1、2022-2023第一学期期末测试高二化学一、选择题；本题共12小题，每小题3分，共36分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气B用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅D可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出2下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A将 Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有生成B向0.1 molL-1 H2O2溶液中滴加 0.1 molL-1 KMnO4溶液溶液褪色具有氧化性C在 K2Cr2O7溶液中加入 Ag
2、NO3溶液有砖红色沉淀()生成D向淀粉溶液中加入适量 20%的 H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量 NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解AABBCCDD3能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-C氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OD钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H24常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中： Bc
3、(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、C滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-D水电离的c(OH)=11013molL-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+5室温下，下列说法正确的是公众号高中僧试题下载A将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D将1mL的HA溶液稀释到10mL，若溶液的，则HA为弱酸6反应NONO2O2H2OHNO3有多种计量系数，当O2有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为A4:24:9:14:28B1:1:1:
4、1:2C8:9:12:10:20D任意比7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1 molL1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl、NO3-D0.1 molL1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-8从下列实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小溶液中的离子浓度减小B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C常温下，用pH计分别测定
5、等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同D向溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶非金属性：ClSiAABBCCDD9H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ABpH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)c(HC2O)Cc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)Dc(HC2O)=c(C2
6、O)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O)EpH=7的溶液中：c(Na+)或“”“”或“=”）；P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_。18某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。已知：I. ；。II. NaNO2是白色固体，易被氧化。(1)“还原”步骤中被还原的元素是_。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是_。(2)若使“吸收”步骤中的NOx完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_。(3)该课外兴趣小组对实验制得的NaNO2晶体进行纯度测定：a
7、.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至4050。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100溶液，充分混合。c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO45NaNO2)整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将_(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_。通过计算，该样品中NaNO2的质量分数为_，可能含有的杂质除Na2CO3、NaNO3外，还可能含有_(填化学式)。(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，
8、同时放出NO气体，该反应的离子方程式是_。19一氯化碘（沸点97.4），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：回答下列问题：（1）ICl中I元素化合价为_。（2）各装置连接顺序为a_；如何检验A装置的气密性：_。（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_；D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为_。（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4107，Ka2=4.71011；HClO：Ka=3.0108)（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方
9、法是_。（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_作指示剂（填名称），用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_（填仪器名称）。ICl的纯度是_。（列式并计算）20某温度时，水的离子积Kw=。(1)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后
10、溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的_。(2)将此温度下的NaOH溶液与的稀硫酸混合。若所得的混合溶液呈中性，则a：b=_。若所得的混合溶液，则a：b=_。参考答案1 A 2C 3C 4A 5D 6A 7A 8A 9B 10D 11D 12D 13CD 14BD 15AD16 6 3d54s1 A MgNi3C 12 R U p 平面正三角形 sp217 不变 B,C 96%18 N(氮) 气液逆向混合，使硝酸与SO2充分反应 1：1 偏小 NaNO2被空气中的氧气氧化 86.25% NaHCO3 19 +1 degjbcf 关闭分液漏斗的活塞，在a处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置A气密性良好 防止ICl挥发 Cl2 + 2CO32- +2H2O= Cl- + ClO- + 2HCO3- 蒸馏 淀粉 胶头滴管、500mL容量瓶 =97.50%20 6 1：1 9：11
