1、湖南省益阳六中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（1-15题每小题2分，16-21题每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述不正确的是（）A质量数是60B质子数是60C中子数是33D电子数是272（2分）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn3（2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C
2、核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化4（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5（2分）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把Cl2通入FeCl2溶液中B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C把绿豆大的钾投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中6（2分）“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A浓硫酸和水B生石灰
3、和水C氢氧化钠和水D氯化钠和水7（2分）下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A氯化铵与消石灰的反应B氢氧化钠溶液与盐酸反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应8（2分）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的盐酸溶液B2030mL 2mol/L的盐酸溶液C2020mL 2mol/L的盐酸溶液D2010mL 4mol/L的盐酸溶液9（2分）下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 OCOCNaCl的电子式：DF的结构示意图：10（2分）下列各组物质中互为同位素的是（）ACa和BD和TCH2O和H2O2DO3和O211（2
4、分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量BX和Y的总能量一定低于M和N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行12（2分）当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（）A不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B加热C适当增大稀硫酸的浓度D不用铁片，改用铁粉13（2分）在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）3C（g），说明反应已到达平衡的是（）A各物质的浓度之比为1：3：3B混合物各物质的浓
5、度相等C（A）、（B）、（C） 之比为1：3：3DA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化14（2分）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出15（2分）X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A原子序数：XYB原子半径：XYC离子半径：XYD最外层电子数：XY16（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢
6、化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17（3分）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Be（OH）2Mg（OH）2非金属性：FCO 金属性：AlMgK气态氢化物稳定性：HFHClH2SABCD18（3分）可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A“类钫”在化合物中呈+1价B“类钫”属过渡元素，具有放射性C“类钫”单质的密度小于1g/cm3D“类钫”单质有较高的熔点19（3分）如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（） MNR
7、A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁AABBCCDD20（3分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（A2）=0.4 mol/（Ls）Cv（C）=0.6 mol/（Ls）Dv（B2）=4.2 mol/（Ls）21（3分）可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的
8、颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态ABCD二、非选择题（共52分）22（8分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有种元素，种原子，中子数最多的是，D218O的相对分子质量是23（8分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既有极性键又有非极性键的是24（4分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中
9、，D极发生氧化反应，则（1）中极发生还原反应；（2）上述四种金属的活动性顺序为25（12分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答： 族周期I AAAAAAAO1A2DEIG3BCFH（1）表中元素，只有负价而无正价的是，还原性最强的单质是（2）A元素与 I元素形成的化合物的化学式是、，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）（3）在B、C、F中，原子半径最小的是；（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是；（5）E为气态氢化物为，实验室制取它的化学方程式为；（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程26（10分）A、B、C、D均为短周期
10、元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体则（1）A的原子结构示意图为；（2）B在周期表中的位置为；（3）C可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是；（4）D的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为27（10分）如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）铁片为极，其电极反应式（2）铜片上的现象是，其发生的反应的类型是反应（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，Fe的质量理论上减少克在一体积为5L的固定密闭容器中加入A、B，发生如下反应：
11、A（g）+2B（g）3C（g）反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1 降到0.8molL1则V（A）=；V（C）=；若2min末B的浓度是1.2molL1则反应开始时B的浓度为湖南省益阳六中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-15题每小题2分，16-21题每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述不正确的是（）A质量数是60B质子数是60C中子数是33D电子数是27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专
12、题分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27故答案为：B点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，要知道元素符号各方向的数字代表的含义，Z表示质子数，A表示质量数，n表示化合价，a表示离子的电荷及其正负，b表示原子个数2（2分）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=b
13、mn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：A点评：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于
14、核外电子数3（2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层
15、电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误故选A点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果
16、4（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的
17、元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题5（2分）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把Cl2通入FeCl2溶液中B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C把绿豆大的钾投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中考点：氯气的化学性质；碱金属的性质；镁的化学性质 分析：ACl2与FeCl2溶液发生氧化还原反应；B镁和冷水反应缓慢，基本无现象；C钾的密度比水小，可与水剧烈反应；D溴具有强氧化性，可氧化KI解答：解：ACl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2F
18、eCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故A不选；B镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，可与沸水反应，故B选；C钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C不选；D单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D不选故选B点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大6（2分）“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使
19、用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A浓硫酸和水B生石灰和水C氢氧化钠和水D氯化钠和水考点：吸热反应和放热反应 分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性解答：解：A浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；B生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；CNaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；D氯化钠与水不反应，故D错误，故选B点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性
20、质进行解答7（2分）下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A氯化铵与消石灰的反应B氢氧化钠溶液与盐酸反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A、氯化铵与消石灰的反应则属于吸热反应，故A正确；B、NaOH与稀HCl反应是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故B错误；C、锌与稀盐酸反应，是常见放热反应，在反应中
21、放出热量，故C错误；D、金属钠和水的反应是放热反应，在反应中放出热量，故D错误故选：A点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题8（2分）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的盐酸溶液B2030mL 2mol/L的盐酸溶液C2020mL 2mol/L的盐酸溶液D2010mL 4mol/L的盐酸溶液考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素进行分析：首先比较温度，温度越高，反应速率越快；然后比较盐酸的物质的量浓度
22、，浓度越大，反应速率越快，据此完成本题解答：解：B、C、D的温度都是20，而A的温度为10，所以反应速率A的最慢；B、C、D中D的盐酸浓度最大，则最初反应速率最快，故选D点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意熟练掌握影响反应速率的因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力9（2分）下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 OCOCNaCl的电子式：DF的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图 分析：A氮气分子的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；B二氧化碳为直线型结构，
23、分子中存在两个碳氧双键；C氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；D氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10解答：解：A氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故A错误；B二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故B错误；C氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力10（2分）下
24、列各组物质中互为同位素的是（）ACa和BD和TCH2O和H2O2DO3和O2考点：同位素及其应用 专题：物质的分类专题分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素解答：解：ACa和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误； BD和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；DO2和O3是单质互为同素异形体，故D错误故选B点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大11（2分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N
25、的能量BX和Y的总能量一定低于M和N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D、吸热反应不一定在加热的条件下发生解答：解：A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，
26、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故B正确；C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误故选B点评：本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大12（2分）当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（）A不用稀
27、硫酸，改用98%的浓硫酸B加热C适当增大稀硫酸的浓度D不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素 分析：增大反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅对有气体参加的反应）、加入催化剂、增大反应物的接触面积等，据此分析解答解答：解：A浓硫酸和铁发生钝化现象，且浓硫酸和铁反应生成二氧化硫而不是氢气，故A选；B升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故B不选；C适当增大稀硫酸浓度，增大单位体积内氢离子浓度，反应速率加快，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，加快反应速率，故D不选；故选A点评：本题考查化学反应速率影响因素，明确影响化学反应速率的原理是解本题关键
28、，知道各个条件的适用范围，易错选项是A13（2分）在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）3C（g），说明反应已到达平衡的是（）A各物质的浓度之比为1：3：3B混合物各物质的浓度相等C（A）、（B）、（C） 之比为1：3：3DA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化考点：化学平衡状态的判断 分析：根据平衡状态的特征判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变分析解答：解：A、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能作为判断依据，故A错误；B、平衡状态时各组分浓度大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无
29、关，故B错误；C、无论反应是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，故C错误；D、反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，紧扣化学平衡状态的特征判断即可14（2分）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出考点：燃料的充分燃烧 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分解答：解：A通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当
30、过量的空气，故A错误； B通入适量的空气使燃烧充分，故B正确；C因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确；D液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确故选A点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源15（2分）X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A原子序数：XYB原子半径：XYC离子半径：XYD最外层电子数：XY考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的阳离子与Y的阴离子具有
31、相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，以此来解答解答：解：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，A原子序数为XY，故A错误；B电子层越多，半径越大，则原子半径为XY，故B错误；C具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为XY，故C错误；DX的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数多于4个，则最外层电子数为XY，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握具有相同电子层结构的离子的相对位置为解答的关键，注意阴前阳下、离子半径小的序数大，题目难度不大1
32、6（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N，Z为S，W为Cl再根据元素周期性得出正确结论解答：解：A同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故XY，ZW，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故ZY，故原子
33、半径：ZWXY，故A错误；B同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误；C同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：WZ，故C错误；D根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，则W为Cl，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，可做漂白剂，具有漂白性，故D正确故选D点评：本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，注意原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等17（3分）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：B
34、e（OH）2Mg（OH）2非金属性：FCO 金属性：AlMgK气态氢化物稳定性：HFHClH2SABCD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故正确；金属性MgBe，元素的金属性越强
35、，对应的最高价氧化物的碱性越强，故错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则应为FOC，故C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，为KMgAl，故正确；非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确故选C点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大18（3分）可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A“类钫”在化合物中呈+1价B“类钫”属过渡
36、元素，具有放射性C“类钫”单质的密度小于1g/cm3D“类钫”单质有较高的熔点考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期A族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方 根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答解答：解：A、因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故A正确；B、因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，属于主族元素但不属于过渡元素，故B错误
37、；C、因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故C错误；D、因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故D错误故选A点评：本题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力19（3分）如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是
38、正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应解答：解：A锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；B铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，故B错误；C铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；D铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等20（3分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（A2）=0.4 mol/（Ls）Cv（C）=0
39、.6 mol/（Ls）Dv（B2）=4.2 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快解答：解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快A.=0.27，B.=0.4，C.=0.3，D.=1.4，则反应速率最快的为D，故选D点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大21（3分）可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N
40、O单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态ABCD考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都体现的正向，不符合特征（1）；
41、单位时间内生成n mol O2 等效于单位时间内消耗2n mol NO2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1）；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中是恒容条件，则始终不变，不能说明平衡状态；故能说明是否达到平衡状态，故选B点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等二、非选择题（共52分）22（8分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是Mg，D218O的相对分子质量是22考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互
42、关系 专题：原子组成与结构专题分析：元素：核电荷数相同的一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子；中子数=质量数质子数，依此进行判断解答：解：在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有氢、镁、氧3种元素，8种原子，H的中子数为11=0，H的中子数为21=1，H的中子数为31=2，Mg的中子数为2312=11，Mg的中子数为2412=12，O的中子数为168=8，O的中子数为178=9，O的中子数为188=10，故中子数最多的是Mg，D218O的相对分子质量是22+18=22，故答案为：3；8；Mg；22点评：本题考查元素、核素的概念、粒子间的数量关系计算、相对分子质量的相关计
43、算等，难度不大要注意基础知识的积累23（8分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，既含离子键又含极性键的是NaOH，既有极性键又有非极性键的是H2O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键 分析：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：H2O2中含OH极性键和OO非极性键，KCl中只含离子键，NaOH中含离子键和OH极性共价键，Na2O2中含离子键和OO非极性共价键，HCl中只含HCl极性共价键，O2中只含OO非极性键，只含离子键的是KC
44、l，只含极性键的是HCl，既含离子键又含极性键的是NaOH，既有极性键又有非极性键的是H2O2，故答案为：KCl；HCl；NaOH；H2O2点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，题目难度不大24（4分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则（1）中D极发生还原反应；（2）上述四种金属的活动性顺序为ACDB考点：常见金属的
45、活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）在原电池中，失电子的反应物发生氧化反应、得电子的反应物发生还原反应；（2）一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此判断金属活动性强弱解答：解：（1）在原电池中，失电子的反应物发生氧化反应、得电子的反应物发生还原反应，原电池中较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，中电子由C导线D，则C是负极、D是正极，所以活动性CD，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以D极发生核反应，故答案为：D；（2）一
46、般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此判断金属活动性强弱，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，活动性AB； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D，C是负极、D是正极，所以活动性CD； A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，C上得电子发生还原反应，所以C是正极、A是负极，活动性AC； B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，所以D是负极、B是正极，活动性DB；通过以上分析知，金属活动性顺序是ACDB，故答案为：ACDB点
47、评：本题考查金属性活动性强弱顺序判断，为高频考点，明确原电池中正负极判断方法是解本题关键，知道正负极与金属活动性强弱关系，题目难度不大25（12分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答： 族周期I AAAAAAAO1A2DEIG3BCFH（1）表中元素，只有负价而无正价的是F，还原性最强的单质是Na（2）A元素与 I元素形成的化合物的化学式是H2O、H2O2，它们都是共价化合物 （填“共价化合物”或“离子化合物”）（3）在B、C、F中，原子半径最小的是P；（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HNO3；（5）E为气态氢化物为NH3，实验室制
48、取它的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：由元素在周期表中位置可知，A为H元素、B为Na、C为Al、D为C元素、E为N元素、F为P元素、G为F元素、H为Cl、I为O元素，（1）氟元素没有最高正化合价；金属性越强，单质还原性越强；（2）H元素与 O元素形成的化合物有H2O、H2O2；（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；（6）B和H组成化合物为NaCl，为离子
49、化合物解答：解：由元素在周期表中位置可知，A为H元素、B为Na、C为Al、D为C元素、E为N元素、F为P元素、G为F元素、H为Cl、I为O元素（1）氟元素没有最高正化合价，上述元素中，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，故答案为：F；Na；（2）H元素与 O元素形成的化合物有H2O、H2O2，都是共价化合物，故答案为：H2O；H2O2；共价化合物；（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，在Na、Al、P中，原子半径最小的是P，故答案为：P；（4）非金属性NC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性较强的是HNO3，故答案为：HNO3；（5）E为气态氢化物为NH3
50、，实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（6）B和H组成化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：点评：本题考查元素的位置、结构和性质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累26（10分）A、B、C、D均为短周期元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，D的单质在常温常压下为
51、黄绿色有毒的气体则（1）A的原子结构示意图为；（2）B在周期表中的位置为第三周期第VIA族；（3）C可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是H2O；（4）D的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D均为短周期元素，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，则B原子M层电子数是6，为S元素；D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体，则D为Cl元素；A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，则A为Na元素，A、C同一主族且两者间隔一周期，则CH元素，再结合原子结构、物
52、质性质分析解答解答：解：A、B、C、D均为短周期元素，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，则B原子M层电子数是6，为S元素；D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体，则D为Cl元素；A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，则A为Na元素，A、C同一主族且两者间隔一周期，则C是H元素，（1）A是Na元素，Na原子结构示意图为，故答案为：；（2）B是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（3）C是H元素，H元素可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是H2O，故答案为：H2O；（4）D是Cl元素，氯气与
53、NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，侧重考查元素周期表、原子结构及物质性质，熟悉常见10电子微粒及18电子微粒，题目难度不大27（10分）如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）铁片为负极，其电极反应式Fe2e=Fe2+（2）铜片上的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，Fe的质量理论上减少11.2克在一体积为5L的固定密闭容器中加入A、B，
54、发生如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1 降到0.8molL1则V（A）=0.1mol/（Lmin）；V（C）=0.3mol/（Lmin）；若2min末B的浓度是1.2molL1则反应开始时B的浓度为1.6mol/L考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）铁比铜活泼，Fe易失电子作负极，负极上电极反应式为Fe2e=Fe2+；（2）Cu作正极，发生还原反应，正极上电极反应式为2H+2e=H2，正极上有气泡产生；（3）根据电极反应式Fe2e=Fe2+，若导线中通过了0.4mol电子，则反应的铁为0.2mol，所以质量为0.2mol56g/
55、mol=11.2g；依据化学方程式结合三段式列式，速率之比等于对应物质的化学计量数之比，来求A、C的速率和反应开始时B的浓度解答：解：（1）该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe2e=Fe2+，故答案为：负；Fe2e=Fe2+；（2）Cu作正极，发生还原反应，正极上电极反应式为2H+2e=H2，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，故答案为：有气泡产生；还原；（3）根据电极反应式Fe2e=Fe2+，若导线中通过了0.4mol电子，则反应的铁为0.2mol，所以质量为0.2mol56g/mol=11.2g；依据化学方程式结合三段式列式，A（g）+2B（g）3C（g）；起始量（mo/L） 1.0 变化量（mol/L）0.2 0.4 0.62min后（mol/L）0.8 1.2 则V（A）=0.1mol/（Lmin），根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以V（C）=30.1mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），开始时B的浓度等于1.2+0.4=1.6mol/L，故答案为：11.2；0.1mol/（Lmin）；0.3mol/（Lmin）；1.6mol/L点评：本题考查原电池的反应原理和化学反应速率的相关计算，难度不大要注意平衡三段式的应用
