1、1向某溶液中滴加几滴酚酞呈红色，则该溶液中一定不能大量存在()ACO BBa2 CH DNa【解析】溶液中滴入酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，即存在大量OH，与OH反应的离子一定不能大量存在。【答案】C2能在新制氯水中大量存在的离子是()AAg BOH CCO DK【解析】新制氯水中含有H、Cl，则AgCl=AgCl、HOH=H2O、2HCO=CO2H2O。【答案】D3对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、HCO、OH、NOCK、Br、OH、SODH、Na、SO、MnO【解析】B项中HCO与OH反应，Mg2与OH也反应；D项中MnO为紫色，
2、而题目要求是无色溶液。【答案】BD4下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ACu2、Na、NO、OHBNH、Fe3、SO、NOCSO、Cl、Ca2、Mg2DH、K、CO、Cl【解析】A项中Cu22OH=Cu(OH)2，不能大量共存；B项中四种离子不能发生离子反应，能大量共存；C项中Ca2、SO结合生成的CaSO4为微溶物，不能大量共存；D项中2HCO=CO2H2O，不能大量共存。【答案】B5(2012大庆高一检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDBa2、K、HCO、NO【解析】A项，OHH
3、=H2O；B项，Cu2呈蓝色；D项，HCOH=CO2H2O。【答案】C6下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()AK、Na、Cl BNa、Cu2、NOCFe3、Cl、NO DK、Mg2、ClO【解析】B项：Cu22OH=Cu(OH)2；C项，Fe33OH=Fe(OH)3；D项，Mg22OH=Mg(OH)2。【答案】A7室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO【解析】D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。【答案】D8在NaCl、Mg
4、Cl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na为0.1 mol，Mg2为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.2 mol B0.5 molC0.15 mol D0.25 mol【解析】根据溶液呈电中性可得：n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO)n(SO)0.2 mol。【答案】A9用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式_。(2)O2(Cl2)：试剂_，离子方程式_ _。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式_。(4)SO(CO)：试剂_，离子方程式_。【解析】物质的提纯或分离应遵循以下几
5、点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质，可记作：不增、不减、易分、复原。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO210现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成
6、白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_。(2)一定存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。【解析】根据的信息可知CaCO3和CuSO4一定不存在，因为CaCO3难溶于水，CuSO4溶于水得蓝色溶液；根据的信息可知Na2SO4一定不存在，因为假设有Na2SO4，生成的沉淀在加入盐酸后就至少有一部分不会消失。同时也说明这种易溶于稀盐酸的物质一定是BaCO3，则可判断Na2CO3一定存在；有无NaCl对整个过程和现象无影响，因此，NaCl可能存在。【答案】(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，若产生白色沉淀，则含有NaCl，若无明显现象，则不存在NaCl。2HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl
