1、高考资源网（） 您身边的高考专家题型专练1下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析可逆反应达到平衡时，v正v逆0，A符合示意图；同一反应物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才会保持不变，D符合示意图；观察示意图可知，平衡态到平衡态，正反应速率和逆反应速率都增大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，C肯定不符合示意图。答案C
2、2.某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol气体A和a mol气体B，发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)。5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是()A05 min，C物质的平均反应速率为0.04 molL1min1B图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率C该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数D图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变解析根据反应方程式可知，平衡时C的物质的量是1.2 mol,05 min的平均反应速率是0.12 molL1min1，A项
3、错误；温度越高，反应速率越大，B项错误；因该反应中反应物和生成物都是气体，故增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。答案C3.如图表示可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是()At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向移动Ct1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时可能使用了催化剂解析根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达新平衡后正反应速率比第一次平衡时低，说明t1时刻逆反应速率减小，A项，t1时降低温度，v正将减小；B项，t1
4、时增大压强，达新平衡后v正比第一次平衡时大；D项，t1时使用催化剂，v正比第一次平衡时大且保持不变，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。答案C4.有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点：v(正)v(逆)解析由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错；在T1温度下，由a点达到平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压
5、措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错；在T2温度下，由c点达到平衡状态的过程中B的转化率不断增大，说明该过程v(正)v(逆)，D错。答案B5.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线所示。下列判断正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B反应达到B点时，2v正(O2)v逆(SO3)C曲线上A、C两点反应速率的关系：vAvCD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5作催化剂时的曲线，则是Fe2O3作催化剂时的曲线解析B点前为建立平衡的过程，B点后，温度升高，SO3的体积分数降低，平衡逆向移动
6、，正反应为放热反应，A错误。C点相对于A点温度升高，反应速率加快，C错误。催化剂改变反应速率但不影响平衡的移动，D错误。答案B6.某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol N2、3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析因为该反应为可逆反应，加入1 mol N
7、2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成2 mol NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强(减小体积)平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。答案C7为了研究一定浓度的Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越大CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析根据图像可知，Fe2的氧化
8、率与温度和pH均有关，因此只有一项不能说明变化规律，则A、B项错误；题目中没有探究其他因素对Fe2氧化率的影响，因此不能说明其他因素与此无关，C项错误；根据图像判断D项正确。答案D8.(2014重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 ()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小解析温度为T1时，反应先达到平衡，反应速率快温度高
9、，则T1T2，温度升高，反应物浓度c(X)增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。A项，M点相对于W点，反应物浓度c(X)较大，反应正向进行的程度小，则反应放出的热量少，错误；B项，T2下，在0t1时间内，v(Y)v(X) molL1min1，错误；C项，由于cN(X)cM(X)，则cN(Y)T2，所以vM(逆)vN(逆)，M为平衡点，vM(正)vM(逆)，故有vM(正)vN(逆)，正确；D项，在恒容密闭容器中再加入一定量X，相当于在原平衡状态下，增加压强，平衡正向移动，X的转化率增大，错误。答案C9煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当
10、前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。(1)已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3则反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H_。(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。由CO合成甲醇时，CO在250、300、350下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图所示，则曲线c所表示的温度为_。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。以下有关说法正确的是_(填序号
11、)。A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO转化率为80%(3)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)_。该温度下，反应CO(g)2H2(g)C
12、H3OH(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_(填序号)是原来的2倍。A平衡常数 BCH3OH的平衡浓度C达到平衡的时间 D平衡时气体的密度答案(1)H1H2/2H3/2(2)3501.3104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失AD(3)0.125 molL1min14D10(2014天津理综，10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨
13、水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。 (2)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ mol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转
14、化率为_。 (3)图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。 (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。解析(1)依据题意，NH4HS被空气中氧气氧化，将2价S元素氧化成S，同时生成一水合氨，其反应方程式为2NH4HSO22NH3H2O2S。(2)结合反应特点，正反应方向是气体物质的量增大
15、的吸热反应，若要加快反应速率又增加H2的百分含量，可升高温度，a项正确；增加水蒸气浓度，能加快反应速率，使平衡正向移动，但H2增加的量没有水蒸气增加的量多，H2的百分含量减少，b项错误；加入催化剂平衡不移动，H2的百分含量不变，c项错误；降低压强反应速率减慢，d项错误。根据“三段式”法有：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)开始(mol) 0.2 0 0.8转化(mol) x x x一定时间(mol) 0.2x x 0.8x则0.2xx0.8x1.18，解得x0.18，故CO转化率为100%90%。(3)根据“三段式”法有N23H22NH3开始(mol) 1 3 0转化(mol) x
16、3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2x100%42%，解之，x，所以N2的平衡体积分数100%14.5%。(4)由于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应开始时，温度大于零，随着反应进行，达到平衡前NH3的物质的量增加，达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量将减少，图示见答案。(5)根据流程图可知，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤见(热交换)，用合成氨放出热量对N2和H2进行预热。合成氨的正反应是气体物质的量减少的放热反应，为提高合成氨原料总转化率，又不降低反应速率，可采取对原料加压、分离液氨，使化学平衡正向移动，同时对未反应的N2、H2循环使用，提高原料转
17、化率。答案(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)对原料气加压，分离液氨未反应的N2、H2循环使用对点回扣1根据速率时间图像判断反应条件的方法(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。(2)对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。2速率平衡图像题解题技巧(
18、1)先拐先平在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。3一点注意用图像判断平衡状态：当物质的浓度或百分含量等达到最高点或最低点，以及正、逆反应速率相等时的交点都表示达到了平衡状态。4速率、平衡图像题的解题模板5图像类试题解题关键解答图像类试题的关键在于分析图像中已存在的文字和数据信息，理解图像中纵、横坐标意义及题中设问，然后根据信息，结合学过的有关化学概念、原理、规律和性质分析问题、解决问题、得出答案。6.两“会”速解化学图像题解答化学图像问题时需要两“会”：(1)会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)。(2)会分析：分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。札记- 11 - 版权所有高考资源网
