1、河南省信阳市莽张高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NAC标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA【答案】B【解析】试题分析：A项，标准状况下，20gD2O中所含的质子数为10NA；B项，正确；C项，标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数不一定为2 NA，如O2与Na反应生成Na2O2 ;D项， 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA考点
2、：物质的量与阿伏加德罗常数点评：一个D2O分子中所含的质子数为20；参加反应转移的电子数应根据元素价态的升降和反应的物质的量来计算。通常情况下，铁与非氧化性酸如稀硫酸反应，生成亚铁离子，而与氧化性酸生成铁离子。2表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是A泡沫灭火器灭火原理：Al3+3HCO3= 3CO2+ Al(OH)3B纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32 + H2O HCO3 + OHC明矾净水原理：Al33H2O Al(OH)33HDNaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O+CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐的双水解反应：Al3+3HCO3=
3、3CO2+ Al(OH)3，A正确；B、纯碱水解呈碱性可促进油酯的水解，代替洗涤剂洗涤餐具：CO32 + H2O HCO3 + OH，B正确；C、明矾净水原理利用铝盐的水解生成氢氧化铝胶体：Al33H2O Al(OH)33H ，C正确；D、 HCO3-+H2OH3O+CO32-表示HCO3-的电离而不是水解，D错误，答案选D。考点：离子方程式3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol 18O含有的中子数为10NAB22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC1L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为
4、0.1NA【答案】A【解析】试题分析：18O含有10个中子，1 mol 18O含有的中子数为10NA，故A正确；非标准状况下，22.4L甲烷气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；1L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中NH4+水解，所以NH4+数目小于 0.1NA，故C错误；醋酸为弱电解质，1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目小于0.1NA，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。4化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是A电池工作时H+移向负极B该电池用的
5、电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式为：CO（NH2）2 + H2O6e- CO2 + N2 + 6 H+D电池工作时，理论每净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O2【答案】C【解析】试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故A错误；B该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，故B错误；C、负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，故C正确；D、电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每净化1mol CO（NH2）2，消耗1.5mol
6、O2，则在标准状况下氧气为33.6L，由于没说明是标准状况，所以氧气的体积不能求算，故D错误；故选C。考点：考查原电池原理的应用5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A元素原子第一电离能大小关系：ZYWXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 CY与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价
7、键【答案】C【解析】略6硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是A20% B略大于20% C略小于20% D80%【答案】A【解析】十字交叉法很容易知道答案为A7下列离子方程式正确的是A镁与稀硝酸反应： Mg2HMg2H2B氯化铝溶液与氨水反应： Al3+3OHAl(OH)3C三氯化铁腐蚀印刷线路板： 2Fe3Cu2Fe2Cu2 D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： HSO42- + OHBa2+BaSO4 + H2O【答案】C【解析】试题分析：硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，A不正确。氨水是弱电解质，应该用化学式表示
8、，B不正确；D不正确，应该是2HSO42- +2 OHBa2+BaSO4 + 2H2O，所以答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。8在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）Ac（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H
9、2PO4、ClO-B与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-3【答案】B【解析】A碱性溶液中Al3+、H2PO4不可能大量存在B由于酸性情况下NO-3的存在，不可能产生氢气，但碱性情况下，满足题意C中性溶液S2-、Fe3+可发生氧化还原反应D即碱性溶液，其中HCO-3不可能大量存在故答案为B9在理论上不能用于设计原电池的化学反应是ANaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）H0B2CH3OH （l） +3O2 （g）
10、= 2CO2 （g） + 4H2O （l）H0C2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） H 0D2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） H 0【答案】A【解析】试题分析：原电池一定要发生氧化还原反应，有电子的转移，A中反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，选A。考点：原电池的反应本质。10下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】试题分析：A、NaOH 含有离子键和极性共价
11、键； H2SO4 只含有共价键；（NH4）2SO4含有离子键和共价键，故A错误。B、MgO 只含离子键；Na2SO4 含离子键和共价键；HNO3只含有共价键，故B错误。C、Na2O2、KOH、Na3PO4含离子键和共价键，故C正确。D、HCl只含共价键；Fe2O3 、MgCl2只含离子键，故D错误。故选C。考点：化学键点评：1、离子化合物中可能含有极性共价键2，如KOH；也可能含有非极性共价键，如Na2O2；2、共价化合物中一定不含离子键。11常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H0）（a）将两容器置于沸
12、水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙【答案】D【解析】试题分析：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，故体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，故体积：甲乙；选项D符合题意。考点：影响化学平衡的因素12将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应
13、 3A(气)+ B(气)xC(气)+2D(气)。经过5 min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1molL(Lmin)。与此有关的以下叙述中错误的是AA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)BB的转化率为20CB的平衡浓度为0.5molLDx的数值为2【答案】C【解析】设平衡时反应掉的A为3y mol。3A + B xC + 2D起始(mol)32.500变化(mol)3yyxy2y平衡(mol)3(1-y)2.5-yxy2y可见只有C项是错误的，故选C。13常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)11013 molL1，满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离
14、子组是ANa、Al3、NO3、SO42- BK、Na、Cl、HCO3CK、Na、Cl、S2 DK、NH4+、SO42-、NO3【答案】B【解析】试题分析：由水电离产生的c(H+)11013 molL1，水的电离受到抑制，溶液呈强酸性或强碱性，A、Al3在强碱性溶液中不能大量存在，在强酸性溶液中可以大量共存； B、HCO3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；C、在碱性溶液中可以大量共存，S2 在酸性溶液中不能大量存在；D、在酸性溶液中可以大量共存，NH4+在碱性溶液中不能大量存在；答案选B。考点：水的电离，离子共存14在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确
15、的是A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【答案】D【解析】试题分析：A、100时水的离子积为10-12，中性溶液的pH=6，A错误；B、25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，溶液
16、呈碱性，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=13，B错误；C、25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液的pH7，C错误；D、25 时，pH相等的氨水和H2SO4溶液，氨水的浓度远大于硫酸的浓度，等体积混合，所得溶液呈碱性，pH大于7，D正确。答案选D。考点：溶液的酸碱性15某链状有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH，则羟基的个数为 ()A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a 【答案】B【解析】试题分析：若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-C
17、H3，m个，能连接m个-CH3，所以n个-CH2-，m个，连接-CH3共计m+2个由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为m+2-a，故选择B选项。考点：有机化合物中碳的成键特征 16(4分)（1） 写出乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式 。（2） 写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式_ 。 【答案】（1）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COO CH2CH3+H2O；（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+ 2H2O【解析】试题分析：（1）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3C
18、OO CH2CH3+H2O；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+ 2H2O。考点：考查化学方程式的书写17(16分)按要求回答下列问题：（1）t时，已知0.1 molL1HCl溶液中c(OH-)=110-11molL1，现将0.2molL1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH= ；（2）常温下，0.1 molL1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c(H+)0.01 molL1，根据题意回答下列问题：该溶液中c(HB-)+c(B2-) = molL1
19、写出酸H2B的电离方程式 。常温下，0.1 molL1H2B溶液c(H+) 0.11 molL1(填、 或 =)。【答案】（1）11（2）0.1；H2BH+HB-HB-H+B2-；【解析】试题分析：t时，0.1molL1HCl溶液中c(OH-)=110-11molL1，那么KW=1.010-12mol/L，0.2molL1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后剩余c(OH-)=0.1mol/L，故溶液的溶液的pH=12-1=11；由于溶液中只存在的分子为H2O，说明H2B为中强酸，电离方程式为H2BH+HB-HB-H+B2-；由物料守恒可知c(HB-)+c(B2-)=c(Na+
20、)=0.1mol/L；0.1molL1NaHB溶液c(H+)0.01molL1，则有HB-的电离度是10%，H2B的第一步电离为完全电离，第二步为部分电离，且第一步电离中H+对第二步的电离产生了抑制，故H2B溶液c(H+)0.11molL1；向0.1mol/LNaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/LNaHCO3溶液，会产生白色沉淀，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，故AlO2-结合氢离子能力强；由于CO32-比ClO-结合H+能力更强，那么在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式即为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-；NaAlO2与NaClO均为强碱弱酸盐，水溶液均为碱
21、性，但偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，而ClO-结合H+生成HClO，故而等浓度的NaAlO2溶液的pHNaClO溶液的pH。考点：溶液中离子浓度的比较、溶液pH的计算，离子方程式的书写18(14分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。【分子式的确定】将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是 ；质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；预测A的可能结构并写出结构简式 。【结构式的确定】核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可
22、以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子（下左图）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为 。【性质实验】A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。【答案】(14分，化学方程
23、式各3分，其余各1分)C2H6O C2H6O CH3CH2OH、CH3OCH3 CH3CH2OHCH2CH2+HClCH3CH2ClCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O【解析】略19（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_，_。写出
24、甲中反应的离子方程式_。实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_。反应开始后，能观察到的现象是_，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_等优点。实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。此实验制备氨气选用的最合适药品是_（填序号）。【答案】（8分）（1，1，1，1，1，1，2）Na2O2与H2O反应生成O2 该反应放热 2Na2O22H2O
25、4Na+4OHO2Cu4H+2NO3Cu2+2NO22H2O 小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体减少气体对空气的污染BC 【解析】略20（15分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）已知05molSO2被O2氧化成气态SO3，放出4915 kJ热量，反应的热化学方程式为 。（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中： 装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进行的操
26、作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数表示）。【答案】（15分；（1）、（2）、（6）各3分，其余各2分）（1）2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ/mol （2）B、A、D （3）检查装置气密性（4）减小 （5）继续通入氧气一段时间 （6）或【解析】试题分析：（1）05molSO2被O2氧化成气态SO3
27、，放出4915 kJ热量，则2mol二氧化硫完全反应放出的热量是49.15kJ4196.6kJ，所以反应的热化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ/mol。（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，SO2发生催化氧化需要氧气，且必须是干燥的气体，因此装置选择B。三氧化硫的熔点较低，可以通过较低温度得到三氧化硫晶体，因此装置选择A；SO2有毒需要尾气处理，则装置选择D。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置气密性。（4）该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以不断升高温度，SO2的转化率会减小。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置
28、中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g，则生成的三氧化硫质量是bg，装置增加的质量为a g，则剩余SO2的质量是ag，根据2SO2(g)O2(g)2SO3(g)可知参加反应的SO2质量64g/mol，则此条件下二氧化硫的转化率100%。考点：考查热化学方程式书写、化学实验方案设计、外界条件对平衡状态影响、转化率计算等21将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO2的体积各为多少L？【答案】解：n(NO2)+n(NO)=V/Vm=11.
29、2L / 22.4L/mol=0.5mol设NO2为xmol，NO为(0.5-x)mol 2分Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2Ox/2 x 2分3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3/2（0.5-x） 0.5-x 2分x/2+3/2(0.5-x)64=32x=0.25 2分所以V(NO2)=0.25mol22.4L/mol=5.6LV(NO)=0.25mol22.4L/mol=5.6L 2分答：NO和NO2的体积各为5.6L。【解析】试题分析：铜与浓硝酸反应生成NO2气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO气体；由m/M
30、可知反应共消耗的n(Cu)=0.5mol，设与浓硝酸反应的n(Cu)=xmol，则与稀硝酸反应的n(Cu)=(0.5x)mol；由V/Vm可知反应共生成的n(混合气体)=0.5mol，设浓硝酸反应生成的n(NO2)=ymol，与稀硝酸反应生成的n(NO)=(0.5y)mol；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中NO2与Cu的物质的量之比等于系数之比，则y=2x；而3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中NO与Cu的物质的量之比等于系数之比，则(0.5y)/ (0.5x)=2/3；解上述方程组可知，x=1/8，y=1/4，则n(NO)=0.25m
31、ol，n(NO2)=0.25mol；由nVm可知V(NO)=5.6L，V(NO2)=5.6L。考点：考查物质的量在化学方程式计算中的应用、混合物组成的简单计算等相关知识。22人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、。（2）多巴胺的分子式是 。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应的反应条件是 。（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结
32、构简式： 。属于1，3，5-三取代苯； 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21。（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。【答案】（1）羟基、醚键（2）C8H11O2N（3） 浓硫酸、加热（4）， 或 （5） +2Br2 +HBr【解析】试题分析：（1）香兰素分子中含有醛基、酚羟基、醚键三种官能团。（2）由多巴胺的结构简式可确定它的分子式是C8H11O2N。（3）在上述合成过程中与CH3NO2发生加成反应得到；是在浓硫酸存在并加热时发生消去反应得到A：；与H2发生加成反应得到。在Zn、HCl发生还原反应得到；发生还原反应得到多
33、巴胺。因此在上述合成过程中属于加成反应类型的是。（4）符合条件属于1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：， 或 。（5）有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式为：+2Br2+HBr。考点：考查有机合成与推断、物质同分异构体的书写、化学方程式的书写的知识。23（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是_ ，写出物质A的一种用途 。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，（3）溶液E中加
34、入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式： ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。（4）溶液I中所含金属离子是_。【答案】（1）H2 ；红色涂料油漆颜料，炼铁等 （各1分）（2）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(3)Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) Al3+和Na+【解析】试题分析：金属单质B能和氢氧化钠反应，所以B为铝单质；G为红褐色沉淀，所以G为氢氧化铁，可推出A为氧化铁；单质C为铁、单质为F为氢气、溶液E为氯化亚铁、溶液H为
35、偏铝酸钠溶液、溶液I为氯化铝和氯化钠、沉淀J为氢氧化铝。（1）氧化铁的用途为红色涂料油漆颜料，炼铁等；（2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；氢氧化铝和氢氧化钠反应生成 偏铝酸钠的离子方程式为Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；（3）氯化亚铁和氨水反应的离子方程式为Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+；氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+。考点：本题考查铝的性质。24中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌
36、的有效成分其结构简式如下，它是由化合物P在一定条件下发生酯化反应生成的P （七叶内酯）（1）化合物P的含氧官能团的名称为 （2）1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 molNaOH，七叶内酯可以发生的反应类型有 （填序号）a加成反应b取代反应c消去反应d氧化反应（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇反应关系如下：A的结构简式为 （4）化合物P在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为 （5）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为 【答案】（10分）（1）羟基、羧基 （2） 4
37、a、b、d （3）（4）+H2O（2分）（5）【解析】试题分析：（1）根据七叶内酯的结构简式可知，该化合物是P通过自身的酯化反应生成的环酯，则P的结构简式应该是，分子中含有的含氧官能团是羟基和羧基。（2）根据七叶内酯的结构简式可知，分子中含有2个酚羟基、1个酯基，但酯基水解后又生成1个酚羟基，所以1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗4mol氢氧化钠。根据含有的官能团可知，该化合物不可能发生消去反应，其余都是可以的，答案选abd。（3）A发生氧化反应生成羧基，发生还原反应生成羟基，所以A分子中含有醛基，其结构简式是。（4）P通过自身的酯化反应生成的环酯，则该反应的化学方程式是+H2O。（5）苯环上只有一个支链的能发生银镜反应，说明含有醛基。还能发生水解反应，说明应该是甲酸形成的酯，则符合条件的结构简式为。考点：考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型、同分异构体的判断以及方程式的书写等点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也有助于提高学生的应试能力。该题的关键是熟练记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。
