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《创新设计》2015高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练:第4讲 考点3 氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用.doc

上传人:高**** 文档编号:107002 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:2 大小:52.50KB
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1、考点三氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用题组训练考能1(2014江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1VO溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是 _。aV bV2 cVO dVO2(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2。请再写一个离子反应方程式,

2、说明还原性:SOClVO2_。解析(1)K2SO3为还原剂,氧化产物为K2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2。(2)KClO3把VO2氧化成VO,本身被还原成Cl,离子方程式为ClO 6VO23H2O=Cl6VO6H,转移6 mol e。(3)根据电子得失守恒得:20.020 L0.1 molL1(5x)x2,b正确。(4)由已知得:还原性ClVO2,根据Cl2SOH2O=2Cl2HSO可推出还原性SOCl。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O (3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO2六价铬Cr()有剧毒,废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去,

3、即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中,调节pH4,Fe2将Cr()还原为Cr3。(1)写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目:_。(2)若调节溶液的pH为810,将析出相当于Fe()Fe()xCr2xO4(磁性材料铁氧体)的沉淀,由此可确定x_。(3)Cr3在过量的NaOH溶液中会转化为CrO,写出这一转化的离子方程式:_。由此可知Cr(OH)3呈_(选填“酸”、“碱”或“两”)性。(4)根据(2)的结果,若废水中Cr()按CrO3计。加入的FeSO47H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(),m(FeSO47H2O)m(CrO3)_。解析(1)由题意初步确定反应为Cr2OFe2HFe3Cr3H2O,再由化合价升降法配平得:Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。(2)上述反应生成的Fe3、Cr3将以沉淀的形式析出,根据上述离子方程式有:,解得:x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe()Fe()1.5Cr()0.5O4,则n(Fe)n(Cr)(11.5)0.551,所以m(FeSO47H2O)m(CrO3)(5278)(1100)13.91。答案(1) 14H=6Fe32Cr37H2O(答案合理即可)(2)1.5(3)Cr34OH=CrO2H2O两(4)13.91

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