1、四川省富顺一中高2012级高二上学期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 第I 卷（选择题，共60 分）一、 选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1下列溶液中，不需要避光保存的是 A硝酸银溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯水2.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A0.5mol/
2、(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)3.反应CO+NO2CO2+NO在一定条件下达平衡，降温，物质颜色变浅。下列说法正确的是A正反应是吸热反应 B降温后CO浓度增大C再加O2，平衡左移 D再加O2，平衡右移4.2008年5月12日，四川什邡两化工厂在地震中北破坏，发生80余吨液氨泄漏的重大事故，下列有关液氨的说法不正确的是 A.液氨是纯净物，易溶于水，常温下容易液化B.发生也氨泄漏事故，可用浓碱液吸收C.液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用作致冻剂D.氨分子呈三角锥形结构，是极性键构成的极性分子5.下列过程或现象与盐类水解无关的是A
3、纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味6.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是ANaOH溶液 B稀HCl C氨水 DAgNO3溶液7. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；反应吸热，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变8. 400C，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2+ O2 2SO
4、3达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A温度和压强不变，充入1mol SO3 B温度和体积不变，充入1mol SO3 C温度和压强不变，充入1molAr D温度和压强不变，充入1mol O29.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是A向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D配制FeCl3溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释10. 工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 （）适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或NH3的转化率 提高NH3的产率 催化剂在50
5、0左右活性最大 A B C D11.下列反应的离子方程式正确是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ 4 NH3H2O =AlO2+4NH4+ + 2H2OB.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+H+=H2O+CO2C.向硫酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液加热：NH+ H + +2OH-=NH3+2H2OD.NaHCO3水解：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-12.在物质的量浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中, 测得c(CH3COO) c(Na+),则下列关系式正确的是A. c(OH) c(H+) B. c(OH) = c(H+)
6、C. c(CH3COOH) c(CH3COO) D. c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.02 mol / L 13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）n（B）n（C）221 ， 保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C , 则下列说法正确的是A. 平衡不移动B. 再达平衡时，n（A）n（B）n（C）仍为221C. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 再达平衡时，C的体积分数增大14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变
7、、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性15.右图是温度和压强对X2Y2Z反应影响的示意图。下列叙述正确的是 A增大压强，平衡正向移动BX和Z一定为气态CY可以是气态D上述可逆反应的H016.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 0.5 molL1 AlCl3溶液中含有的Al3离子数为0.5 NAB0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成NH3分子数为0.2 NAC5.3g Na2CO3固体中，含有的离子总数为0.15 NAD0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH3COO离子数等于0.05 NA17
8、. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c（SO42） Bc (NH4+)c（SO42）Cc(NH4+)c（SO42） Dc (OH)+ c（SO42）c (H+)+ c (NH4+)18.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响3X(g)+ Y(g) 2Z(g) +2Q(s)说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19.用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水
9、量的增加而减小的是 Ac(NH4+)c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)c(OH-)Cc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量20.将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A0.3mol B0.15molC小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol21. 下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水
10、中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH622.已知(正反应为放热反应)有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲 中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 23.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，
11、充入1 mol SO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）24. 物质的量浓度相同(0.1 molL1)的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是Ac（Na）c（H）c（）c（OH）B若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）Cc（H）c（）2c（Na）D若混合液呈碱性，则c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）25. 离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而 当溶液中 时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一
12、组是 A、 B、 C、 D、 26.下列比较中，正确的是A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (NO3- ) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+)c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是：27. 反应2X（g）+Y（
13、g） 2Z（g）（正反应为放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图所示。下述判断正确的是 A，pp B，pp C，pp D，pp28. 将3摩A与1摩B混合于一密闭容器中，发生如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)，若反应过程中保持起始的温度和压强不变，达到平衡时C的浓度为W molL-1。若反应过程条件不变, 按下列四种配比充入容器, 平衡后C的浓度仍为WmolL-1的是A6molA+2molB B3molA+2molC C2molC+1molB+1molD D2molC+2molD29. 在恒温恒容的密闭容器中发生：2R
14、(g) Q(g)，达平衡时再向容器中通入一定量的R(g)，原平衡移动的方向是A向左移动 B向右移动 C不移动 D无法确定反应时间反应速率V正V逆平衡态IV正V逆平衡态II30.右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等II卷 （非选择题 共40分）二 、非选择题（每空2分，共40分）31 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的
15、量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为：_；（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为：_；（3）此反应达平衡后，若只增大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X物质的状态是_。32某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 变为 ，即到达滴定终点。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接
16、注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH） .（5）在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，试回答：(1)若x + y =12时，则V1/V2 = (2若x + y14时，则V
17、1/V2 = （填表达式）；且V1 V2(填“”、“”或“=”)（题中x6，y8）。33.向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g )，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。（1）用A表示2分钟内平均反应速率 ，第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“”、“=”）(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(3)若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D2 mol A + 1mol B + 1 mol He34.有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用、33. (1) 0.4mol/(Lmin) (2) 吸热 (3) 34.（1）C3C1C2或C3C12C2 （2）V3V1V2（3）n1n3n2或n1n32n2 （4）123；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
