1、2013届高考化学二轮专题检测：离子反应第I卷（选择题）一、选择题1下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH- AlO2-H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H+3Fe3+4H2O2在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO423常温下，下列
2、各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B. c(NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-c由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. BrD在1010的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一4下列离子方程式的书写中正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液: = B.向溴水中通入:= C.向氨水中通过量:= D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:= 5下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO
3、322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O7向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al
4、（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是）Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO8含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2
5、+2Fe3+6Cl第II卷（非选择题）9（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）已知：I22S2O322 IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.
6、010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）10（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液
7、中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B _，D 。（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。11（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制
8、取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：_。(2)步骤中加入H2O2的目的_，沉淀II的化学式为_。(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步骤中调节pH的最佳范围为_，调节溶液pH的试剂X可以是_:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)步骤的操作是_，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热，原因是_。12孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45 H2O及纳米材料G，主要步骤如
9、下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4请回答下列问题：（1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式 。（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的 。aKMnO4 bNaOH cH2O2 dKSCN（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。该工厂选用试剂最好为下列中的 （填代号）。aH2
10、O2 b空气 cCl2 dKSCN（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。（5）向溶液B中加入试剂的化学式为 ，操作I的名称是 。（6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是 （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式 。（7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 。取A溶液20.00 mL，用去0.0240molLKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。13（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+ 、AlO2-、SO42-
11、、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 02 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 参考答案1C【解析】A不正确，
12、电子的得失不守恒；B不正确，反应物还有水参加；D不正确，生成物是硫酸铁、硫酸亚铁和水，所以正确的答案选C。2D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。碱性溶液中A中Al3不能大量共存；B中Fe3能氧化I；C中生成CaCO3沉淀，不能大量共存；D中溶液显酸性，可以大量共存，所以答案选D。3C【解析】A中溶液显酸性，AlO2一、HCO3一不能大量共存；铝离子能和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，B不能大量共存；C中说明水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，都可以大量共存；D中根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是11012mol/L，所以溶液显碱性，则Mg2+、
13、Fe3+不能大量共存，答案选C。4B【解析】A不正确，碳酸氢钙是强电解质，用离子表示；C不正确，CO2过量，生成物是碳酸氢铵；D不正确，次氯酸钙具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，因此正确的答案选B。5B【解析】A不正确，生成物中只有碳酸钙和水；氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，C不正确；D不正确，应该是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，因此正确的答案选B。6C【解析】 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能与NaOH反应。C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D.得
14、失电子不守恒。7B【解析】略8B【解析】9(1) （ 2分）KIO3 （2分） I2 （2分） (2)当最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 且半分钟内不恢复 （ 2分）1.010-5 （2分） 21.2（2分）【解析】（1）根据反应前后元素的化合价变化可知，碘酸钾中碘元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以碘化钾是还原剂，而单质碘既是氧化产物，也是还原产物。（2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以c中反应恰好完全依据的现象是当最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 且半分钟内不恢
15、复。Na2S2O3的物质的量是2.010-5 mol，所以根据方程式可知，生成的单质碘是1.010-5 mol。生成1.010-5 mol单质碘需要碘酸钾的物质的量是1.010-5 mol3，所以碘元素的质量是1.010-5 mol3127g/mol4.23310-4 g，则所测精制盐的碘含量是0.4233mg0.02kg21.2mg/kg。10(1) KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(4)2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- (5)1或5【解析】（1）D为蓝色溶液，则D中含有铜离子；根据实验可知，白色
16、沉淀是氢氧化铝，所以E是氢氧化钾或氢氧化钠，C是含有铝离子的盐；根据实验可知，E是氢氧化钠，B和C中含有钾离子；根据实验可知，A中含有HCO3，所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜；根据实验可知B是硝酸钾。（2）碳酸氢钠和氢氧化钠等物质的量反应生成碳酸钠和水。（3）铝离子在溶液中水解，生成氢氧化铝胶体，方程式为Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。（4）如果氢氧化钙不足，则碳酸氢钠和氢氧化钙的生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- 。（5）20mL 2mol/L 硫酸铝钾溶液中含有铝离子是0.04mol，而生成物氢
17、氧化铝是0.01mol，所以如果加入的氢氧化钠不足，则铝离子剩余，需要氢氧化钠是0.03mol，则浓度是1mol/L；如果氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝和偏铝酸钠，则需要氢氧化钠是0.15mol，所以氢氧化钠的浓度是5mol/L。11(1)CuO2H=Cu2H2O（2分）；(2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe(OH)3（2分）；(3)3.2至4.7之间（2分）； bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl2发生水解（2分）【解析】（1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO2H=Cu2H2O。（2）由于溶液中含有亚铁离子，而
18、亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。（3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。（4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl2发生水解。【答案】（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2（2分）（2）a（1分）（3）调节溶液的PH时，Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，从而把铁杂质除去（1分
19、）a（1分）（4）溶液温度控制在80，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右（1分）（5）CuO（1分） 过滤（1分）（6）NH3（1分） 2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl（2分）（7）MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O（2分） 0.0960mol/L（2分）【解析】（1）Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，和稀硫酸反应生成硫酸铜、CO2和水，反应式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2。（2）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可选择a。（3）要制备硫酸铜，则必须出去铁离子和亚
20、铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接出去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法出铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。（4）根据图像可知，在80pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。（5）要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。（6）E是CO2，CO2和氯化钙是不反应的，要得到碳酸钙沉淀，就降低溶液的酸性，因此首先通入氨气，使溶液
21、显碱性，然后在通入CO2即可生成碳酸钙和氯化铵。反应式为2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl。（7）参加反应的高锰酸钾是0.0240molL0.016L0.000384mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，所以消耗的亚铁离子为0.000384mol50.00192mol，所以浓度为。13（12分）（1）OH-、AlO2-、CO32-、K+ ； NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+；（2）有Cl-。 （3） AlO2- + H+H2O = Al（OH） 3 CO32-+H+=HCO3- Al（OH） 3 +3H+=3H2O+Al3+【解析】略
