中逐滴加入稀硫酸，产生的现象是 19、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B量筒 C1000
10、 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶 G胶头滴管 H玻璃棒配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B溶液注入容量瓶前没有
11、恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线 D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 。20、（16分） 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）操作a、b、c的名称 (填“相同”或“不相同”)，所需要
12、的玻璃仪器除烧杯外还有 。（2）固体E的成分为 ， 加入的试剂为 ，发生的化学方程式为 。（3）加入试剂的目的是 。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、过滤、洗涤、干燥。（5）为验证溶液C中含有SO42：取少量的溶液C于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO42。21.（8分） 取1.43g Na2CO3XH2O 晶体溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。则：（1）稀盐酸物质的量浓度 。（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量 。（3）x值为 。 (4)
13、若用此晶体配溶液,要使所得溶液Na+中与H2O分子数之比为1：100，需_mL水。三、（8分）计算题(选作题,16至20班必做)22将V1 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）。通过必要的计算填空：（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。则c(Fe2+)_ mol/L。（2）在标准状况下，生成的V(H 2)_ L。（3）若V1V2，充分反应后溶液的质量会_（填“增重、减轻或不变”）_ g。射洪中学高2016级高一上学期第一次月考试化学试题答题卷二、填空题（每空2分） 18、（1） （1分） （2） （3） 19、（1） （2） （3） （4） （5） 20、（1） （2） （3） （4） （5） （各1分）21、（1） 22、（1） （2） （3）
