1、化学参考答案 第 1 页（共 4 页）湖湘教育三新探索协作体 2022 年 11 月期中联考 高一化学参考答案 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1C【解析】SO2 与碱反应只生产亚硫酸盐一种盐，属于酸性氧化物，故选 C。2B【解析】A直径在 1100 nm 之间的微粒形成的分散系为胶体，所以咳嗽、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在 1100 nm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，故 A 正确；B云、雾均属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，B 错误；C胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达
2、尔效应可以鉴别胶体和溶液，C 正确；D胶体的分散质粒子不能透过半透膜，能通过滤纸，D 正确；故选 B。3D【解析】A含 Fe2+的溶液呈绿色，无色透明溶液中不能含 Fe2+，A 错误；B使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B 错误；C使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C 错误；D含有大量 SO24 的溶液，加入 Zn2+、Cu2+、H+、NO 3 四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D 正确；答案选 D。4D【解析】装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置的作用是
3、除去二氧化碳中的水蒸气。装置和用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。A.碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生；A 错误；B.装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；B 错误；C.通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，
4、a 处带火星的木条不复燃；C 错误；D.未干燥的二氧化碳中的水也能与过氧化钠反应生成氧气，应检验固体生成物中有碳酸钠，D 正确。综上所述答案为 D。5D【解析】A该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A 错误；B该反应中 LiAlH4 中的 H 元素化合价由-1 价变为 0 价，被氧化得到氧化产物，H2O 中的 H 元素化合价由+1 价变为 0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为 11，B 错误；CLiAlH4中的 H 元素化合价由-1 价变为 0 价，被氧化，作还原剂，C 错误；DLiAlH4 中的 H 元素化合价由-1 价变为0
5、 价，被氧化生成 H2，H2O 中的 H 元素化合价由+1 价变为 0 价，被还原生成 H2，所以氢元素既被氧化又被还原，D 正确；综上所述答案为 D。6C【解析】A氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，故 A 错误；B氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH 应逐渐减小，故 B 错误；C氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故 C 正确；D氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，故 D 错误。综上所述，答案为 C。7B【解析】A氢氧化铁难溶于水，写离子方程式不能拆，A 错误；B用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁
6、胶体离子方程式正确，故 B 正确；C金属活动顺序表中，铜在氢后，不与盐酸反应，C 错误；D氢原子个数不守恒，D 错误；故选 B。8D【解析】A氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，均可一步实现转化，A 不符合题意；B碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和硝酸银溶液反应生成硝酸钙，均可一步实现转化，B不符合题意；C氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，均可一步实现转化，C 不符合题意；D碳与氧气反应生成一氧化碳，但一氧化碳无法一步转化为碳酸钠，D 符合题意；答案选 D。9C【解析】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余
7、溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故 A 错误；B铂、铁灼烧时无特征颜色，做焰色试验时用铂丝、铁丝蘸取溶液灼烧，故 B 错误；C碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故 C 正确；DNa 先与水反应生成 NaOH，不会有钛单质析出，故 D 错误；答案选 C。10D【解析】A根据二维图中信息，氯的氧化物有五种 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7；故 A 错误；B氯化学参考答案 第 2 页（共 4 页）气有毒，盛 Cl2 钢瓶上应贴的标签为有毒品，故 B 错误；C图 1 中，通入 Cl2 后，A 中干燥的红布条不褪色、B 中湿润的红布条褪色，可得出
8、的结论是干燥的氯气没有漂白性，故 C 错误；D稀盐酸不能与二氧化锰反应，D 正确；故答案为 D。11C【解析】AHCl 中 H+1 价具有氧化性，Cl-1 价具有还原性，故 A 错误；B失去电子的物质是还原剂，故 B 错误；C利用 Cl2 氧化 NaClO2 来制备 ClO2 外，根据 Cl 元素的价态变化可知 ClO2 为氧化产物，则还应有还原产物，根据 Cl 元素的价态变化可知，还原产物应为 NaCl，C 正确；D漂白粉是由 Cl2 和石灰乳制得，故 D 错误；故答案为 C。12C【解析】A向装相同质量 Na2CO3 和 NaHCO3 二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是 Na2CO3，
9、故 A不正确；B向装相同质量 Na2CO3 和 NaHCO3 二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是 Na2CO3，故 B 不正确；C相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应的反应速率快于碳酸钠，故 C 正确；D相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故 D 错误；故选 C。二、选择题：本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有错选得 0 分。13A【解析】B氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾故，B 错误；C将氯气通入滴有少量酚
10、酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明次氯酸具有漂白性，故 C 错误；D钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故 D 错误；故选 A。14AC【解析】A3 mol H2O 的质量为 m=nM=3 mol18 g/mol=54 g，故 A 正确；B6.021023 个 SO2 分子的物质的量2-13A326.02 106.0=1molmo2 10lNnN，SO2 分子的质量=1 mol64 g/mol=64 g，故 B 错误；C根据 m=mnMMVVV可知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成正比，所以其密度之比=17：16，故 C 正确；
11、D过氧化钠与二氧化碳反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成 1 mol 氧气转移2 mol 电子，则生成标准状况下 2.24 LO2 时物质的量为：-1m2.24L=0.1mol22.4L molVn V，转移的电子数 0.2 NA，故 D 错误；故选：AC。15C【解析】一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现，说明无溶解使溶液显蓝色的 CuSO4；无难溶性的 CaCO3；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失，该沉淀是 BaCO3和 BaSO4，故可
12、说明其中一定含有 K2CO3和 Na2SO4，取中溶液做焰色实验不能确定是否含有 KCl。故选 C。三、非选择题：本题共 5 小题，除标注空外，每空 2 分，共 52 分。16.（10 分）【答案】.（1）（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液（3）NaHSO4=Na+4HSO.（4）解释 II【解析】I（1）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。在上述物质中酒精和CO2 在水溶液和熔融状态下本身都不会电离产生自由移动的离子而导电，故属于非电解质的是；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，H2O 和CaCO3 在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动
13、的离子而导电，故属于电解质的是；（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量盐酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加盐酸，Fe(OH)3 与 HCl 发生中和反应产生棕黄色的 FeCl3 和 H2O，因此向氢氧化铁胶体中不断加入盐酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；（3）硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：NaHSO4=Na+4HSO；（4）实验的现象是有白色沉淀生成，刚开始滴加 Ba(OH)2 溶液，其量化学参考答案 第 3 页（共 4 页）是少量，其系数定为 1，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程
14、式应该是 Ba22OH-2HSO 24=BaSO42H2O，故为解释 II。17.（10 分）【答案】（1）分液漏斗（1 分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水（3）干燥氯气（1 分）（4）Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO（5）AgNO3 溶液（稀硝酸可写可不写）【解析】本题是一道制备并收集纯净、干燥氯气的实验题，首先由装置 B 制备氯气，由装置 C 除去氯气中的氯化氢，由装置 D 干燥氯气，装置 E 收集氯气，最后注意尾气处理问题，以此解题。（1）由图可知，仪器 A 的名称是：分液漏斗；装置 B 中是二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的反应，B 中发生的化学
15、反应方程为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）该反应制备的氯气中含有氯化氢，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；（3）装置 D 中是浓硫酸，可以干燥氯气；（4）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO；（5）用稀硝酸和 AgNO3 溶液检验 Cl-，该溶液盐酸剩余，呈酸性，可不用稀硝酸；故答案为 AgNO3溶液。18（10 分）【答案】（1）过氧化钠（1 分）碳酸钠（1 分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（4）BC（5）通入过量的二氧化碳【解析】A 为一种常见的单质，B、
16、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，A 为 Na，钠与氧气点燃条件下反应生成 B 为 Na2O2，Na2O2 与水反应生成 C 为 NaOH，Na2O2 与二氧化碳反应生成 D为 Na2CO3，NaOH 溶液中通入过量的二氧化碳生成 E 为 NaHCO3。（4）A澄清石灰水与 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都会反应产生 CaCO3 沉淀，反应现象相同，不能鉴别二者，A 不符合题意；B将稀盐酸加入到 Na2CO3溶液中，开始无现象，后来有气泡产生，而将稀盐酸加入到 NaHCO3 溶液中时立即产生气泡，二者与盐酸反应现象不相同，可以鉴别，B 符合题意；CNa2CO
17、3 溶液和 NaHCO3 溶液显碱性，等浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3，滴入酚酞试液时，Na2CO3 溶液红色深，而 NaHCO3 溶液红色浅，可以鉴别，C 符合题意；D.NaHCO3 固体不稳定，受热才分解产生 Na2CO3、CO2、H2O，溶液里不会分解，D 不符合题意。故合理选项是 BC；（5）根据反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 可知，除去 NaHCO3 中混有的 Na2CO3 的方法是通入过量的 CO2。19.（10 分）【答案】.（1）10.9（2）500 mL 容量瓶 胶头滴管（每空 1 分，共 2 分）（3）AC化学参考答案 第 4 页（共 4
18、 页）（4）B.（5）0.1【解析】（1）质量分数为 98%、密度为 1.84gmL1 的浓硫酸的物质的量浓度为1000 1.84 98%98=18.4 mol/L，配制 0.40 molL1 硫酸溶液 500 mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有 18.4 mol/LV=0.4 mol/L500 mL，V10.9 mL，量取浓硫酸的体积为 10.9 mL。（2）配制该溶液还缺少 500 mL 容量瓶和定容时所需的胶头滴管，故此处填：500 mL 容量瓶、胶头滴管；（3）A定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；B摇匀后液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；C冷却至室温后，溶
19、液体积缩小，浓度偏高；D容量瓶残留的水分对实验无影响；E溶质损失，浓度偏低；F溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低；故答案选AC；（4）A实验过程中不需要用到仪器有：烧瓶、分液漏斗，还需要胶头滴管，A 错误；B容量瓶使用前应检查是否漏水，B 正确；C注意体积用 500 mL 计算而非 480，m(NaOH)=0.8 mol/L500 mL10-3L/mL40 g/mol=16 g，C 错误；DNaOH 在空气中易潮解，应放在玻璃器皿中称量，D 错误；故答案选 B。（5）在 NaCl、MgCl2、CaCl2 的混合液中，Na+、Mg2+、Cl-浓度分别为 1.0 mol/L、0.5 mol/L、3.0
20、 mol/L，根据电荷守恒，Ca2+的浓度为 3.0mol/L 1.0mol/L0.5mol/L22=0.5 mol/L，则 CaCl2 的物质的量浓度也为 0.5 mol/L，溶液体积为 0.2 L，所以 CaCl2 的物质的量为 0.1 mol。20.（12 分）【答案】.（1）有大量气泡产生H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2（2）0.4（3）2 22H2SO421 1 1 2（共 2 分）.（4）【解析】（1）实验 1 中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，由现象可知生成 I2，过氧化氢做氧化剂 H2O2+
21、2I-+2H+=2H2O+I2（2）84 消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为 NaClO+H2O2=NaCl+O2+H2O，说明氧化性 NaClOH2O2；当有 0.2mol O2 生成时，转移电子的物质的量为 0.4 mol；（3）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从-1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3 价降低到+2 价，得到 1 个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是 2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（4）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O，反应中 N 元素的化合价由+3 价降低为 0 价，N 元素也从-3 价升为 0 价，该反应转移 3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。
