1、射洪中学高2019级高二（上）第一次学月测试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡和机读卡一并交回。第I卷一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是 （ ）1H、2H、3H为三种不同的核素1H、2H、3H互为同位素1H、2H、3H互为同素异形体28号元素位于周期表第四周期I
2、IIB族氢元素质量数为1同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同A B C D2.以下说法正确的是 （ ）A.电子在原子核外排布时，总是先排在能量最高的电子层里B.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，所以钾原子的M层有9个电子C.稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种3.下列描述中不正确的是 （ ）A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数D.和S2具有相同的质
3、子数和电子数4具有广泛用途的放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如、。下列关于钴原子的说法正确的是 （ ）A.、和 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.、和互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.、和互为同分异构体5.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是 （ ）A.电子云形状不同 B.自旋方向相同C.能量不同 D.在同一轨道6.关于电子云的叙述不正确的是 （ ）A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现的概率大D.轨道
4、不同，电子云的形态或伸展方向也不一样7.下列关于能层与能级的说法中正确的是 （ ）A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同8.下列各项叙述中，正确的是 （ ）A.Br的核外电子排布式为：Ar4s24p6B.Na 的简化电子排布式： Na3s1C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：D.价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素9.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离
5、能逐渐升高的顺序排列的是 （ ）AAl、Mg、Na BK、Na、Li CN、O、C DCl、S、P10.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 （ ）A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 （ ）A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原
6、子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是 （ ） A.X：3s23p1Y：3s23p5 B.X：2s22p2 Y：2s22p4C.X：3s23p1Y：3s23p4 D.X：3s2 Y：2s22p313.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是 （ ）A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子中有一个键是配位键C.N2与CO互为等电子体 D.N2与CO的化学性质相同14.下列有关化学键的叙述，正确的是 （ ）A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键C.含
7、有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物15.CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 （ ）A.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B.CH 与 NH3、H3O 互为等电子体，立体构型均为正四面体形C.CH 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面D.CH 与OH 形成的化合物中含有离子键16.以下微粒含配位键的是 （ ）N2H CH4 OH NH Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C D全部17.下列描述正确的是 （ ）A.CS2为V形极性分子B.SiF4与的中心原子均为sp3杂化C.C2H2
8、分子中键与键的数目比为11D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键18.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 （ ）A.原子序数：WXYZ B.原子半径：WXYZC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：WZ19.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是 （ ）A.原子半径：WXYZB
9、.X2W3和YW2既溶于强碱溶液，也溶于强酸C.简单气态氢化物的热稳定性：YZHClO3HClO2HClO从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因 。23（14分）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：(1) Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为 ,其内外界之间的化学键类型为 (填离子键、共价键、配位键)。（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水后，再加少量乙醇得到的深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号).（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列 （填字母）。a.
10、水 b.CCl4 c.C6H6（苯） d.NiSO4溶液（4）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如右图所示，该分子中存在的化学键为 （填选项字母）a键 b键 c离子键 d配位键（5）过渡元素Fe基态原子价电子轨道表达式为 。第四电离能I4 (Co) PSNa（5）16NA22.（18分）（1）a （2） （3）172 低 （4）碘原子 （5）（CN)2 + 2NaOH = NaOCN + NaCN + H2O；（6）3p；NaHNClO （7）非羟基氧个数依次减小或中心原子价态依次减小23.（14分）（1） 6 离子键 （2）N （3）bc （4）abd （5）；Fe3+失去的是较稳定的3d5中的一个电子，Co失去的是3d6中的一个电子 24.（16分）（1）SP3 （2）34;3d104S24P4；（3）弱；平面三角形；（4）ad （5）同周期，从左到右原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子。高二化学 第 7 页 共 7 页
