1、高二化学参考答案选择题每小题 3 分，共 42 分1.D解析：A.官能团和取代基编号错误，应为 3-甲基-2-戊烯；B.碳链选取错误，应为 3-甲基-1-戊炔；C.取代基编号错误，应为 2,2,4-三甲基戊烷。2.C解析：C.该物质的核磁共振氢谱中吸收峰面积为 32。3.C解析：燃烧法用于确定有机物的元素成分，红外光谱用于确定有机物的化学键和官能团，质谱法用于确定有机物的相对分子质量。4.A解析：A.该物质中含有碳碳不饱和键，能与溴水反应，错误。5.B解析：A.苯与液溴在催化剂作用下反应，与溴水不反应，错误；C.加入 AgNO3 溶液前应先加足量稀硝酸酸化，错误；D.电石中含有硫化物、磷化物等
2、，与水反应生成 H2S、PH3，可使酸性 KMnO4 溶液褪色，错误。6.C解析：该流程的原理是：环戊烷取代反应氯代环戊烷消去反应环戊烯加成反应二氯代环戊烷消去反应环戊二烯。AB 正确；C.卤代烃的消去反应条件是 NaOH/乙醇、加热，错误；D.环戊二烯发生 1,4-加成可生成该物质，正确。7.B解析：B.苯酚常温下为固体，错误。8.B解析：由图可知，汽车尾气中含有 NO 和烃类，结合生活常识可知，汽车尾气中还含有 CO2、CO、H2O 等物质，A 选项错误。活性 O 实质是 O 原子(非稀有气体元素原子)，活性强且不稳定，B 选项正确。盆地地区四面环山，污染物不易扩散，更易产生光化学烟雾，加
3、之发达城市汽车保有量大，尾气排放多，C 选项错误。同样，D 选项错误。故选 B。9.D解析：NH其化学式为 C10H15N，A 选项正确。甲基苯丙胺中含，能与 3 分子 H2 加成，B选项正确。与苯环相连的 C 原子上有 H 原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C选项正确。含有的NH2和均为一级取代基，只能作为端基，相当于 C4H10 中的 2 个 H 原子被其他 2 个不同的原子或原子团取代，其同分异构体共有 12 种，D 选项错误。故选 D。10.D 解析：pH12 的 NH3H2O 溶液中 c(OH)=0.01 mol/L，但溶液体积不确定，含有 OH的数目也无法确定，A 选项错误。1335
4、5Cs 含中子数为 1335578，0.2 mol 13355Cs 含中子的数目为 15.6 NA，B 选项错误。该烃中碳原子分别与 4 个原子相连，5 个原子的结构与 CH4 的类似，为四面体结构，最多只有 8个 C 原子共平面，C 选项错误。标准状况下，11.2 L Cl2 的物质的量 n(Cl2)=0.5 mol，与足量甲烷发生取代反应生成的 n(HCl)=0.5 mol，Cl 与 C 只能形成 C-Cl 单键，数目为 0.5 NA，D 选项正确。故选 D。11.A 解析：在氯水中存在 Cl2H2OH+Cl-+HClO 的平衡，加入 CaCO3 消耗 H+，使平衡正向移动，c(HClO)
5、增大，漂白能力增强，(HClO 的酸性弱于 H2CO3 的)，A 选项正确。乙烯也能与酸性高锰酸钾溶液反应，B 选项错误。测定溶液 pH 时，pH 试纸不能润湿，C 选项错误。酸性溶液中 NO3也能氧化 Fe2+，D 选项错误。故选 A。题号1234567891011121314答案DCCABCBBDDACCD12.C 解析：W、X、Y 三种元素的简单离子的核外电子排布相同，结合形成化合物结构可推知，这三种元素分别为 F、Na、Al；由 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 17，可知 Z为 S。原子半径大小关系为 NaAlSF，A 项错误；Al 的熔沸点大于 Na 的，B
6、 项错误；Z 与 X 形成的化合物为 Na2S，该物质易水解，促进水的电离，C 项正确；F 元素无正价，D 项错误。13.C 解析：放电过程中电池反应为 xLiLi1xCoO2=LiCoO2(0 x1)，Li1xCoO2 在正极上发生还原反应，电子由 R 流出，经导线流入 Q 极，A 选项正确。放电时 Q 极上发生还原，反应式为 xLiLi1xCoO2xeLiCoO2，B 选项正确。充电时 Q 极为阳极，阳极与电源正极相连，b 极为正极，C选项错误。充电时 R 极的电极反应式为 LieLi，R 极净增的质量是析出锂的质量，析出 7 g Li时转移 1 mol 电子，D 选项正确。14.D 解析
7、：由反应方程式知 H3RO3 是二元酸，A 项错误；溶液中 H2RO3来自于 HRO32的水解，OH来自于 HRO32的水解和水的电离，故 c(OH)c(H2RO3)，B 项错误；假设 HRO32水解程度相同，仅改变溶液体积，则 lgcb(HRO32)cd(HRO32)2。实际上，温度相同时浓度越小，同一种离子的水解程度越大，即 d 溶液中水解程度较大，lgcb(HRO32)cd(HRO32)2，C 项错误；根据电离方程式知，Ka2c(H)c(HRO32)c(H2RO3)KwKh1，选择 a 溶液计算：pH9.6，c(OH)104.4 molL1，Kh1c(OH)c(H2RO3)c(HRO32
8、)108.8，Ka2105.2100.8106，数量级为 106，D 项正确。非选择题每空 2 分，共 58 分15(14 分)(1)间二甲苯(或 1,3-二甲苯)3(2)C6H108.5(3)CH3CH=CHCH32丁烯(4)(酚)羟基、碳碳双键、羧基、氨基16(14 分)(1)(2)Br NaOHCH3CH2OH NaBr H2O(3)BrNO2(4)不是6(5)122(或 212、221)17(16 分)(1)硝化温度过高则易发生副反应（或硝化温度过高硝酸易分解及挥发）(2)在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，直至冷却(3)压强过小引起倒吸防止粗产品堵塞蒸
9、馏通道打开旋塞，撤去或熄灭酒精灯(4)ab(5)CHOOH3Br2HOOHBrBrBr3HBr18(14 分)(1)2H2H1(2)(3)温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明平衡向左移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应(3)(4)0.41.640.220.66(5)2CO212e12H=C2H44H2O解析：(1)由盖斯定律知，2得：H32H2H1。(2)常温下 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，则 CH3COONH4 溶液显中性，而酸性强弱为 CH3COOHH2CO3，水解程度大小为 HCO3CH3COO-=NH4+，则 NH4HCO3 溶液呈碱性。(3)由图像可知：升温 CO2 平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，故正反应是放热反应。相同温度下，X 值越大表明 n(H2)越大，浓度越大，增大 c(H2)，CO2 转化率增大，故 X23。(4)2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始浓度(molL1)：1300转化浓度(molL1)：0.82.40.41.6平衡浓度(molL1)：0.20.60.41.6Kc(C2H4)c4(H2O)c2(CO2)c6(H2)0.41.640.220.66。(5)CO2 在阴极得电子被还原为 C2H4。从 2CO2C2H4，右边比左边多了 4 个氢原子，少了 4 个氧原子，可看作得电子数为 12。
