1、甘肃省武威市第十八中学2021届高三化学上学期第四次诊断检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 K-39 N-14 一、选择题部分（包括21小题，每小题2分，共计42分）1目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ） ANH3、NO、CO2、雾 BCO2、N2、Cl2、酸雨 CSO2、NO2、CO、烟尘 DHCl、SO2、N2、沙尘暴2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀
2、Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3下列说法中不正确的是( )A锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在KC将Na投入到NH4Cl浓溶液中可生成两种气体D将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低4.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银5工业上一般不用电解法生产的物质是 ( )A生铁 B铝 C烧碱 D精铜6.下列关于硅的说法中，不正确的是( )A硅是非金属元素，晶体硅是
3、灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应7两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A1：l B1：2 C1：3 D2：18下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的
4、是 （ ）A、加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B、再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小C、通入少量SO2，溶液的漂白性增强D、加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c(Cl-)10化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是( )ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B用于新型冠状病毒消毒的75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2、Pb2等重金属离子D汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成11下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上
5、相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L12下列除杂方法正确的是 （ ） A、SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量的NaOH溶液然后过滤除去。 B、CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热。 C、CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶。 D、Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤。13从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12
6、H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂14下列过程中没有发生化学变化的是 ( )A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂1520时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 （ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174gc
7、m-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-316在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( ) A1.62g B.6.48g C3.24g D12.96g17下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. K B. Na C. Fe D. Al18下列叙述中正确的是( )A向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOB在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液
8、中，各加入两滴酚酞，碳酸钠溶液中红色较深C向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀DNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂19下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是 （ ）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-20下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片： Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl
9、2O3=2AlOH2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O21某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是 （ ）AA中一定有Fe3+ BB为AgI沉淀CC中一定有Fe3+ DA一定为FeBr2溶液二、非选择题部分（包括4道小题，共计58分）22、（10分） X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生
10、成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入少量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。23（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。.制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。(1)仪器a的名称为_，仪器b的作用是_。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为：_。(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_、_干燥等。.
11、探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。(4) B中现象为_ 。(5) 实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹，_。24、（16分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：_，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_ 。(2) 我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_。在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_。 (3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO
12、4溶液褪色。写出反应的离子方程式：_。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_； (4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_。25、（18分）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O，其流程图如下： 部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.010171.010381.010341.010
13、151.0105回答下列问题：(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_，_。(2)“酸浸”所使用的酸为_。(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，其作用是_，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为1.0105 molL1)，此时溶液的pH为_(填计算所得数值)。(4)“操作A”为_、过滤、洗涤、干燥，即得产品。(5)析出NiSO47H2O后的溶液中含有一定浓度的Ni2，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出NiSO47H2O后的溶液中加入Na2CO3固体将Ni2转化为NiCO3沉淀。若c(Ni2)1.0 molL1，欲使1 L溶液中的Ni2沉淀完全，则需要加入Na2
14、CO3固体的质量最少为_g。(忽略溶液体积变化)(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为_、_min。 高三化学参考答案一、选择题：（包括21小题，每小题2分，共42分）1-5 CBBDA 6-10 CBAAD 11-15 DBCBD 16-20 BDBCC 21 C二、非选择题（包括4小题，共计58分）22.（共10分） (1) H2 NH3 + HCl = NH4Cl (2) SO2 H2S + 2OH- = S2- + 2H2O S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl 23、（共14分） (1)烧瓶(
15、圆底烧瓶) 防止倒吸(2)2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2(3)过滤 洗涤 (4)溶液变蓝色(5)从进气口通入一段时间的空气 24、（共16分） (1)HOOH；2H2O2 2H2OO2(2) H2O2Cu2H=Cu22H2O H2O22I2H=2H2OI2(3) 5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O 酸式 ；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，且半分钟内不褪色(4)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O25、（共18分） (1) Al2O32OH=2AlOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)硫酸(或H2SO4) (3)将Fe2氧化为Fe3 3(4)冷却结晶 (5) 212 (6) 70 120
