1、贺兰一中2015-2016学年度第二学期高一年级第二阶段考试化学试卷（B卷）命题人：李 刚 审卷人：本试卷可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 S-32一、单项选择题（共20*2.5=50分）1、下列变化不需要破坏化学键的是： A加热氯化铵 B干冰气化 C水通电分解 D氯化氢溶于水2、下列电子式正确的是A B C D 3、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A、CO2 B、H2O C、BeCl2 D、BF34通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是
2、5对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中6常温下，用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应8下列化合物分子内只有共价键的是 A. BaCl
3、2 B. H2SO4C. (NH4)2SO4 D. NaOH9.下图装置中，能构成原电池的是10、下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式 均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱11、浓盐酸与次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：CO2HClH2OO2 A B C D12、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸
4、性强; HCl的稳定性比H2S大; Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS; Cl2能与H2S反应生成S; 还原性：ClX W Y BZ W Y X CX Y W Z DX Y Z W18、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量D氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量19、一定温度下，密闭容器中发生反应N2+3H22N
5、H3达到化学平衡的标志是（ ）A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 B.N2、H2、NH3的质量分数不再改变C.N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间内每消耗1molN2，同时也消耗3molH220下列说法正确的是( )。A、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D、凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物二、非选择题(共50分)21、根据要求完成题目。（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图 。（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号
6、是 。（3）用“”填空：A.酸性：H2SO4 HClO4 , B.碱性：Ca(OH)2 Ba(OH)2 （4）用电子式表示氯化镁的形成过程 22、如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上： _ ,此时原电池的电极反应式是：正极： 负极： ；若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有 _mol电子转移。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率 （选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）23. 在400时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2 2SO3，已知2mi
7、n后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，则：（1）生成了mol SO3， SO2的起始物质的量浓度是。（2）2min内平均反应速率：v(SO2)是mol/(Lmin)， v(O2)是mol/(Lmin)，v(SO3)是mol/(Lmin)。24、某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 _ 和 _ _ 的洗气瓶。（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10molL1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1= _ L。（4）若该小组量取了10molL1的浓盐酸40
8、mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1 _ V2（填“”、“”或“”）ahjkbcgilndefm25、下表是元素周期表的一部分，针对表中的a到n的元素，用化学符号或化学式回答以下问题：（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ,最活泼的金属元素是_，（2）c的最高价氧化物的水化物的化学式为_ ；（3）a和j形成的化合物电子式为_（4）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_ ；（5）i元素在周期表中的位置是_.（6）g元素形成的氧化物与b的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式_（7）h、j、k三元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱排列的顺序为：_贺兰一中2015-2016学年度第二学期高一第二阶段考试化学参考答案 （B卷）选择题(1-20) ：BCACD ACBCD ADBADCBDBA21、(8分)（1） （2） 614C (3) , 25、(12分)（1）F K (每空1分) （2） Mg(OH)2 （1分）（3）氨气的电子式 （2分） （4） 氩的原子结构示意图（1分）（5）第三周期 第A(族) (2分)（6）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(或者Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- )（2分）（7）HFNH3CH4 (2分)
