1、考点三氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用题组训练考能1(2014江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1VO溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 _。aV bV2 cVO dVO2(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2。请再写一个离子反应方程式，
2、说明还原性：SOClVO2_。解析(1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2。(2)KClO3把VO2氧化成VO，本身被还原成Cl，离子方程式为ClO 6VO23H2O=Cl6VO6H，转移6 mol e。(3)根据电子得失守恒得：20.020 L0.1 molL1(5x)x2，b正确。(4)由已知得：还原性ClVO2，根据Cl2SOH2O=2Cl2HSO可推出还原性SOCl。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O (3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO2六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，
3、即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr()还原为Cr3。(1)写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)若调节溶液的pH为810，将析出相当于Fe()Fe()xCr2xO4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x_。(3)Cr3在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：_。由此可知Cr(OH)3呈_(选填“酸”、“碱”或“两”)性。(4)根据(2)的结果，若废水中Cr()按CrO3计。加入的FeSO47H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr()，m(FeSO47H2O)m(CrO3)_。解析(1)由题意初步确定反应为Cr2OFe2HFe3Cr3H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。(2)上述反应生成的Fe3、Cr3将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：，解得：x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe()Fe()1.5Cr()0.5O4，则n(Fe)n(Cr)(11.5)0.551，所以m(FeSO47H2O)m(CrO3)(5278)(1100)13.91。答案(1) 14H=6Fe32Cr37H2O(答案合理即可)(2)1.5(3)Cr34OH=CrO2H2O两(4)13.91
