1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高三第二次月考精编仿真金卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共
2、48分）1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D豆浆一定是胶体2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NAB78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAC某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NAD向仅含0.2mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)3和分别
3、是短周期元素，如果、的电子层结构相同，则下列关系正确的是AB原子序数：C离子半径：D原子半径：4根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应非常缓慢BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第IVA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500C时分解，HI在230C时分解HBr的分解温度介于二者之间DH2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2O的高5著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和C
4、O2生成NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是A制取氨气，可选用B分离NaHCO3，可选用C制取Na2CO3，可选用D制取NaHCO3时，应先在中通入CO2后再加入氨水6为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A装置左侧的液面一定会下降B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀7以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：下列说法不正确的是A“酸溶”过程中使用的酸
5、也可以是硝酸B为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用C通入氯气的目的是氧化D用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热8下列化学用语表示正确的是AH3O+的电子式： B间硝基甲苯的结构简式：C中子数为10的氧原子： DNaHS显碱性的原因：HS-+H2O=S2+H3O+9下列各步制取物质，最终无法达到目的的有AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体BCuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DCuSO4溶液CuSCuS10X常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A若b
6、为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应B若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C若a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差111下列指定反应的离子方程式正确的是A用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO=Al2(CO3)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+ CO+2H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过
7、量的HI溶液：2NO+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O12某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应13已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯14电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的N
8、H3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O15元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是 Aa与d的非金属性比较：adB原子半径大小：bcadeCa可以形成两种氢化物Db、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应16微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为：B电子从流出，经外电路流向C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变D若该电池电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜二
9、、非选择题（共52分）17X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量位居第一位Z短周期中，其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：(1)X在周期表中的位置为_；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题请写出该气态氢化物的电子式_。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是_(填序号)。a原子半径
10、：RbI bRbM中含有共价键c气态氢化物热稳定性：MIdRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式_。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_。18粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极
11、泥进行综合利用的工艺流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu2e=Cu2+。（2）完成操作的主要步骤有：_，过滤，洗涤，干燥。（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式_。（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_。（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。已知298 K时，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。当溶液中c(SO)=0.2mol/L时，c(CO)=_mol/L。（结果保留2位有效数字）1
12、9利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_；常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)；aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 d NaOH溶液 eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S
13、的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i 计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_；电化学法I 该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；Ii 反应池中发生反应的化学方程式为_；Iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。20硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以
14、Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4溶液的制备称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为_。(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。II晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作(
15、3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。III氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。(5)A装置中长玻璃管的作用_，样品中氨的质量分数的表达式_。(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的
16、原因是_。A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。B读数时，滴定前平视，滴定后俯视。C滴定过程中选用酚酞作指示剂。D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。21以葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。（2）A中含有的官能团的名称为_。（3）由B到C的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）由D到E的反应方程式为_。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异
17、构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020上学期高三第二次月考精编仿真金卷化 学答 案1. 【答案】A【解析】A二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B错误；C漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故C错误；D若豆浆的分散质微粒直径在1nm100nm之间，则属于胶体，若豆浆的分散质微粒直径不在1nm100nm之间，则不属于胶体，故D错误。故选A。2.
18、 【答案】C【解析】A异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4 L异丁烷为1mol，所含分子数为NA，故A正确；B苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是CH，78g混合物含CH的物质的量为=6mol，所以含有的碳氢键数一定为6NA，故B正确；C将pH=3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的数目小于0.01NA，故C错误；D0.2mol FeI2的溶液中含有0. 2mol Fe2+和0.4mol I，由于还原性IFe2+，通入Cl2，I先被氧化，0.4mol I消耗0.2mol Cl2，当有0.1mol
19、Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.4NA +0.1NA=0.5NA，故D正确。3. 【答案】A【解析】、的电子层结构相同，表明离子核外电子层数相同，各电子层容纳的电子数相同，离子核外电子总数相同。A两离子的核外电子数相等，即，正确；B，则a-b=m+n0，从而得出原子序数：ab，B错误；C对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，因为a b，所以离子半径：Y，D错误。4. 【答案】C【解析】A金属性越强，与水反应越剧烈，金属性KNaLi，则Li与冷水反应较缓慢，故A错误；B半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导
20、体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性ClBrI，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点就越高，所以按照常理应该是H2S的沸点高于水的，但是由于水分子之间形成了比较强的氢键，由于氢键的生成，使水的沸点出现反常，H2S无氢键，最终高于H2S，故D错误；答案选C。5. 【答案】D【解析】A实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气，需要选用以及其他仪器，故A正确；B从溶液中分离出NaHCO3固
21、体需要过滤，选用能够实现，故B正确；C制取Na2CO3是将NaHCO3加热使其分解，可选用，故C正确；D制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，应先在中通入氨气后再加入CO2，以增大CO2的溶解，故D错误。6. 【答案】B【解析】装置I中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀；装置II中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀；装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应。A装置I中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉发生化学腐蚀，铁和盐酸反应生成氢气，左侧的液面一定会下降，A正确；B盐酸具有挥发性，所以II中左侧空气中含
22、有稀盐酸，导致II发生析氢腐蚀，发生了反应为2H+2e=H2，生成了气体，则中左侧液面会下降，即左侧液面装置比装置低，B错误；C装置II中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置中的铁钉腐蚀最严重，C正确；D装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀，所以装置中的铁钉几乎没有被腐蚀，D正确。7. 【答案】A【解析】由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到
23、FeCl36H2O晶体。“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离子，导致产品不纯，A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2可以用于制硫酸，B正确；通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；FeCl36H2O制取无水FeCl3时，应在氯化氢气流中加热，防止水解FeCl3，D正确。8. 【答案】C【解析】A该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；DNaHS显碱性的原因是由于HS的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS+H2OH2S+OH，故D错误
24、。正确答案为C。9. 【答案】A【解析】A因为HNO3易挥发，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧得到Al2O3，无法达到目的，故A错误；B铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发结晶得到CuSO45H2O，可以达到目的，故B正确；C铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与一水合氨发生复分解反应生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁，可以达到目的，故C正确；DCuSO4溶液与硫化氢反应生成硫化铜，硫化铜过滤洗涤蒸干得到CuS，可以达到目的，故D正确。10. 【答案】B【解析】A若b为固态非金属单质，X常温下为气体，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，二氧
25、化硫在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，所以A选项是正确的；B若X为O2，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，b与c为同一种物质，不符合题意，故B错误；Ca、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，所以C选项是正确的；Db与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D选项是正确的。本题正确答案为B。11. 【答案】A【解析】A用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)
26、2+Cl2+H2，A正确；B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O，C错误；D向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。12. 【答案】C【解析】AFe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；BFe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；DZn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。13. 【答案】
27、D【解析】ACu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A项错误；BAl与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；C草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；D苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D项正确；答案选D。14. 【答案】C【解析】A氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失
28、电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为43，故C错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O，故D正确；故选C。15. 【答案】B【解析】根据图示可知，a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl。A根据同周期，从左到右非金属性增加，得到SP，根据同主族，从上到下非金属性减弱，得到OS，所以非金属性比较：OP，故A正确；B根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，原子半径大小：NaAlPClO，故B错误；CO可以形成两种氢化物，水和过氧化氢，故C正确；DNa、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、
29、高氯酸，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，故D正确；答案为B。16. 【答案】C【解析】原电池的本质是通过电子的定向转移，将化学能转变为电能。据此，可由化合价的变化，分析电子的得失，写出电极反应式，进而作出有关判断。A项：图中，硫氧化菌将转化为，硫元素失电子从2价升至+6价（电极a为负极），所需氧原子由水提供，电极反应式为，A项正确；B项：图中，O2在电极b（正极）上得电子，电极反应为O2+4e+4H+=2H2O。故电子从流出，经外电路流向，B项正确；C项：反应物直接燃烧，其能量利用率比形成原电池时小，C项错误；
30、D项：从正极反应O2+4e-+4H+=2H2O较易分析，电路中有电子转移，则有通过质子交换膜，才能使正极溶液呈电中性，D项正确。本题选C。17. 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）acd （3）Al2O3(s)+C(s)+N2(g)=AlN(s)+CO(g) H=+akJ/mol （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【解析】根据表格已知信息可确定X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是Al元素，M是Cl元素。(1)N是7号元素，原子核外电子排布为2、5，所以N元素在元素周期表中位于第二周期第VA族；N原子与3个H原子通过共价键结合形成NH3，其电子式为：。(2)a同一周期的元素，
31、原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：RbI，a正确；bRb是活泼的金属，Cl是活泼的非金属元素，二者之间通过电子得失形成阴阳离子，离子之间通过离子键结合形成RbCl，b错误；c元素的非金属性越强，其与H元素形成的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ClI，所以气态氢化物热稳定性：HClHI，c正确；dRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别是RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是一元强酸，所以三种物质可以两两发生反应，产生盐和水，d正确；故合理选项是acd。(3)化合物AlN可用Al2O3、C和N2在高温下生成，每生
32、成1molAlN，消耗18g碳，其物质的量是18g12g/mol=1.5mol，同时吸收a kJ的热量。根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得制取AlN的热化学方程式为：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)=AlN(s)+CO(g) H=+akJ/mol。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，该气体是NO，将NO与O2通入水中，恰好被完全吸收，生成硝酸，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。18. 【答案】（1）CuSO4 Pb-2e+SO=PbSO4 （2）蒸发浓缩，冷却结晶 （3）3SO2+2AuCl+6H2O=2Au+3SO
33、+8Cl+12H+ （4）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣） （5）PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq) 1.610-6 【解析】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl可以被SO2还原得到Au，(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；
34、电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e+SO=PbSO4；因此，本题正确答案是：CuSO4；Pb-2e+SO=PbSO4；(2)操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。因此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；(3)SO2还原AuCl中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO，还原产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：3SO2+2AuCl+6H2O=
35、2Au+3SO+8Cl+12H+；因此，本题正确答案是：3SO2+2AuCl+6H2O=2Au+3SO+8Cl+12H+；(4)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；因此，本题正确答案是：用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣）；通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往
36、硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)；当溶液中c(SO)=0.2mol/L时，c(CO)=c(SO)=0.2mol/L=1.610-6mol/L。因此，本题正确答案是：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)；1.610-6。19. 【答案】（1） b、e （2） (mol/L) 1/2 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) 增大反应物接触面积，使反应更充分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Fe2+2H+2Fe3+H2【
37、解析】（1）无机材料K2OM2O32RO2nH2O中钾显+1价，氧显-2价，氢显+1价，则M显+3价，R显+4价；M、R为第3周期主族元素，质子数之和为27，则M、R原子的质子数分别为13、14，M、R分别是铝、硅，硅原子的结构示意图为。由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故a项不符合题意；铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，常温下不能反应，故b项符合题意；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，故c项不符合题意；氢氧化钠是强碱，铝单质与NaOH溶液容易反应
38、，放出气体，故d项不符合题意；常温下铝不能与碳酸钠固体反应，故e项符合题意，综上所述，正确答案为b、e。（2）H2S起始浓度均为c molL1，985时H2S的平衡转化率为40%，则H2S的变化浓度为0.4c molL1，则： H2S(g)H2(g)+ S2(g)起始浓度/ molL1 c 00变化浓度/ molL1 0.4c 0.4c0.2c平衡浓度/ molL1 0.6c 0.4c0.2cK= (mol/L)1/2，温度逐渐升高，H2S分解的反应速率加快，达到平衡的时间缩短，在一定的时间内能更快的达到平衡，在图像上表现出来就是b渐渐向a逼近。因此，本题正确答案为：(mol/L)1/2；温度
39、升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；由图可知，H2S气体从反应池底部通入，FeCl3溶液从反应池顶部喷下，这种采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；由图可知，H2S中S被氧化，而FeCl3被还原为FeCl2，配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；反应池中反应后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，电解池中含有的Fe2+被氧化为Fe3+，H+被还原为H2，电解总反应的离子方程式：2Fe2+2H+2Fe3+H2，因此，本题正确答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；2Fe2+2H+2F
40、e3+H2。20. 【答案】（1）坩埚 （2）反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4 （3）2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH （4）硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 （5）平衡气压，防止堵塞和倒吸 （6）BD 【解析】(1)灼烧物质一般在坩埚中进行，将铜粉转化为CuO；故答案为：坩埚；(2)将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，该白色粉末为CuSO4，原因是反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4；故
41、答案为：反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4；(3)由操作流程可知，硫酸铜溶液和适量氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀，离子反应方程式为：2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH；故答案为：2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH；(4)由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体容易受热分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出；故答案为：硫酸四氨合铜晶体容易受热分解；(5)当A中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使A瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；
42、故答案为：平衡气压，防止堵塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨气的物质的量为(0.5V1-0.5V2)10-3mol，所以样品中氨的质量分数为：；故答案为：； (6)依据样品中氨的质量分数表达式，若实验操作引起V2偏小，则使氨含量测定结果偏高；A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，不符合题意；B读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，符合题意；C滴定过程中选用酚酞作指示剂，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，不符合题意；D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V
43、2偏小，则使氨含量测定结果偏高，符合题意。故答案为：BD。21. 【答案】（1）C6H12O6 （2）羟基 （3）取代反应或酯化反应 （4） （5） （6）9 【解析】葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A，A在浓硫酸的作用下发生分子内脱水反应生成B，B与乙酸发生酯化反应生成C，根据C与D的分子式可知C生成D是C分子中另一个羟基与硝酸发生酯化反应，D在氢氧化钠溶液中水解生成E，据此解答。（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6。（2）葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A，因此A中含有的官能团的名称为羟基。（3）由B到C发生酯化反应，反应类型为取代反应。（4）根据B的结构简式可知C的结构简式为。（5）由D到E是乙酸形成的酯基水解，反应方程式为。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），说明F分子中含有羧基，7.30 g F的物质的量是7.3g146g/mol0.05mol，二氧化碳是0.1mol，因此F分子中含有2个羧基，则F相当于是丁烷分子中的2个氢原子被羧基取代，如果是正丁烷，根据定一移一可知有6种结构。如果是异丁烷，则有3种结构，所以可能的结构共有9种（不考虑立体异构），即、。其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为。
