1、重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 热化学方程式的书写及正误判断1.热化学方程式的书写书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“”“”以及“点燃”“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，
2、可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。2热化学方程式的正误判断“五看”法判断热化学方程式的正误：(1)看方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看H的“”“”符号是否正确。(4)看反应热的单位是否为 kJmol1。(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。题组训练1(2014太原质检)沼气是一种清洁能源，它的主要成分是CH4，已知0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4
3、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1DCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1解析0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890 kJ热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状态，标出反应的热效应，只有C项正确。答案C2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.
4、0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)解析此题考查热化学方程式的书写。A项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析A项
5、说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，A项不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B项不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C项不正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，但比较H时应带符号比较，故H1H2，D项正确。答案D11已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2
6、C(l)H4解析等物质的量的反应物，气态时所具有的能量高于液态时所具有的能量。根据H生成物的总能量反应物的总能量，可知选项C的H数值最小。答案C名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例1】已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列说法正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量【错因分析】若不理解
7、燃烧热的概念，会漏选A项；混淆反应热和燃烧热的概念，会错选B项；混淆反应热和中和热的概念，会错选C项。【解析】A项，该热化学方程式表明了25 、101 kPa时，2 mol 碳不完全燃烧生成一氧化碳时的反应热为221 kJmol1；根据等物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，推理得出碳的燃烧热大于110.5 kJmol1，A项正确。B项错误的原因是混淆了反应热和燃烧热的概念。C项错误的原因是混淆了反应热和中和热的概念。D项，醋酸不是强酸，电离要吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量小于57.3 kJ。【答案】A纠错训练1.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气的燃
8、烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H445 kJmol1C已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C的燃烧热为221 kJmol1D已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ热量，则NaOH溶液与HF溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1解析A项应为2H2O(l)=2H2(g)O
9、2(g)H571.0 kJmol1，A项错误；B项，由题给数据可以写出热化学方程式，B项正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C项错误；HF是弱酸，电离时要吸热，与NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量应小于57.3 kJ，D项错误。答案B【典例2】(2013重庆)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PC
10、l键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1【错因分析】如果不注意物质的聚集状态，则会导致错选B；如果不知道P4的结构及该分子中PP键的数目，则会导致错选D。【解析】本题考查热化学知识，意在考查考生运用键能与反应热的关系解决实际问题的能力。Cl的原子半径小于P的原子半径，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJ
11、mol1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到PP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol1，D项错误。【答案】C纠错训练2.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出29.7 kJ的热量，试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知反应CH3CH3CH2CH2H2，有关化学键的键能如下：通过计算得出该反应的反应热为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)
12、O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：H_。解析(1)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H29.746 kJmol11 366.2 kJmol1。(2)H6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)(6414.4347.4) kJmol1(615.34414.4435.3) kJmol1125.6 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由第一个反应2第二个反应第三个反应，可得2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)H393.5 kJmol12571.6 kJmol1(2 599 kJmol1)226.7 kJmol1。答案(1)CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.2 kJmol1(2)125.6 kJmol1(3)226.7 kJmol1
